2018-2019学年安徽省合肥九中高二上学期期中考试化学试题（Word版）

合肥九中2018~2019学年第一学期高二期中考试

化学试题

满分：100分      时间：80分钟     命题：陈文静   审题：开庆梅

一、选择题（15题，每题3分，共45分）

1．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是（   ）

A．页岩气属于清洁能源               B．页岩气属于一次能源

C．页岩气属于一种新能源             D．页岩气属于不可再生能源

2．下列物质分类组合正确的是(　　)

3．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范操作是（      ）       

A．将pH试纸放在溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液，把pH试纸放在试管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

4．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是(　　)

A. v(H2)＝0.3 mol·L-1·min-1     B. v(N2)＝0.05 mol·L-1·s-1

C. v(N2)＝0.2 mol·L-1·min-1     D. v(NH3)＝0.3 mol·L-1·min-1

5．在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（    ）

    ①增大压强　②增加炭的量  ③通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥升温

    A．①③④          B．③⑤⑥           C．②④⑥          D．①③⑥ 

6. 下列有关叙述正确的是(　　)

    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

       ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

    B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH<0且ΔS>0，能自发进行

    D．浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应

7.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（    ）

    A. 平衡常数改变                        B. 正、逆反应速率改变

    C. 混合物中各组分的浓度改变            D. 混合体系的压强发生改变

8. 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（    ）

    A. 80%             B. 75%               C. 50%             D. 25%

9．反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（    ）

A．到平衡后，加入催化剂则C%增大

B． 化学方程式中n<e+f

C．达到平衡后，若升温，平衡左移

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

10. 一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　)

     A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

 B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)

 C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

 D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

11．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)

 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

 C．降温，使平衡左移，c(H＋)减小，溶液呈碱性

 D．将水加热，Kw增大，pH不变

12．t℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(　　)

A．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)           B．混合液的pH＝7

C．a＝b                                     D．混合液中，c(H＋)＝

13．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（    ）

A．使石蕊变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－

B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－

C．由水电离出的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－

D．常温下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－

14．已知常温下，HCOOH（甲酸）比NH3·H2O电离常数大。向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是(     )

  A. 滴加过程中水的电离程度始终增大       B. 当加入10mL NH3·H2O时，c(NH)＞c(HCOO－)

  C. 当两者恰好中和时，溶液pH＝7         D. 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO－)之和保持不变

15．等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，      则两者的关系正确的为(     )

  A．Va >10 Vb          B．Vb>10 Va         C．Vb<10 Va          D． Vb =10Va

二、填空题（4题，共55分）

16．（12分）已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化过氧化氢的分解。某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

请回答下列问题:

（1）盛装双氧水的化学仪器名称是__________。

（2）如何检验该套装置的气密性__________________________________________________。

（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而__________。

（4）从实验效果和“绿色化学”角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入______g的二氧化锰为较佳选择。

（5）某同学查阅资料知道，H2O2是一种常见的氧化剂，可以将Fe2+氧化为Fe3+，他在FeCl2溶液中加入过氧化氢溶液，发现溶液由浅绿色变成了棕黄色，过了一会，又产生了气体，猜测该气体可能为      ，产生该气体的原因是                     。

17. (14分) （1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)       ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

      ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)     ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

      ③S(s)＋O2(g)===SO2(g)       ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

请写出CO与SO2反应的热化学方程式__________________________

（2）在2 L固定体积的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

       ①写出该反应的平衡常数表达式：K＝_______________________。

已知：K300℃>K350℃，则该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。

 ②下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内        该反应的平均速率v＝_____  ___。

③能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)            b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)         d．容器内密度保持不变

④为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

a．及时分离出NO2气体    b．适当升高温度     c．增大O2的浓度    d．选择高效催化剂

18．（11分）用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2－3次。请回答：

(1)以上步骤有错误的是(填编号)________           

(2)步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用________         (填仪器名称)

 (3)步骤⑤滴定时眼睛应注视____________                    ；判断到达滴定终点的依据是：________                                                                  。

(4)以下是实验数据记录表

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是         

A． 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水               B． 滴定结束时，仰视计数

C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡      D．锥形瓶用待测液润洗

E． NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

(5)根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： ____________mol/L

19（18分）．醋酸和碳酸都是常见的酸。

（1）碳酸的电离方程式为__________________________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。

    A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸

    B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红

    C. 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2

    D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应

（4）在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

    ①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1

②在B点，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈      （填“酸”或“碱”）性，原因是

                      （用离子方程式表示），此时溶液中各离子浓度大小为                          。

③A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是            。

合肥九中2018~2019学年第一学期高二期中考试

化学参考答案

一、选择题（每题3分，共45分）

二、填空题（共55分）

16．（12分）（1）分液漏斗 

（2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。

（3）加快     （4）0.3             （5）O2       生成的Fe3+催化了过氧化氢的分解 

17（14分）每空2分

   （1）2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)    ΔH＝－270 kJ·mol－1  

(2)      ①　         放热

②b    　1.5×10－3 mol·L－1·s－1　        ③  bc           　④   c

18．（11分）  （1） ①         （2）酸式滴定管（1分）

（3）锥形瓶内颜色变化        当滴入最后一滴时，溶液由红色变橙色，且半分钟内颜色不变

（4）B D                   （5）0.1618

19(18分）每空2分

     (1)略（写出第一步即得分）         （2）变大         （3）AC

    （4） ①0.1　

②大于　    碱　

CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 

c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H＋)  

 ③ B