2018-2019学年河北省石家庄市第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

石家庄市第一中学
2018—2019学年度第一学期期中考试高二年级化学试题
命题人： 李海霞 审核人：王嘉
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Mn 55
第I卷（选择题，共60分）
一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列叙述正确的是
A．各元素的质量分数相等的物质一定是同系物
B．具有相同分子通式的不同有机物一定属于同系物
C．同系物具有相同的最简式
D．两个相邻的同系物的相对分子质量之差为14
2．下列化学用语表达不正确的是
①丙烷的球棍模型为： ②丙烯的结构简式为CH3CHCH2
③C(CH3)4，叫新戊烷 ④与C8H6互为同分异构体
A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ②④
3．某烃的结构简式为，有关其分子结构的叙述中正确的是
A．分子中一定在同一平面上的碳原子数为6
B．分子中一定在同一平面上的碳原子数为7
C．分子中在同一直线上的碳原子数为6
D．分子中在同一直线上的碳原子数为4


4．下列关于同分异构体判断正确的是
A．甲苯的一氯代物有4种
B．分子式为C8H10的芳香烃有3种
C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2种，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D．二氯甲烷有两种同分异构体
5．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是


6．主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有
A． 5种 B． 4种 C． 3种 D． 2种
7．设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是
A．标准状况下，11.2 L甲烷中含有共价键的数目为2NA
B．30 g乙烷中含有C—H键的数目为6NA
C．1 mol CnH2n＋2中含有C—C键的数目为(n－1)NA
D．1 mol CnH2n＋2中含有共价键的数目为(3n＋2)NA
8．下列有关反应和反应类型不相符的是
A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热制取硝基苯(取代反应)
B．在一定条件下，苯与氯气生成六氯环己烷(加成反应)
C．由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反应)
D．在催化剂的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反应)
9．下列有关说法正确的是
A．实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，温度计的水银球位于烧瓶的导管口处
B．甲烷和苯都属于烃，都不存在同分异构体
C．甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别
D．丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面内
10．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。则装置A中盛有的物质是
A．水 B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳 D．碘化钠溶液
11．已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物，如：

在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是
A．CH3—CH3和Cl2 B．CH2=CH2和Cl2 C．CH2=CH2和HCl D．CH≡CH和Cl2
12．对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥发生加聚反应，产物的结构简式为：。其中正确的是
A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．全部正确
13．某烷烃结构简式为，其命名正确的是
A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．3，3，4-三甲基己烷 D．3，4，4-三甲基己烷
14．下列名称的有机物实际上不可能存在的是
A．2，2-二甲基丁烷 B．2-甲基-4-乙基-1-己烯
C．3-甲基-2-戊烯 D．3，3-二甲基-2-戊烯
15．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法不正确的是
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁能与金属钾反应放出氢气

16．用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是
2∶1，则下列结论正确的是
A．阴极一定是H2，阳极一定是O2 B．该酸可能是HCl
C．电解后溶液的酸性减弱 D．阳极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
17．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物
18．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 mol·L－1的KOH溶液，下列说法正确的是
A．充电时阴极发生氧化反应
B．充电时将碳电极与电源的正极相连
C．放电时碳电极反应为H2－2e－=2H＋
D．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

19．某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是
A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B．取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转
C．外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g
D．原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

20．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)
A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方
程式发生改变


21．关于下列各装置图的叙述中不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
22．根据如图实验装置判断，下列说法正确的是
A．该装置能将电能转化为化学能
B．活性炭为正极，其电极反应式：2H＋＋2e－=H2↑
C．电子从铝箔流出，经电流计、活性炭、滤纸回到铝箔
D．装置内总反应方程式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3
23．按如图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B为纯铜。电解
质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部
溶解，此时B极质量增加9.6g，溶液质量增加0.05g，则A极合
金中Cu、Zn原子个数比为
A．4:1 　 B．1:1 　　 C．2:1 　　 D．任意比
24．如图为纳米二氧化锰燃料电池，其电解质溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合价为0价，有关该电池的说法正确的是
A．放电过程中左侧溶液的pH降低
B．当产生22gCO2时，理论上迁移质子的物质的量为4mol
C．产生22gCO2时，膜左侧溶液的质量变化为：89g
D．电子在外电路中流动方向为从a到b
25．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e－ + OH－= NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
26．在一定条件下，将A和B各0.32 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：
A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是
t/min
0
2
4
7
9
n(B)/mol
0.32
0.24
0.22
0.20
0.20



