|试卷下载
终身会员
搜索
    上传资料 赚现金
    2018-2019学年江苏省姜堰二中高二上学期期中考试化学试题 Word版
    立即下载
    加入资料篮
    2018-2019学年江苏省姜堰二中高二上学期期中考试化学试题 Word版01
    2018-2019学年江苏省姜堰二中高二上学期期中考试化学试题 Word版02
    2018-2019学年江苏省姜堰二中高二上学期期中考试化学试题 Word版03
    还剩7页未读, 继续阅读
    下载需要20学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    2018-2019学年江苏省姜堰二中高二上学期期中考试化学试题 Word版

    展开

    姜堰二中2018~2019学年度第一学期期中考试高二化学试题(选修)

     命题人:张 杰

     (本卷满分120分,考试时间100分钟)

    本卷可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  O-16    

    选择题(共40分)

    单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)

    1. 化在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是(  

    A.改进汽车尾气净化技术;减少大气污染物的排放

    B.开发利用可再生能源;减少化石燃料的使用

    C.研发可降解高分子材料;减少“白色污染”

    D.过度开采矿物资源;促进地方经济发展

    2.改变外界条件可以影响化学反应速率,针对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),其中能使活化分子百分数增加的是(  )

        ①增加反应物浓度   ②增大气体的压强   ③升高体系的温度   ④使用催化剂

      A.①②   B.②③    C.①④    D.③④

    3. 下列事实能说明某一元酸以是弱电解质的是(  )

     ①HA溶液能导电                  ②HA与水能以任意比互溶

     ③HA的稀溶液中存在HA分子    ④HA能和碳酸钙反应放出CO2

     ⑤常温下,0.1mo1/L HA的pH比0.1mol/L盐酸的pH大

     ⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HA反应,HA产生H2的速率慢

     A. ②④⑥     B. ③⑤⑥      C. ③④⑥      D. ①②⑤

    4. 25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

     A. pH=7的溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

     B. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中: NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

     C. 能使甲基橙变红色的溶液中: Na+、K+、Cl-、SiO32-

     D. 水电离出的c(H+) 与c(OH-)乘积为10-20的溶液中: K+、Na+、HCO3-、Ca2+

    5. 现有四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液,②pH=3的盐酸,③pH=11的氨水,④pH=11的NaOH溶液。相同条件下,下列有关上述溶液的叙述中,错误的是(  )

     A. ①、④等体积混合后,溶液显碱性

     B. 将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③

     C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量①最大

     D. 向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①

     

    6.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是(  )

     A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

     B.高压比常压有利于合成SO3的反应

     C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

     D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    7.下列说法正确的是(  )

     A.甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ•mol﹣1,则甲烷燃烧的热化学方程式表示为:

       CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1

     B.500℃、30 Mpa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣38.6kJ•mol﹣1

     C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同

     D.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/mol

    8.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是  

       A.NH4NO3     BNH4HSO4    CCH3COONH4    DNH3·H2O

    9.由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是(  )

    ①CO(g)+2H2(g)      CH3OH(g)      ΔH1=﹣90.7 kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g)      CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH2=﹣23.5 kJ·mol-1

    ③CO(g)+H2O(g)      CO2(g)+H2(g)     ΔH3=41.2 kJ·mol-1

       A.升高温度能加快反应②的化学反应速率,提高CH3OCH3产率

    B反应③使用催化剂,ΔH3减少

    C反应3H2(g)+3CO(g)      CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=246.1 kJ·mol-1

    D反应③对反应无影响

    10.下列图示与对应的叙述相符的是(  )

              

     A.图1表示25℃时,用0.lmol L﹣1盐酸滴定20mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化

     B.图2表示一定条件下的合成氨反应中.NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率大于b点

     C.图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0”的平衡常数K、K随温度的变化

     D.图4表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线,图中温度T2>T1

    不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。)

    11.下列有关说法正确的是(  )

     A.一定温度下,反应 MgCl2(1)=Mg(1)+Cl2(g)的△H>0,△S>0

     B.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同

     C.0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释,溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大

     D.将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液,红色逐渐褪去,说明BaCl2溶液显酸性

    12.25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

    弱酸化学式

    HF

    HClO

    H2CO3

    电离平衡常数[

    6.8×10-9

    4.7×10-15

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    下列推断正确的是(  )

     A.常温下,同物质的量浓度的HF与H2CO3溶液,前者的c(H+)较小

     B.若某溶液中c(F-)=c(ClO-),往该溶液中滴入HCl,F-比ClO-更易结合H+

     C.往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,所得溶液中c(HCO3-)先增大后减小

     D.同温下,等体积、等c(H+)的HF和HClO分别与NaOH完全反应,消耗等量的NaOH

    13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    取等物质的量的两种金属单质X、Y,分别与足量的盐酸反应

