2018-2019学年福建省三明市第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版

2018-2019学年福建省三明市第一中学高二上学期期中考试化学理科试卷

（满分：100分；考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量：H  1 C 12  O 16   S  32  Fe 56

第Ⅰ卷  （选择题   共50分）

一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）

1.下列关于能量变化的说法正确的是

A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

2.下列化学反应属于吸热反应的是

A. 木炭燃烧    B. 铝热反应  C. 氯化铵与消石灰反应   D. 氢氧化钠与硝酸反应

3．下列过程需要增大化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀          B．食物腐败          C．塑料老化          D．工业合成氨

4.设C(g)+CO2(g) 2CO(g)；△H＞0，反应速率为v1，N2+3H22NH3；△H＜0，反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为

A. 同时增大    B. 同时减小    C. v 1增大，v 2减小   D. v 1减小，v 2增大

5.反应2A(g) 2 B(g)+C(g)  △H＞0，达平衡时要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是

A. 升温   B. 降温    C. 加压    D. 减压

6.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2 [CuSO4]　 B．NaOH [NaOH]     C．NaCl [HCl]　 D．CuSO4 [Cu(OH)2]
7.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3 e－= Fe3+
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－ = 4OH－
D．含有 1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
8.以下说法中正确的是
A．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果　

B．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程　

C．△H＜0的反应均是自发反应
D．△S为负值的反应均不能自发进行
9.中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是

A. 1 mol·L－1的稀HCl溶液与1 mol·L－1的稀NaOH溶液

B. 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与1 mol·L－1的稀NaOH溶液

C. 1L1 mol·L－1的稀HCl溶液与1L 1 mol·L－1的稀NaOH溶液

D. 1L1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与1L 1 mol·L－1的稀Ba(OH)2溶液

10.下列关于平衡常数的说法正确的是

A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

B. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

C. 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大

D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

11．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是

A．钢铁船身嵌入锌          　　B．钢闸门与直流电源负极相连

C．健身器材刷油漆          　　D．车圈、车铃钢上镀铬

12.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

A. VA=0.15mol•L-1•min-1            B. VB=0.6mol•L-1•min-1

C. VC=0.4mol•L-1•min-1             D. VD=0.01mol•L-1•s-1

13.将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是

A. 用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1    B. 2s时H2的转化率为40％

C. 2s时N2与H2的转化率相等                 D. 2s时H2的浓度为0.6mol·L-1

14.在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是

A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等

B. 反应容器中压强不随时间的延长而变化

C. 混合气体颜色深浅保持不变

D. 混合气体的密度不随时间延长而变化

15.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A. ①④    B. ②③    C. ①③    D. ②④

16．下列对化学反应预测正确的是

17．右图是关于可逆反应（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度

B．降低压强

C．增大反应物浓度，同时使用正催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

18．铅蓄电池放电时的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列判断错误的是

A．放电时Pb为负极

B．充电时阳极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－

C．放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极

D．用铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24L Cl2（标准状况），这时电池内至少转移0.2 mol电子

19.下列说法中有明显错误的是

A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

20.反应2S02(g) + 02(g) 2S03(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 2S02(g) + 02(g) 2S03(1) △H>-a kJ/mol

B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高S02的平衡转化率

C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

D. 将2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于a kJ

21.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

图①                  图②                                               图③

A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀

D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

22．恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：

A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。下列说法不正确的是

A．物质A、B的转化率之比一定是1:2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1

C．若起始放入3 mol A和3 mol B，则达到平衡时生成3a mol C

D．当(A)＝(B)时，可断定反应达到平衡

23.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下图是表示该反应速率（v)随时间（t)变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中正确的是

A. t6时刻后反应物的转化率最低                     B. t5时增大了压强

C. t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数     D. t3时降低了温度

24.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论错误的是

A. CO与HbO2反应的平衡常数K=

B. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

C. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

D. 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

25．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

第Ⅱ卷  （非选择题   共50分）

二、填空与简答题（共50分）

26．（12分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)      CO(g) + H2O(g)      

其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

(1) K的表达式为：　　　　；

(2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；

(3)下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：        

Ａ．容器中压强不再变化　　          Ｂ．混合气体中CO浓度不再变化

Ｃ．混合气体的密度不再变化 　　     D．c(CO2) = c(CO)= c(H2) = c(H2O)　

（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是           （填代号）。

A．v(正)＞v(逆)      B．v(正)＜v(逆)      C．v(正)＝v(逆)      D．无法判断

（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率　　　（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因　　　　　　　　。

27. （10分）已知反应：2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。请回答下列问题：

（1）某温度下，在一固定体积为2升的密闭容器中，充入2molS02和lmol02发生上述反应，当反应进行到2分钟末时达到平衡，平衡混合物中S03的质量分数为50%，则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为_____，S02的转化率为____，此时反应的平衡常数为_________。

（2）在某恒温、恒压容器中，按体积比2: 1加入S02和02进行上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(02)将比原平衡_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)

（3）若在某恒温、恒容容器中，加入一定量S03(g)发生上述反应，达到平衡后，再向容器 中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(S02)/c(S03)将比原平衡______(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

28. （10分）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1

（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

（2）甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：

①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

（3）C(s)与H2 (g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝_____。

（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______(填字母)。

A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成水煤气(CO、H2)

D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

29．（10分） 某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：

Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。

（1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为          （填装置名称）。

（2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：

①U型管里总反应的离子方程式为                    。

②对于上述实验，下列说法正确的是         （填序号）。

A．溶液中Na+向B极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D．若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目约为0.2NA

Ⅱ.以图2的实验装置进行实验。

（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

①该电解槽的阳极反应式为                   。单位时间内通过阴离子交换膜的离子数      （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②从出口D导出的溶液是    （填化学式）。

30. （8分）某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。

三明一中2018～2019学年度上学期学段考

高二化学参考答案

一、选择题（共50分，共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）

二、填空与简答题（共50分）

26.（12分）

（1）；（2分）（2）放热；（2分）（3）B、D；（2分）（4）B （2分）

（5）不变；（2分）压强增大使水蒸气液化，平衡向右移动（2分）

27.  (1) 0.25mol∙L-1∙min-1  （2分）  50%  （2分）  4 （2分）   (2)不变（2分） 

 (3) 减小（2分）

28. （10分）   (1) ＝  （2分）  (2) ① D  （2分）  ② 63% （2分） 

 (3) －74.8kJ·mol－1 （2分）   (4) C（2分）

29.（10分）

（1）原电池（1分）。 

（2）① 2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑ （2分）；② D（2分）

（3）① 4OH－－4e－＝2H2O+O2↑（或2H2O—4e－= O2↑+4H+ ）（2分）；小于（2分）；

② KOH（1分）；

30.  （8分）  (1) 5 （1分）   30 （1分）   (2) ②和③（2分）    ①和②（2分）  

(3) 0.025（2分）