2018-2019学年江西省高安二中高一上学期期中考试化学（A）试卷

2018-2019学年江西省高安二中高一上学期期中考试化学（A）试卷

可能用到的相对原子质量：N:14 Fe:56  Cu:64  O:16  Ba:137  C:12 Ag:108

一、选择题（16题，共48分，每小题只有一个正确答案）

1.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是(      )

A. 石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的虫卵过冬，是因为Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵

B.明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化

C.侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度

D.在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

2.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A.0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

B.0.1 molH218O中所含中子总数为1.2NA

C.在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA

D. 常温下，5.6克铁与足量的浓硫酸与反应，转移电子数为0.3NA

3.下列离子方程式不正确的是（  ）

A. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

B.用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O

C.将Cl2通入到Na2SO3溶液中:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-

D.少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

4.下列有关物质的分类或归类正确的一组是（   ）

①液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物

②漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质  

④生理盐水、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐

A. ①和②       B. ②和③         C. ②③④         D. ②③⑤

5.如图为常见玻璃仪器组成的六种实验装置，根据需要加入液体或者固体试剂。下列说法错误的是（    ）

A.装有P2O5固体的E不能用于干燥氨气

B.A、B装置能用于收集Cl2，又能用于收集NO

C.C、D装置可以用于尾气处理，能防止液体倒吸到气体发生装置中

D.F 装置可用于合成氨实验中，若装入浓硫酸可以干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比

6.若箭头表示能直接一步转化，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(    )

A.Cl2NaClONaClNaHCO3

B.SSO3H2SO4CuSO4

C.N2NO2HNO3Fe(NO3)2

D.SiSiO2H2SiO3Na2SiO3

7.下列有关碱金属和卤素的说法正确的是（   ）

  A．从Li到Cs，单质的熔、沸点越来越高

  B．从F到I，单质与H2化合生成的氢化物越来越稳定

  C．从F到I，前一种单质都能把后一种单质从其盐溶液中置换出来

  D．从Li到Cs，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强,单质与水反应越来越

剧烈

8.已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述中不正确的是(    )

A. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5

B. 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 mol

C. 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol

D. 参加反应的水有2/5被氧化

9.下列说法正确的是（   ）

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

10. 现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列的推断不合理的是(  )

A．X可能为Al或Cl2

B．Y一定为NaOH(aq)

C．N一定是HCl(aq)

D．Q、Z中的一种必为Al2O3

11.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是 （  ）

 ①a-b=m+n             ②元素的原子序数：a>b>c>d

 ③元素非金属性：Z>R   ④最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y

 A.②③    B.只有③    C.①②③④    D.①②③

12.已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。下列说法不正确的是（   ）

A．单质D可用于冶炼某些难熔金属   

B．简单离子的半径：C>D>E>B

C．稳定性：A2B>A2E     

D．工业上常用电解法制得C和D的单质

13.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)(    )
A.0.225mol/L  B.0.30mol/L  C.0.36mol/L  D.0.45mol/L

14.工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（    ）

15.向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是（     ）

A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

B. 当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为       H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL

16.由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:已知:FeS2和铁黄均难溶于水

下列说法不正确的是(      )

A．步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣

B．步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾

D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

二、填空题（共5题 ，52分）

17.（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

（1）M元素位于周期表中的位置_____________。

（2）X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____（化学用语回答），Z在自然界中常见的二元化合物是____。

（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______________，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。

18.（12分）(一)某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）仪器A的名称是           。

（2）C装置的作用              。

（3）该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是           。

A．A中反应不完全          

B．反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收

C．E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O

D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中

  （二）将19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用200 mL 1.20 mol▪L-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀（不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化）。

（4）则吸收气体后溶液中溶质的化学式为        ，其浓度为         。

（5）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为          。

19.(10分) (1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示______________________________。

(2)若FeSO4和O2的系数比为2∶1，试配平下列方程式：

FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

(3)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，现有NO与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO 0.02 mol。

①所得溶液中NaNO2的物质的量为________ mol；

②混合气体中v(NO)∶v(NO2)＝________。

(4)As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________________。

20.(14分)一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等(注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101 ℃)。回答下列问题：

(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：

①各装置连接顺序为A→_______________________；

A中发生反应的离子方程式为________________________。

②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是________________________；

D装置的作用是________________________。

③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是_____。(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50 ℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为_________________________。

(3)设计实验证明：

ICl的氧化性比I2强：_____________________________________。

21(8分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 
根据以上信息，回答下列问题: 

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是________。 

（2）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中:

c（Fe2+）为___________mol/L、

c（Fe3+）为___________mol/L、

c（Cl-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)

高安二中2018-2019（上）高一期中考试化学答案（奥）

1-16：CCABB   ADBBA  ABCDDC

17（8分）、（1）三  ⅥA   1分                             

（2）Mg>Si>S>C   1分    SiO2       1分                                               

（3）C+2SCS2   2分           2分       极性    1分                     

18（12分）（1）圆底烧瓶     （2分）

（2）除尽反应生成的二氧化硫    （2分）

（3）BC     （2分，少选一个扣1分，多选或错选不给分）

（4）Ba(HCO3)2      （2分）      0.3 mol▪L-1    （2分）

（5）2:1        （2分）  

19.（10分）(1)CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3  （2分）

(2)2　6　2　2　2　1         （2分）

二、①0.08　（2分）②3∶7   （2分）

三、As2O3＋6OH－＝2AsO＋3H2O   （2分）

20（14分）（1）①C→E→B→D(2分)，

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2分)

②防止ICl挥发(答案合理均可)(2分）

  吸收未反应完的氯气(答案合理均可)(2分）③  蒸馏 (2分)

（2）3I2＋6HCl＋NaClO36ICl＋NaCl＋3H2O(2分)

（3）用湿润的淀粉KI试纸检测，试纸变蓝(2分)

21（8分，每空2分）

（1）  Fe3+、Cl-     （2分）
（2）0.15 （2分） 0.1 （2分） 0.4   （2分）