2018-2019学年湖南省邵东县第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版

湖南省邵东一中2018-2019学年高二上学期期中考试试卷

化   学（理科）

 本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共6页             考试范围：选修四第一章--第三章第2节

     时量90分钟，   总分100分                                     命题人：宁作勤        审题人：杨会斌

可能用到的相对原子质量：H—1       C-12       O-16

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）

1.下列说法不正确的是（         ）

  A. CO2、甲烷都属于温室气体       

B. 用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

C. 太阳能、风能和生物质能属于新能源

D. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

2. 对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是               (　 　)

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1                                                      B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1                                                      D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

3. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A. 红棕色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅

B. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C. 在水中加入酸碱会抑制水的电离

D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

4.已知在25℃、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)   ΔH=-2834.9Kj/mol,

4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3 119.1Kj/mol 。由此得出的结论正确的是(    )

A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应    

B.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为吸热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应               

D.O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应

5. 下列说法正确的是(　 　)         

A．已知S(s)+O2(g)SO2(g)  △H1= aKj/mol；

S(g)+O2(g)SO2(g)  △H1= b Kj/mol。         则a< b

B．已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 Kj/mol。则稀醋酸与稀氢氧化

钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．由2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)  △H=-483.6Kj/mol可知,H2(g)的燃烧热为241.8kJ、mol

6. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂,

 HIn (溶液) H+ (溶液)+ In-(溶液)

 红色                黄色

浓度为0.02mol/L的下列各溶液①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液

⑥氨水. 其中能使指示剂显红色的是 (    )

A.①④⑤         B.②⑤⑥     

C.①④         D.②③⑥

7.一定量的锌粉和足量的稀硫酸反应制取H2,下列措施会减慢反应速率而又不影响生成氢气的量的是(    )

A.加少量CuSO4溶液  B.加少量浓盐酸     C.加入CH3COONa溶液   D.加人KNO3溶液

8.在由水电离出的C(H+)==1×10-12 mol/L的溶液中一定能大量共存的离子组是（ D  ）

  A. K+、Na+、AlO2-、CO32-               B. Fe2+、K+ 、SO42-、NO3－

  C. Na+、K+、Cl‾、HCO3‾                           D.  K＋、Na＋、NO3－、Cl－

9. 可逆反应 mA（气）＋ nBC（气）＋ qD中，A和 C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的         （       ）

    （A）若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

    （B）增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

    （C）升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

    （D）若B是气体，增大A的量，平衡正移，A、B的转化率都增大

10. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是(   )

A.加少量烧碱溶液     B.降低温度       C.加少量冰醋酸     D.加水

11. 一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( A　)

A．溶液中所有离子的浓度都减小               B．CH3COOH的电离程度变大

C．水的电离程度变大                                   D．溶液的pH增大

12.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是(　  　)

A．第4组实验的反应速率最慢                               B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol/L

C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol/L                D．第3组实验的反应温度低于30 ℃

13. 某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g) 3 Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入

1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(　 　)

A．m＝2                                                                  B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1                  D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol/L

14.用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是(     )

A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接注入氢氧化钠标准溶液   

B.碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
C.记录消耗的碱液,滴定前平视,滴定后俯视凹液面  

D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接装入未知浓度的盐酸

15. 下列有关电解质溶液的说法正确的是(     )

A.用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗,证明CH3COOH是弱电解质

B. 常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液混合后容易的PH=6，则所用盐酸与NaOH溶液的体积比为9∶11

C.常温下,在0.10 mol/L的NH3·H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小

且c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大
D.常温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与

NH3·H2O的溶液中的c(OH-)相等

16. 室温下，向10mL  pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是  (　　)

A．溶液中离子的数目减少                            

B．醋酸的电离程度增大，C(H+) 亦增大

C．溶液中                                       保持不变    

D．再加入10 mL  pH=11的NaOH溶液，混合溶液的PH=7

17. 在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y,发生反应: 2X(g) +Y(g)3Z(g),反应过程持续升高温度,测得的体积分数与温度的关系如图所示。下列判断正确的是(    )

