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    2018-2019学年湖南省娄底市高二上学期期中考试化学试题 Word版

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    娄底市2018-2019年第一学期高二期中大联考

    理科化学题卷

    相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,S32

    一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求,请将答案填在答题卡上。

    1.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下,可以判定反应一定能自发进行的是 (  )

    A.ΔH<0,ΔS>0        B. ΔH>0,ΔS>0        C.ΔH<0,ΔS<0       D.ΔH>0,ΔS<0

    2.下列变化过程,属于放热反应的是(  )

    ①液态水变成水蒸气      ②酸碱中和反应       ③浓H2SO4稀释

    ④固体氢氧化钠溶于水     ⑤弱酸电离          ⑥H2在Cl2中燃烧

    A.①⑤           B.②③④⑤          C.②③④        D.

    3.燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景.下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是(  )

    A.甲醇           B.天然气            C.氢气            D.液化石油气

    4.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(  )

    A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

    B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)

    C.2NO2===O2+2NO  ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

    D.S(s)+O2(g)===SO2(g)  ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)

    5.在298 K、100 kPa时,已知:

    ①2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1    ②Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2   

    ③2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(  )

    A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2                     B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 

    C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2                     D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

    6.已知以下的热化学反应方程式:

    ①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH=-24.8 kJ·mol-1

    ②Fe2O3(s)+CO(g)===Fe3O4(s)+CO2(g)  ΔH=-15.73 kJ·mol-1

    ③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)    ΔH=+640.4 kJ·mol-1

    则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(  )

    A.-218 kJ·mol-1    B.-109 kJ·mol-1    C.+218 kJ·mol-1   D.+109 kJ·mol-1

    7.已知4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是(  )

    A.v(NH3)=v(O2)   B.v(O2)=v(H2O)

    C.v(O2)=v(NO)   D.v(NH3)=v(H2O)

    8.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(  )

    ①增大反应物的浓度     ②升高温度     ③增大压强    ④加入催化剂

    A.①②            B.①③           C.②③          D.②④

    9.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,1 kg CH4在25 ℃、101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为(  )

    A.5.56×104 kJ   B.5.56×104 kJ·mol-1

    C.-5.56×104 kJ·mol-1  D.-5.56×104 kJ

    10.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ,则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(  )

    A.-1780 kJ/mol                            B.-1220 kJ/mol   

    C.-450 kJ/mol                             D.+430 kJ/mol

    11.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为(  )

    实验编号

    反应物

    催化剂

       

    10 mL 2% H2O2溶液

     

    10 mL 5% H2O2溶液

    MnO2固体

    A.5 mL 2% H2O2溶液   B.10 mL 2% H2O2溶液

    C.10 mL 5% H2O2溶液   D.5 mL 10% H2O2溶液

    12.为探究锌与0.1 mol/L稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],对反应物作出如下改变。下列判断正确的是(  )

    A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变

    B.把稀硫酸改为98%的浓硫酸,v(H2)减小

    C.加入少量水,v(H2)增大

    D.把0.1 mol/L 稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸,v(H2)不变

    13.两个恒容容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡时A的转化率分别为α1α2。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是(  )

    A.α1减小,α2增大                   B.α1α2均增大

    C.α1α2均减小                   D.α1增大,α2减小

    14.下列有关说法正确的是(  )

    A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应

    B.2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0

    C.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0

    D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大。

    15现有下列三个图象:

    下列反应中符合上述全部图象的反应是

    A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH<0

    B. 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)  ΔH>0

    C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  ΔH<0

    D. H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0

    16.一定温度下,向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍,在此时间内v(H2)是 (  )

    A.0.1mol/(L·min)                         B.0.2mol/(L·min)  

    C.0.3mol/(L·min)                         D.0.6mol/(L·min)

    填空题(本题共6小题,共52,请将答案填在答题卡相应的位置。

    17.(6分)已知C、H2、CO发生燃烧反应时的反应热数据如下表所示:

    物质

    C

    H2

    CO

    ΔH/(kJ·mol-1)

    -393.5

    -285.8

    -283.0

    (1)写出C完全燃烧的热化学方程式:____________________________________

    (2)现以H2或CO为燃料来提供热能从热能的角度考虑你认为应该选择________(填写序号)。A.H2      B.CO      C.均可以

    理由是________________________________________。

    18.(14分)在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

    已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,v(Z)∶v(Y)=1∶2。

    (1)试确定:起始时n(Y)=________,n(Q)=________。

    (2)方程式中n=________,m=________, q=________,p=________。

    (3)Z表示2 min内的反应速率_______。

    19.(16分)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

    回答下列问题:

    (1)反应的△H_______0(填“大于”或“小于”) ;100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0-60s时段,反应速率v(N2O4)为______mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为________。

    (2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。

    a:T______100℃ (填“大于”或“小于”),判断理是_______________________________

    b:温度T时反应的平衡常数K2为__________。

    (3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是_____________________________

    20.(16分)用右图所示装置进行中和热测定实验,请回答下列问题:

    (1)仪器A的名称为       

    (2)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是          

    (3)实验中若用0.50mol·L-1H2SO4溶液跟0.50mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定,写出表示该反应中和热的热化学方程试(中和热为57.3kJ·mol-1):                  

    (4)取30mL H2SO4溶液与50mL NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高4.1℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4.18J/(g·℃),溶液的密度均为1g/cm3。通过计算可得中和热△H=     

    (5)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生此偏差的原因可能是(填字母)______。

    a.实验装置保温、隔热效果差

    b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    (6)实验中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量    (填“相等”.“不相等”),所求中和热   (填“相等”.“不相等”),若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会    (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。


    娄底市2018-2019年第一学期高二期中大联考

    理科化学参考答案

    一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求,请将答案填在答题卡上。

    1.A    2.D    3.C    4.D    5.A    6.B    7.C    8.D    9.A    10.B   

    11.C   12.D   13.A   14.A   15B   16.C

    填空题(本题共4小题,共52,请将答案填在答题卡相应的位置。

    17. (6分)

    (1)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

    (2)A    相同质量的H2和CO燃烧,H2放出的热量多

    18. (14分)

    (1) 2.3 mol        3 mol

    (2) 4              1          3         2

    (3) 0.05 mol·L-1·min-1

    19. (16分)

    (1) 大于    0.001    0.36mol/L

    (2) 大于   反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度升高   1.28mol/L

    (3) 逆反应  对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动

    20. (16分)

    (1)环形玻璃搅拌棒

    (2)保温、隔热、减少实验过程中的热量损失

    (3)H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1

    (4)-54.8kJ·mol-1

    5ab

    6) 不相等         相等       偏小

     

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