2018-2019学年吉林省舒兰市第一高级中学校高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年吉林省舒兰市第一高级中学校高二上学期期中考试化学试卷

注意事项：

1.本卷满分为100分，时间90分钟。考试范围：选修四第三章、第四章结束。本卷分为第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1  O：16  S：32  C：12  N：14  Na：23  K：39  Cl：35.5

                                  Cu：64  Fe：56  Ca：40  Mg:24  Ag:108  Ba:137  I:127

第Ⅰ卷

选择题（本题有24小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共72分）

1．下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是

A. HCl    B. NaHSO4    C. CH3COOH    D. Na2CO3

2．下列说法正确的是

A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2OH3O++S2-

B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1

3．下列说法正确的是

    A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

    B．Al3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可大量共存于pH=2的溶液中

    C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

    D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

4.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则

A.灯光明暗程度不变    B.灯光变暗     C.灯光变亮  D.灯光明暗程度变化不明显

5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是

①明矾和FeCl3可作净水剂

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气

⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用

⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．

A. ①④⑦    B. ②⑤⑧    C. ③⑥⑨    D. 全部

6．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32-

③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-

⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4_、NO3-、Na+、SO42-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

A. ①②⑤       B. ①③⑥       C. ②④⑤       D. ①②④

7．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是

A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13

B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀

D．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

8．下列叙述正确的是

A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

B．稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸

D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH)·c(OH－)变小

9.等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是 

A．V1=V2= V3     B．V1=V2﹤V3     C．V1<V2 = V3     D．V1=V2﹥V3   

10.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—)

B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：

c(CH3COO—)=c(Cl—)

11．观察如图装置，下列说法正确的是

A．a、b接电流表，该装置为原电池

B．a、b接直流电源，该装置为电解池

C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀

D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极

12．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B．一段时间后，a管液面高于b管液面

C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

13．常温下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是

A．两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性

B．乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)

C．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14

D．若两溶液混合后pH＝7，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

14．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c (SO42-)

B. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)

C. 向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D. 0.1 mol·L-1NH4HS溶液中：c(NH4+)＜c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-)

15．t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是

A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B．通过蒸发，可使溶液由a点变到c点

C．图中b点有AgBr沉淀析出

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816

16．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是

A．④③②①　　  B．②③④①       C．①④③②　  　D．①③②④

17．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

下列说法不正确的是

A．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

B．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

C．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

18．下列说法正确的是

A．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。

B．25 ℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－逆向移动，

c(H＋)降低

C．取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－  )

19．下列溶液均处于25 ℃，有关叙述正确的是

A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3

B．在NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(HCO3－  )＋c(H2CO3)

C．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的盐酸混合后，一定有c(H＋)＝c(OH－)

D．pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8mo1·L－1

20．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应HZ＋Y－ = HY＋Z－能够发生

C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数

21．25℃时，在浓度都为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是  

A．a=2b=2c=2d    B．a>b>c> d    C．a>c>d>b    D．a>c>b>d

22．如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是

A．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极

B．a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋

C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大

D．若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多

23．关于如图装置说法正确的是

A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极

B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO

C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁

D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

24．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO＋2I－＋2H＋ AsO＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。

下列叙述中正确的是

A．甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变浅

C．乙组操作时，C2作正极

D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－

第Ⅱ卷(共28分)

25．（18分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

②常温下，pH相同的三种溶液

A．HCOONa       B．NaCN       C．Na2CO3，

其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O（1）    △H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1）   △H=-b kJ/mol

甲酸电离的热化学方程式为________                    ______。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__                  __。

⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是:

______                      __，溶液中___________。

（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。

26．（10分）

知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是__________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。

(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________________________。

(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：__________________________________________________。

②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜的离子物质的量为________。

2018—2019年度上学期高二期中考试

化学试卷答案

选修四第三章、第四章结束

第Ⅰ卷

选择题（每小题3分，共72分）

第Ⅱ卷（共28分）

25（18分，每空2分，特殊标明除外）【答案】

（1）①<  （1分）  ②ABC （1分）  

 ③ HCOOH(aq)HCOO-(aq)+H+(aq)   △H=(-a+b)kJ/mol 

④CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-

⑤ HCOO-+H2OHCOOH+OH-           l.77×105  （1分）

（2）①c（C1-）>c（NH4+）>c(H+)>c（OH-）

 ② 2 c(H+)-2c(OH-)         ③ 10-6 （1分）

（3）① 5.2×10-5          ②23.6

26（10分，每空2分，特殊标明除外）答案　

(1)H2　 （1分）  右  （1分）

(2)负    　Cl－＋H2OClO－＋H2↑

(3)①Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋

②0.01 mol