2018-2019学年安徽省亳州市第二中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）

亳州二中 2018---2019 学年度高二年级第一学期期中考试化学试卷

（试卷 100 分，时间 100 分钟 命题人：周永波 审题人：李刚）可能用到的相对原子质量：H：1              O:16              Zn:65              Mg:24

一、单选题（本大题共 16 小题，共 48 分）

1.以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是(              )

1. 诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化
2. 杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体
3. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
4. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

2.下列热化学方程式中，△ H 能正确表示物质的燃烧热的是( )

1. CO(g) + 12 O2(g) = CO2(g)；△ H =− 283.0kJ/mol
2. C(s) + 12 O2(g) = CO(g)；△ H =− 110.5kJ/mol
3. H2(g) + 12 O2(g) = H2O(g)；△ H =− 241.8kJ/mol
4. 2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)；△ H =− 11036kJ/mol

3.依据如图判断，下列说法正确的是( )

1. 氢气的燃烧热△ H =− 241.8kJ ⋅ mol−1
2. 2molH2(g)与 1molO2(g)所具有的总能量比 2molH2O(g)所具有的总能量低
3. 液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △ H =+ 571.6kJ ⋅ mol−1
4. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

4.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②

流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少.据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是(              )

A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④

5.酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn + 2NH+4 = Zn2+ +

2NH3 ↑+ H2 ↑，下列说法正确的是( )

1. 碳为电池的负极
2. 氨气在碳棒上生成
3. 电流由锌极流向碳极
4. H2在 Zn 片上生成

6.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )

1. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe − 2e− = Fe2+
2. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−
3. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu − 2e− = Cu2+
4. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl−− 2e− = Cl2 ↑

7.下列有关焓(H)判据和熵(S)判据的叙述正确的是( )

1. △ H > 0 的反应使体系能量升高，不能自发进行
2. △ H < 0 的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行
3. 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大
4. 熵增原理说明△ S < 0 过程在任何条件下都不能自发进行

8.下列有关判断正确的是

A．由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

B．由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3

C．由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

D．用原电池和电解池装置都能实现 2HCl + CuCuCl2 + H2↑反应

9. 某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g)；△ H < 0.下图表示该反应的速率(v)

随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中不正确的是(              )

 A. t2时加入了催化剂 B. t3时降低了温度

 C. t5时增大了压强 D. t4～t5时间内转化率最高

10.对于可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )

1. NH3和H2O 化学反应速率关系是 2v正(NH3) = 3v正(H2O)
2. 达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)
3. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
4. 若单位时间内生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态

11.在 2L 的密闭容器中发生反应：4A(s) + 3B(g) ⇌ 2C(g) + D(g)，2min 后 B 减小了 1.2mol. 有关此反应的说法正确的是(              )

1. 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/(L ⋅ min)
2. 分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1
3. 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%
4. 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率

12.反应 A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(              )

 A. vA = 0.15mol ⋅ L−1⋅ min−1 B. vB = 0.6mol ⋅ L−1⋅ min−1

 C. vC = 0.4mol ⋅ L−1⋅ min−1 D. vD = 0.01mol ⋅ L−1⋅ s−1

13.如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O.下列说法正

确的是( )

1. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
2. 甲池通入 CH3OH 的电极反应为 CH3OH − 6e− + 2H2O = CO23− + 8H+
3. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度
4. 甲池中消耗 280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生 1.45g 固体

14.反应：2X (g) + Y(g) ⇌ 2Z(g)在不同温度和压强下的产物 Z 的物质的量和反应时间 t 的关

15.某新型电池 NaBH4(其中 B 的化合价为+ 3 价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境的电源，其工作原理如图所示.下列说法正确的是(              )

1. 电池工作时 Na+从 b 极区移向 a 极区
2. b 极上的电极反应式为：H2O2 + 2e− + 2H+ = 2H2O
3. 每消耗 3molH2O2，转移 3mole−
4. a 极上的电极反应式为：BH−4 + 8OH−− 8e− = BO−2 + 6H2O

16.支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极.下列有关表述不正确的是(              )

1.     通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
2.     通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
3.      高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
4.     通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

二、非选择题（共 52 分）

17.（8 分，每空 2 分）将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +

B(g) ⇌ xC(g) + 2D(g)，经 5min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol/L，c(A)：c(B) = 3：5，C 的平

均反应速率为 0.1mol/(L ⋅ min).求：

(1)此时 A 的浓度 c(A) = ______ mol/L，反应开始前容器中的 A、B 的物质的量：n(A) = n(B) =

______ mol；

(2) B 的平均反应速率 v(B) = ______ mol/(L ⋅ min)；

(3) x 的值为 ______ ．

18.（6 分，每空 2 分）I.一定温度下，某容积为 2L 的密闭容器内，某一反应中 M、N 的物质的

量随反应时间变化的曲线如图。

(1)该反应的化学方程

 (2)在图上所示的三个时刻中， (填t1、t2或t3)时刻达到化学反应限度．

(3)恒温恒压下，向该反应体系中充入 1 mol 惰性气体(不参加反应)，反应速率________。

(填变大、变小、不变)

19.（10 分（1）（2）（3）每空 2 分，其余每空 1 分）50mL0.50mol ⋅ L−1

盐酸 50mL0.55mol ⋅ L−1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应.

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 ______ ．

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ______ ．

(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式： ______

(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

(5)实验中改用 60mL0.50mol ⋅ L−1盐酸与 50mL0.55mol ⋅ L−1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 ______ (填“相等” 或“不相等”)

(6)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

20.（12 分，（2）（3）（4）每空 2 分，其余每空 1 分）(I)某同学想利用原电池反应检测 Zn 和

Cu 的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

电极材料：正极：______； 电解质溶液：______。

正极反应： ；负极反应： 。

(II)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解液为 KOH 溶液。工作时电池总反应为：Ag2O + Zn + H2O = 2Ag + Zn(OH)2

(1)工作时电流从______极流向______极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)；

(2)正极的电极反应式为：______ ；

(3)工作时电池正极区的 pH_____(选填“增大”“减小”或“不变”)；

(4)外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减少______g。

21.(16 分，每空 2 分)近期发现，H2S 是继 NO、CO 之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能.回答下列问题：

(1)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为 ______ 、 ______ ，制得等量H2所需能量较少的是 ______ ．

(2)H2S 与 CO2在高温下发生反应：H2S(g) + CO2(g) ⇌ COS(g) + H2O(g).在 610k 时，将

0.10molCO2与 0.40molH2S 充入 2.5L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02．

①H2S 的平衡转化率a1 = ______ %，反应平衡常数 K = ______ ．

②在 620K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H2S 的转化率a2 ______ a1，该反应的△ H ______ 0.(填“>”“<”或“=”)

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S 转化率增大的是 ______ (填标号)

A.H2S B.CO2 C. COS D.N2．

亳州二中2017级高二上学期期中考试答案

17.（8分，每空2分）；3；；  

18.（6分，每空2分）12N g M g   2  t3  3变小

19.（10分（1）（2）（3）每空2分，其余每空1分）

（1）环形搅拌棒；（2）减少实验过程中的热量损失；

（3）；

（4）偏小；（5）不相等；相等；（6）偏小

 20.（12分，（2）（3）（4）每空2分，其余每空1分

  铜片；溶液；；（答案合理即可）
（1）；Zn
    (2)
    增大；
      

21.(16分，每空2分)

(1)；

；系统Ⅱ；

(2) 2.5；；；；B