    X产生氢气的体积比Y多

    金属性:X>Y

    B

    在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡

    有白色沉淀生产,苯层呈紫色

    Cu2+有氧化性,白色沉淀可能为CuI

    C

    测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

    前者pH比后者的大

    非金属性:S>C

    D

    向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉,振荡

    未出现红色固体

    X中一定不含Cu2+

    14.25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

     A.0.lmol•L﹣lNaHC2O4溶液(pH=5.5):

            c(Na+)>c( HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣

     B.0.lmol•L﹣1NaHS 溶液:C(OH)+c(S2﹣)=c( H+)+c(H2S)

     C.0.lmol•L﹣1CH3COOH 溶液和 0.lmol•L﹣1CH3COONa 溶液等体积混合:

           c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c( OH

     D.0.lmol•L﹣lNH4HSO4 溶液中滴加 0.lmol•L﹣1NaOH 溶液至中性:

           c(Na+ )>c(SO42﹣ )>c(NH4+ )>c(OH)=c(H+

     

    15. 一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),进行反应,

    2SO2+O2      2SO3,其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是

     

    密闭容器体积/L

    2

    2

    2

    1

    起始物质的量

    n(SO2)/mol

    0.40

    0.80

    0.80

    0.40

    n(O2)/mol

    0.24

    0.24

    0.48

    0.24

    SO2的平衡转化率%

    80

    1

    2

    3

     A.该温度下,该反应的平衡常数K为400 

     B.SO2的平衡转化率:1>2 = 3

     C.达到平衡时,容器丁中的正反应速率比容器丙中的大  

     D.达到平衡时,容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍

               非选择题(共80分)

    16.(12分)25℃时,取0.2mol•L﹣1HA溶液与0.2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:

    (1)混合溶液的pH=8的原因        (用离子方程式表示);

    (2)混合溶液中由水电离出的c(H+       (选填“>”、“<”、“=”)0.1mol•L﹣1NaOH 溶液中由水电离出的c(H+);

    (3)混合液中:c(HA)+c(A)=   mol•L﹣1

    (4)25℃时,已知NH4A溶液为中性,将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断 (NH42CO3溶液的 pH  7(选填“>”、“<”、“=”);

    (5)相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液,pH由大到小的顺序  (填字母).

      A.NH4HCO3       B.NH4A      C.NH4HSO4       D.NH4Cl

    (6)该温度下,V1L pH=a的盐酸与V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性.若a+b=13,则V1:V2=  (溶液体积变化忽略不计).

    17.(12分)为保护环境,应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量.

    (1)用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物,可以消除污染.

    已知:CH4(g)+2NO2(g)═ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867.0kJ/mol

          NO2(g)═N2O4(g)△H=﹣28.5kJ/mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式     

    (2)一定条件下,将2mol NO2与4molSO2置于恒温体积为2L的恒容密闭容器中,发生:

    NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g),10s时反应达到平衡,测得平衡时c(NO2)=0.25mol/L,则10s内反应的平均速率v(SO2)=     ;达到平衡时SO2转化率=     ;计算该温度下该反应的化学平衡常数K=     (填数值).

    (3)将CO2与NH3混合,在一定条件下反应合成尿素,可以保护环境、变废为宝,反应原理为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH22(s)+H2O(g),该反应在一定条件下能自发进行的原因是     ;若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行,判断反应达到平衡状态的标志是     (填序号).

        a.CO2与H2O(g)浓度相等              b.容器中气体的压强不再改变

        c.2v(NH3=v(H2O)                d.容器中混合气体的密度不再改变

    18.(14分) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

    (1)用CO可以合成甲醇,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 

    下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号).

        a.使用高效催化剂        b.降低反应温度

        c.增大体系压强          d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    (2)在一定压强下,容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

    ②100 ℃时,该反应的化学平衡常数K=_______;

    ③100℃时,达到平衡后,保持压强P1不变的情况下,向容器中通入CO、H2和CH3OH各0.5amol,则平衡      (填“向右”、“向左”或“不”移动)

    ④在其它条件不变的情况下,再增加a mol CO和2a molH2,达到新平衡时,CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中,分别充入1molCO和2molH2等量混合气体,在不同的温度下(温度分别为T1、T2、T3、T4、T5),经相同的时间,在t时刻,测得容器甲醇的体积分数如图所示。在T1-T2及T4-T5两个温度区间,容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图所示,其原因是     

    19.(14分)(1)1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:

          Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s) +4H2O(g)

    该反应的平衡常数表达式为              ;已知K1000℃ < K1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)常温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的c(OH)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH)之比为        