A．反应前2 min的平均速率v(C)＝0.004 mol·L－1·min－1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆>v正
C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡时n(C)<0.48mol
D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大
27．向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量
B．Δt1=Δt2时，CO的转化率：a～b段小于b〜c段
C．反应在c点达到平衡状态
D．反应物浓度：a点小于b点
28．下列说法正确的是
A． 室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)
B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＜c(Na+)
C．相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO32－)+c(H2CO3)+c(CO32－)
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)
29．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是
A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋
B．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3
C．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶
液等体积混合不会生成沉淀
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变
到b点
30．在室温下，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．处于a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力强
B．对于b、c两点，氨水的电离常数Kb＞Kc
C．若取相同体积的处于a点和c点的溶液分别与同浓度的盐　　
酸完全反应，消耗盐酸的体积Va＜Vc
D．X的值接近7，但小于7
第II卷（非选择题，共40分）
二、非选择题：本题共4小题，共40分。
31．（10分）设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
（1）甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验______（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是______（填编号）。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯 D．使溴水褪色的气体，就是乙烯
（2）乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________，在验证过程中必须全部除去。
乙烯与溴水发生反应的化学方程式是______________________________，
（3）设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：______________。

32．（10分）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：


（1）酸浸后加入H2O2的目的是______，调pH的最适宜范围为______。
（2）调pH过程中加入的试剂最好是_________。
A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3
（3）煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________________。
（4）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后加水20 mL，用0.1000mol﹒L－1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_______________。
（5）在一定条件下用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝_________(用含a和b的代数式表示)。
33．（10分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

图1 图2
请回答：
Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是________(填序号)。
A．铝 B．石墨 C．银 D．铂
（2）N极发生反应的电极反应为________。
（3）实验过程中，SO42－________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有__________________。
Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_________________________________。
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应为________________。
34．（10分）工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为
CO2+3H2CH3OH + H2O，请回答下列问题：
（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：


写出二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式_______________________________。
（2）如果只改变一个条件使上述反应的平衡常数K值变大，则该反应_____________。
A．一定向正反应方向移动 　　　　　B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动 　　　　 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同的时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示：

①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是____________。
②c点CO2的转化率高于b点，原因是_________________________________。
（4）常温常压下若反应的容器容积为2.0L，反应时间为4.0 min，容器里气体密度减少了2.0 g·，在这段时间内CO2平均反应速率为_____________。反应在t1时达到平衡，在这过程中c(CO2)随时间t变化的曲线如下图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1 L，请在下图中画出t1后c(CO2)随时间t变化的趋势曲线（假设在t2时达到平衡）。


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2018—2019学年度第一学期期中考试高二年级化学试题答案
1.D 2.D 3.A 4．A 5.D 6.D 7.D 8.C 9.C 10.C
11.C 12.B 13.C 14.D 15.A 16.A 17.B 18.D 19.D 20.B
21.B 22.D 23.C 24.C 25.A 26.D 27.B 28.C 29.B 30.C
31．（10分，每空2分）
（1）不能 AC
（2）SO2 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br
（3）向反应后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应。
32．（10分）
（1）将Fe2+氧化为Fe3+，便于调整pH使其与Cu2+分离 （1分） 3.2≤pH<4.4（1分）
（2）BD（1分，多选、少选、错选均不得分）
（3）除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成（1分）
2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O===2CuCl↓+Na2SO4+H2SO4 （2分）
（4）99.50% （2分） （5） （2分）
33．（10分）(1)A（1分）
(2)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－) （1分）
(3)从右向左　　（1分）
滤纸上M极附近有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可)（1分）
(4)增大　（2分）
(5)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ （2分）
(6)2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－（2分）
34．（10分）（1）CO2(g)＋3H2(g)CH3OH (l)＋H2O(l) ΔH=－50 kJ·mol－1（2分）
（2）AD（2分）
（3）①Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ （1分）
②b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大。（2分）
（4）0.01 mol·L-1·min-1（2分）
（1分）