A. 点时, 的转化率最大           

B.升高温度,平衡常数增大
C. 点的正反应速率等于点的正反应速率
D.平衡时充入,达到新平衡时的体积分数增大

18.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) n Y(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是(　  　)          A．m>n                              

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q<0                              

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

19.在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下：

(已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)     ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。

下列关系正确的是(　　)         

A．a＝c；e＝g    B．a>2b；e>2f                  C．a>d；e>h               D．c＋98.3e>196.6

20.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是  (　   　)             

A．温度：T1>T2>T3

B．正反应速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d)

C．平衡常数：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)　M(b)>M(d)

                                          非选择题（没空2分，共40分）

21. 某实验小组欲间接测定HCN在水溶液中电离的ΔH：用如图所示装置分别测定相应酸碱的中和热后通过计算得出HCN在水溶液中电离的 ΔH。

实验A:测定稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热：

 ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液一次迅速倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

④通过计算得到：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－55.6 kJ·mol－1

实验B：测定稀HCN溶液与NaOH溶液的中和热反应：

      用 50 mL 0.50 mol·L－1HCN溶液代替稀盐酸，重复上述操作测得HCN (aq)与NaOH(aq)反应的中和热ΔH2＝－12.1 kJ·mol－1。

回答下列问题：

（1）实验中NaOH溶液稍过量的目的是_________________________________________

（2）实验A中若改用50mL0.55mol/L的稀盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行

反应，测得的中和热ΔH3________ΔH1（填“>”、“=”或“<”）。

   （3）通过上述实验计算HCN在水溶液中电离的ΔH ==________________

(4)  实验中若用铜制搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，则测得的HCN在水溶液中电离的

ΔH0________ΔH（填“>”、“=”或“<”）

22. 已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝_______________，ΔH____0(填“<”、“>”或“＝”)；

(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时C的物质的量为________mol；达到平衡后，再向该密闭容器中再充入1 mol氩气，再达平衡时A的转化率为__________；

(3)1 200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为__________。

23. 已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表:

(1).在相同条件下,试比较HClO、H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱:            .

(2).如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时,溶液PH随水量的变化图象中:

①曲线表示的酸是__________(填化学式).

②a、b、c三点中,水的电离程度最大的是_________(填字母).

③.下列事实不能说明醋酸是弱酸的是__________

A.当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体

B.等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多

C.0.1mol/L的醋酸的PH约为4.8

D.PH都等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸消耗NaOH

溶液多

E.同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至PH相同时,醋酸加入的水少

(3) .下列离子方程式错误的是(   )
A.少量CO2通入次氯酸钠溶液中:CO2 + H2O + ClO-HCO3- + HClO
B.少量SO2通入次氧酸钙溶液中:Ca2++ 2ClO-+SO2 + H2OCaSO3↓+ 2HClO
C.过量CO2通入澄清石灰水中:CO2 + OH-HCO3-

24.砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:

(1).画出砷的原子结构示意图____________。

(2).工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3 )制成浆状,通入氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_________________________________________________。

(3).已知:     

则反应的_________________。

(4).298时,将20、20mL  mol/L I2和20 mL  NaOH溶液混合,发生反应:  溶液中与反应时间的关系如图所示。

‍

①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。

a.溶液的不再变化

b.    

c. 不再变化

d.    

②时,_____ (填“大于”“小于”或“等于”)。

③若平衡时溶液的,则该反应的平衡常数为___________。 

理科化学参考答案

选择题：1-5 :  BDADC       6-10 : CCBDD

        11-15: ADDCC      16-20:  CBABC

21.（1）确保酸被完全中和   （2）  ==   

（3）+43.5 kJ·mol－1           (4)   >

22. (1)c(A)·c(B)c(C)·c(D) ,  <      (2)0.09 ,  80%   (3)2.5

23.(1) .  H2CO3 > HSO3-  > HClO > HCO3-

  (2).  ①CH3COOH

  (3).  C

  (4).  A  B

  (5).  B