     

    (3)25℃ a mol NH3通入水中得到0.1 mol·L1的氨水测定其pH约为11,有关的方程式为                                       再向该溶液中通入3a mol HCl,溶液中存在的关系式有多种完成下列关系式填入恰当的数字):

    c(H+) =     c(NH4+) +      c(NH3·H2O) + c(OH-)

    (4)工业上用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3再氧化为(NH4)2SO4。已知25 ℃时,0.05 mol·L1 (NH4)2SO4溶液的pH=a,c(NH4+) ︰c(NH3·H2O)=                   (用含a的代数式表示,已知NH3·H2O的电离常数为Kb =1.7 ×103

    (5)100时,水的离子积为Kw = 1×10-12,在该温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为           

    (混合后溶液体积的变化忽略不计)

    20.(16草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5具有还原性溶于水溶液有酸性。为测定某H2C2O4溶液的浓度,取该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol·L1 KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为:

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

    (1)滴定管在使用之前,必须进行的操作是              ,滴定时,KMnO4溶液应装在     (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中,达到滴定终点时的现象为                                                 

    (2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,C处的刻度为30,滴定管中液面读数应为      mL,此时滴定管中液体的体积        20 mL.(填大于、小于或等于)

    (3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL,三次实验结果记录如下:

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    22.32

    24.39

    24.41

    从上表可以看出,第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次,其原因可能是         

    A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积

    B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

    C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后,未用标准液润洗

    D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗

    E.滴加KMnO4溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定

    (4)根据所给数据,写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式(必须化简):  

         C=        

    (5)请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸,实验操作及现象为

                                                             

    21.(12分)NH3可用于制造硝酸、纯碱等,还可用于烟气脱硝、脱硫.

    (1)利用氧水吸收烟气中的二氧化硫,其相关反应的主要热化学方程式如下:

         SO2(g)+NH3•H2O(aq)═NH4HSO3(aq)△H1=a kJ•mol﹣1

         NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH42SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJ•mol﹣1

         2(NH42SO3(aq)+O2(g)═2(NH42SO4(aq)△H3=c kJ•mol﹣1

        ①反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)═2(NH42SO4(aq)+2H2O(l)的

    △H=        kJ•mol﹣1

        ②空气氧化(NH42SO3的速率随温度的变化如图1所示,则空气氧化(NH42SO3的适宜温度为     

              

        ③合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g).而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用,常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO,其反应原理为:

    [Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]CH3COO•CO(l);△H<0.

    吸收CO后的乙酸二氨合铜(I)溶液经过适当处理后又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,再生的适宜条件是     .(填字母)

        A.高温、高压      B.高温、低压      C.低温、低压      D.低温、高压

    (2)NH3催化氧化可制备硝酸.4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)生成的NO被O2氧化为NO2.其他条件不变时,NO的氧化率与温度、压强的关系如图2所示.则p1     p2(填“>”、“<”或“=”);温度高于800℃时,α(NO)几乎为0的原因是         .(4分)


    高二化学(选修)试题期中考试参考答案和评分标准

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    D

    D

    B

    B

    A

    C

    C

    B

    C

    C

    11

    12

    13

    14

    15

     

     

     

     

     

    AC

    C

    B

    BD

    AD

     

     

     

     

     

    16、(12分) A+H2OHA+OH  0.1 >  ABDC;  1:10

    17、(12分)CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=﹣810kJ/mol;:0.075 mol/(L•s);37.5%;1.8;H0;bd;

    18.、(14分)(1)a、c;

    2)①小于;②()2;③向左;④增大

    3)T1-T2尚未达到平衡,温度越高化学反应速率越快,相同时间内生成甲醇越多;T4-T5已经达到平衡状态,温度升高,平衡逆向移动,甲醇体积分数减小;(4分)

    19、(14分)(1)表达式略   减小

        (2)107

        (3)NH3 + H2O      NH3·H2O      NH4+ + OH- (2); 

     2、  3 (2分,见错无分)

        (4)1.7 ×10(11a)( 2分)

        (5)19( 2分)

    20、(16分)(1)检查是否漏液、润洗  酸式滴定管   滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液恰好由无色变成紫色(或红色)且半分钟不褪色

    (2)29.40 , 大于 (写号无分)

    (3)AE    (漏写扣一分

    (4)61c/v mol/L (漏写单位无分)

    (5)取少量的NaHCO3于试管中,加入草酸溶液,有气泡产生。(无现象扣一分)(其它合理答案酌情给分)

    21、(12分)(1)2a+2b+c; 60 B

     (2) ;温度高于800时,NO2几乎完全分解.

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        使用学贝下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map