2018-2019学年河北省保定定州市高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年河北省保定定州市高二上学期期中考试化学试题
命题人：李铭
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分，时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、单项选择题（本小题包括21小题，其中1-13小题，每小题2分，14-21小题，每小题3分，共50分。）
1. 下列溶液一定呈碱性的是
A．使甲基橙变黄 B．c(H+)=1×10-7mol/L C．c(OH-)>c(H+) D．含OH-的溶液
2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀硫酸的反应 B．灼热的炭与二氧化碳的反应
C．甲烷在氧气中的燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
3．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A．0.1 mol·Lˉ1 NH3·H2O的pH小于13
B．0.1 mol·Lˉ1 NH4Cl溶液的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 mol·Lˉ1 NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
4．在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是
A．X、Y、Z的浓度不再变化 B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
C．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2 D．Z生成的速率与X生成的速率相等
5．下列关于化学反应中物质变化或能量变化的判断正确的是
A．使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应，此过程中电能转化为化学能
B．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能
C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热
D．将NaHCO3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO3
6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③CH3COONa固体 ④NaNO3固体 ⑤KCl溶液
A．①② B．②③⑤ C．②④ D．②③④⑤
7．我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25℃时，2g H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ。下列有关说法中，正确的是
A．H2的燃烧热为﹣285.8 kJ
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =﹣571.6 kJ·mol–1
C．25℃时，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的△H﹤﹣571.6 kJ·mol–1
D．25℃时，11.2 L H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ
8．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H>0
D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的∆H>0
9．苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是
反应进程
能量
45.2kJ/mol
（中间体）
②
①

A．①、②两步均放出能量 B．FeBr3可以改变反应的焓变
C．FeBr3不能改变反应的活化能 D．FeBr3可以加快该反应速率
10．对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是
A．AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl－
B．AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等
C．在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多
D．在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大
11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．c(I﹣)=0.l mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-
B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
D．由水电离产生的c(OH﹣)=l×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-
12．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是
A．x值为2 B．混合气体的密度增大
C．N的转化率为80% D．平衡时N的浓度为0.6 mol/L
13．利用右图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是
A．若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀
B．若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀
C．若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法
D．若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法
14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH－ △H>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH减小，显酸性
15．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：


下列说法正确的是
A．ΔH5＞0 B．ΔH1＋ΔH2＝0
C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0
16．常温下，溶液的pH最大的是
A．0.02 mol•L-1氨水与水等体积混合后的溶液
B．pH =2的盐酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合后的溶液
C．0.02 mol•L-1盐酸与0.02 mol•L-1氨水等体积混合后的溶液
●
0
N
1000
1200
1400
1600
1800
裂解温度/K
平衡时物质的量分数
M
●
H2S
H2
S2

D．0.01 mol•L-1盐酸与0.03 mol•L-1氨水等体积混合后的溶液
17．硫化氢裂解制取氢气的反应为2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是
A．该反应平衡常数随温度降低而增大
B．M点时容器内气体总压强比N的大
C．M点时，H2S的平衡转化率为50%
D．维持M点温度不变，向容器中再充入0.2mol H2S、
0.2mol H2、0.1mol S2(g)，则v(正) = v(逆)
18．室温时，往20mL 0.1mol•L-1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1 mol•L-1的ROH碱溶液，溶液的pH与所加ROH溶液的体积关系如右图所示。下列说法正确的是
A．V(ROH)<20 mL时，随着V(ROH)增大，HM的电离程度减小
B．Ka(HM)=Kb(ROH)
C．RM不能发生水解反应
D．V(ROH)>20 mL时，溶液中c(R+) 19．某二元酸H2R的电离方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣ R2﹣+ H+。若0.1 mol·L-1 NaHR溶液的c(H+) = a mol·L-1，则0.1mol·L-1 H2R溶液中c(H+)是
A．小于(0.1﹢a) mol·L-1 B．大于(0.1﹢a) mol·L-1
C．等于(0.1﹢a) mol·L-1 D．等于2a mol·L-1
20．Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示。电池工作时，下列说法错误的是

A．电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极
B．电池负极附近溶液pH升高
C．正极反应式为Ag2O + 2e－ + H2O = 2Ag + 2OH－
D．负极会发生副反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
21．在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) ∆H<0。监测反应获得如下数据：
时间/s
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
下列说法正确的是
A．0~20 s内，v(NO2) = 0.005 mol·L-1·s-1
B．59s时，c(NO2)一定大于0.12 mol·L-1
C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K>25/9
D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80s时，n(N2O4)<0.08 mol

