2018-2019学年江西省高安二中高一上学期期中考试化学试题(B)
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相对原子质量：H－1 Al－27 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5Cu-64 Zn-65 S-32
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列变化是氧化还原反应的是（ ）
A. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B. 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
C. 2O3 3O2 D. CaO+CO2 = CaCO3
2.下列说法不正确的是（ ）
A.物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为mol
B.物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来
C. 1mol NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子
D. 0.012kg C-12中所含的原子数为阿佛加德罗常数，NA近似为6.02x1023mol-1
3. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是( )
A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉
4. 下列说法正确的是（ ）
A. HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子
B. HCl溶于水或融熔状态下均能导电
C. 盐酸是电解质，酒精为非电解质
D. 盐酸属于无氧酸，H2SO4溶液属于含氧酸
5. 下列关于物质分离提纯的描述不正确的是（ ）
A. 物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质
B. KCl和MnO2混合物分离步骤为：溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶
C.从碘水中萃取I2，可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂
D. NaCl中混有少量KNO3杂质，分离步骤为溶于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
6. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网
B. 使用分液漏斗前无需检漏
C. 萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气
D. 分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出
7. 下列说法正确的是（ ）
A. 物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量
B. 容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液
C. 容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可
D. 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切
8. 在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（ ）
A. 4：3 B. 3：4 C.1：1 D.2：3
9．氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质，需进行下列项操作：①加水溶解 ② 加入过量的氯化钡溶液 ③加热蒸发得到晶体 ④加入过量碳酸钠和氢氧化钠 ⑤ 加入适量的盐酸⑥过滤 下列操作顺序正确的是（ ）
A.①②④③⑥⑤ B. ①②④⑥⑤③
C.①④⑤⑥③② D. ①④②⑤⑥③
10.下列各组离子中，一定能够大量共存的是（ ）
A．Na＋、HS-、Cl－、OH-B．Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42-
C．K＋、Fe3＋、Ca2+、CO32-D．Mg2＋、NH4+、Cl－、OH-
11.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是（ ）
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
12.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.15 mol CuO与足量的 H2反应，消耗的氢原子数与标准状况下3.36LH2O含的氢原子数相等
B．常温下，0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是 0.2NA
C．常温常压下，3.2 g O2和 3.2 g O3所含氧原子数都是 0.2NA
D．2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合气体的平均摩尔质量为36g/mol
13.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A. 铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3++Ag
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：
2H+ + BaCO3 == Ba2+ + H2O + CO2↑
14.在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中( )
A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5
B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8
C. KMnO4只有一部分发生还原反应
D. KMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化
15. 等物质的量的 N2、O2、CO2混合气体通过 Na2O2后（已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02，其它物质不与Na2O2反应），体积变为原体积的8/9 (同温同压)，此时混合气体中 N2、O2、CO2的物质的量之比为( )
A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶1
- 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体
共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说
法正确的是( )
A. 右边CO与CO2分子数之比为3:1
B. 右侧CO的质量为14g
C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为6: 5
二、非选择题（本题共5小题，共52分。）
- （8分）
按要求回答下列问题。
(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表：
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
第一组 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
第二组 | NaOH | HCl | NH3 | Na2O | CO2 |
第三组 | NaOH | CH3COOH | CaF2 | Al2O3 | SO2 |
每组分类均有错误，其错误的物质分别是______、______、________。(填化学式)
(2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________。
(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量/g | 50 | 1 | 3 | 12 |
反应后质量/g | x | 26 | 3 | 30 |
①变化的基本反应类型是_______反应。
②物质Q在反应中起的作用是________。
18.（10分）
现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A+B | 无明显现象 |
② | B+D | 有无色无味气体放出 |
③ | C+B | 有白色沉淀生成 |
④ | A+D | 有白色沉淀生成 |
根据上述实验完成下列各小题:
(1) A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：
A溶液 C溶液D溶液。
(2)写出B与D反应的离子方程式：
写出B与C反应的离子方程式 ：
19．（10分）
在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应：H2O2－2e－===2H++O2↑
还原反应：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。
（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为__________________。
20.（14分）
现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是_____，②的名称是_____。
（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是______（填字母）；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选_____（填字母）。
（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的CO2，CO2应从_____（填“b”或“c”）端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_____（填“b”或“c”）端导入。
（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采用甲酸脱水法（），用纯净的完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有_____（填字母），X中应加入的试剂是_____，X与其他导管连接的顺序是_____（填导管口的序号）；
②实验时 F装置中气球的作用是_____。
21.（10分）
某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：
实验编号 | 锌铜合金质量/g | 硫酸/mL | 硫酸锌/g |
1 | 2.0 | 56 | 4.83 |
2 | 3.0 | 56 |
|
3 | 4.0 | 56 | 9.66 |
4 | 5.0 | 56 | 9.66 |
（1）上表中空缺的数据应为___________；
（2）从上面的数据可以判断实验______（编号）是恰好完全反应。
（3）实验1中可选用_____________（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是________mL（标准状况）。
（4）锌铜合金中锌的质量分数为_______
高安二中2018--2019（上）高一期中考试化学答案（B）
1B 2C 3D 4A 5C 6C 7D 8A 9B 10B 11D 12C 13D 14B 15A 16A
17.（8分）
(1)Na2CO3（1分） NH3（1分） Al2O3（1分）
(2)丁达尔现象（1分）
(3)①分解（2分） ②催化作用（2分）
18.（每空2分，共10分）
（1）CaCl2AgNO3Na2CO3
(2)CO32-+2H+=CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓
19.（10分）
（1）5H2O2+2MnO4-+6H+===5O2↑+2Mn2++8H2O（2分）
（2）KMnO4（1分）氧元素（1分）6.02×1023（2分）
（3）2H2O22H2O+O2↑（2分） 3.01×1023（2分）
20.(14分)
（1)长颈漏斗(1分) 分液漏斗(1分)
（2）AE (2分) BD(2分)
（3）c (1分) b(1分)
（4）①DG(2分) 浓硫酸(1分) dcbe(2分)
②收集尾气中的一氧化碳，防止污染。(1分)
21.（10分，每空2分）
（1）7.245
（2）3
二、硫酸锌 672
（4）97.5%
