2018-2019学年湖北省长阳县第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版
展开
长阳一中2018—2019学年度第一学期期中考试高二化学试卷试时间：90分钟 试卷总分：100分命题人：田双彪 审题人：赵俊时第Ⅰ卷 选择题一、选择题（每小题3分，每题只有1个正确答案，共54分，）1．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ） A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染 C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2．已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)== =CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，有关上述反应的叙述正确的是( )A．Q1>Q2 B．1 molCO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量C．由1 molCO反应生成1molCO2气体时放出2Q2﹣Q1 kJ热量D．生成物总能量均高于反应物总能量3．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为（ ）A．＋8Q kJ·mol-1 B．－8Q kJ·mol-1 C．＋16Q kJ·mol-1 D．－16Q kJ·mol-14．下列关于反应热的叙述 正确 的是( )A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO35．已知H—H键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。则N≡N的键能是( )A．431 kJ/mol B．945.6 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol6．在298 K、100 kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1，②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2，③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A. ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D. ΔH3＝ΔH1－ΔH27．可逆反应A（g）+ 3B（g） C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. v（A）＝0.15mol/（L·min） B. v（B）＝0.6 mol/（L·min）C. v（C）＝0.4 mol/（L·min） D. v（D）＝0.01 mol/（L·s）8． 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是 ( )A．1 B．2 C．3 D．49．某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH2S，发生如下反应：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)，达平衡时CO物质的量为8 mol，下列说法正确的是( )A．该温度下，化学平衡常数K＝0.1 B．H2S的平衡转化率为20%C．增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率D．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应10. 反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.保持体积不变，充入H2 B.将容器的体积缩小一半C.增加C的量 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大11、对于反应2A(气)+xB(气) 4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为( )A．2 B．1 C．3 D．412．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器的总压不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B213．下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程14．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×10302H2(g)＋O2(g) 2H2O(l) K2＝2×10812CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92以下说法正确的是( )A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D．以上说法都不正确15. 对于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H＋)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动16．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的OH－比Y溶液的OH－浓度大C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VYD．若a=8，则Y是弱碱17．改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。下列叙述错误的是( )A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)18．在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是（ ）A. a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）B. 相同温度下，电离常数K(HX)：d＞aC. 溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞aD. lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大 第Ⅱ卷 非选择题（共46分）19．（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 20．（10分）、下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。 达到平衡时平衡混合物中NH3的含量（体积分数）[ 入料V（N2）∶V（H2）=1∶3]NH3 压强/MPa的含量 /%温度/℃ 0．1 10 20 30 60 100200℃15．381．586．489．995．498．8300℃2．252．064．271．084．292．6400℃0．425．138．2[]47．065．279．8500℃0．110．619．126．442．257．5600℃0．054．59．113．823．131．4（1）比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向 方向移动，正反应方向为 反应。（2）根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是 。 A 高温高压 B 高温低压 C 低温高压 D 低温低压（3）计算500℃，30MPa时N2的转化率 。(4）实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施： 。21．(10分)现应用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的含酸量．Ⅰ．实验步骤（1）用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作 指示剂．（3）滴定．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴至 。时停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定4次．Ⅱ．实验记录实验序号待测白醋溶液体积/mL[]0.1000mol·L-1 NaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.1015.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10 Ⅲ．数据处理与讨论（1）按实验所得数据，可折算得c（市售白醋）= mol•L-1．（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗.b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失.c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水.d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．22.（10分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）反应C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。 A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂（2）已知，C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ•mol-1。（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：t / min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。②该温度下，此反应的平衡常数K=______ _____；③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，达到平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 23．（8分）Ⅰ．在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)该温度下水的离子积常数Kw＝______________。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝______________________________。Ⅱ．常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算溶液中 ＝________。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)
长阳一中2018-2019学年度第一学期期中考试高二化学试卷答案 一、选择题（每小题3分，每题只有1个正确答案，共54分，）题号123456789答案DBDDBADAA题号101112131415161718答案CBCDCBDDD 19．(8分)（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.75KJ.mol-1（3分）(2)408.875（3分）(3)产物不污染环境（2分）20．(10分，每空2分)（1）逆反应 放热（2）C（3）41.77%（4）加入过量的N2或及时从平衡混合物中移走NH321．(10分，每空2分)Ⅰ．（1）容量瓶 （2）酚酞 （3）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色Ⅲ．（1） 0.7500 mol•L﹣1 （2） ab （2分，不全给1分，选错不给分）22．(10分，每空2分) （1）BC （2）- 41.2（3）①<；②K=9/25或0.36；③不变 23（8分，每空2分）．Ⅰ．(1)10－13 (2)10∶1Ⅱ．向右 60