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、实验题（本大题包括1小题，共10分）
22．（10分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋+ 6HCHO = 3H＋ + 6H2O + (CH2)6N4H＋ [滴定时，1mol (CH2)6N4H+与lmol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g。
步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
⑴根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。
⑵滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为 。
三、填空简答题（本大题包括3小题，共40分。）
23．（12分）化学能与电能的相互转化在生产生活和科学研究中的应用十分广泛。
⑴用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________________。电解一段时间后，与电源负极相连的电极附近溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑵工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水方法：
a．向工业废水中加入适量的NaCl（增强溶液导电性），搅拌均匀
b．用Fe作阳极，电解一段时间，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀
c．过滤，废水达到排放标准
已知：Cr2O72- + 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
电解时：
①阴极的电极反应式为______________________________。
②阳极的电极材料为Fe，其作用是________________________________________。
⑶有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示。

电池正极的电极反应式是 ，A是 。
24．（14分）回答下列问题：
⑴一定温度下，向1L 0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]的值
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑵室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10－10，将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为 。欲使溶液中c(SO42－) ≤1.0×10－5mol·L－1，则应保持溶液中c(Ba2＋) ≥ mol·L－1。
⑶已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
HClO
H2CO3
H2C2O4
电离平衡常数
K＝4.7×10－8
K1＝4.3×10－7
K2＝4.7×10－11
K1＝5.4×10－2
K2＝5.4×10－5
①写出将少量CO2通入NaClO溶液的离子方程式__________________________________。
②由表格中的数据判断，NaHC2O4溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”），原因是__________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
25．（14分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：
⑴汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2mol N2与2mol O2，发生上述反应。经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5min内的平均反应速率v(O2)=_______ mol/(L·min)，N2的平衡转化率为_______。
⑵一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如下图所示。

①反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)为______反应（填“吸热”或“放热”) ；
②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)已达到平衡的是_____（填序号）；
A．容器内的压强不发生变化
B．混合气体的密度不发生变化
C．NO、N2、O2的浓度保持不变
D．单位时间内分解4mol NO，同时生成2mol N2
③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的起始物质的量（mol）如下表所示。相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是_______（填容器代号）；
容器代号
NO
N2
O2
A
2
0
0
B
0
l
l
C
0.4
0.6
0.8
D
l
0.5
0.4
⑶当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx，以消除氮氧化物污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=﹣574kJ·mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=﹣867kJ·mol-1 
①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式_____________________________；
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______________________________________________。


























答题纸
一、单项选择题（本小题包括21小题，其中1-13小题，每小题2分，14-21小题，每小题3分，共50分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案











题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21

答案











二、实验题（本大题包括1小题，共10分）
22．（10分）
⑴① 。
② 。
③ 。
④ ； 。
⑵ 。
三、填空简答题（本大题包括3小题，共40分。）
23．（12分）
⑴__________________________________________________________；____________。
⑵①__________________________________________。
②______________________________________________________________________________。
⑶ ； 。
24．（14分）
⑴ ； 。
⑵ ； 。
⑶①____________________________________________________。
②__________；_________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________。
25．（14分）
⑴_______________；_______________。
⑵①____________；
②___________；
③__________。
⑶①_____________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________。



























参考答案
一、单项选择题（本小题包括21小题，其中1-13小题，每小题2分，14-21小题，每小题3分，共50分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
B
D
A
A
B
B
C
D
B
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21

答案
C
D
B
D
A
C
B
A
B
D

二、实验题（本大题包括1小题，共10分）
22．（10分）
⑴①偏高（2分）； ②无影响（2分）； ③B（2分）； ④无；浅红（2分）；
⑵18.85%（2分）；
三、填空简答题（本大题包括3小题，共40分。）
23．（12分）
⑴（2分）；增大（2分）；
⑵①2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）（2分）；
②Fe发生反应：Fe-2e-=Fe2+，Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，然后形成沉淀除去（2分）；
⑶ N2 + 6e— + 8H+ ＝ 2NH4+（2分）；NH4Cl （2分）。
24． （14分）
⑴逆（2分）；不变（2分）；
⑵10:1（2分）；1.1×10－5（2分）；
⑶①ClO﹣+H2O+CO2=HClO+HCO3﹣（2分）
②酸（2分）；NaHC2O4溶液中存在平衡：HC2O4﹣H＋＋C2O42﹣和HC2O4﹣＋H2OH2C2O4＋OH－，HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性（2分）。
25． （14分）
⑴0.0015（2分）；0.75% （2分）；
⑵①放热（2分）；②C（2分）；③D（2分）；
⑶①CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H=﹣1160kJ/mol（2分）；
②2xCO+2NOx2xCO2+N2（2分）。