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2017-2018学年山西省灵丘县一中高二上学期期中考试化学试题
展开灵丘一中2017-2018学年第一学期期中测试
高二化学试题
一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题3分,共48分)
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或者污染很小,且可以再生.下列能源符合未来新能源标准的是( )
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能.
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2.下列说法正确的足( )
A.凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的
B.凡是放热反应都是自发的
C.自发反应都是熵增大的反应
D.吸热反应可能属于自发反应
3.下列说法正确的是( )
A.活化分子间的碰撞一定发生化学反应
B.吸热反应只有加热才能发生
C.有能量变化的一定是化学反应
D.有化学键断裂不一定发生化学反应
4.用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是( )
①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度.
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
5、在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是 ( )。
A .υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)
6.某固态化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离.下列关于物质A的说法中,正确的是( )
A.非电解质 B.弱电解质 C.离子化合物 D.易溶性盐
7.在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g);△H=﹣373.2kJ•mol﹣1
达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时减小压强
8、有关碰撞理论,下列说法中正确是( )。
A.具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应
B.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
C.升温能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能,从而只影响反应速率不影响化学平衡
9.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( )
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
10.高温下,某反应达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
C.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
D.该反应的焓变为正值
11.mA+nB⇌pC+qD,该反应在其它条件不变的情况下,以T1和T2表示不同温度,纵坐标表示体系中B的质量分数,I表示T1时的平衡状态,II表示T2时的平衡状态,则下列叙述符合图示的是( )
A.T2>T1
B.正反应是吸热反应
C.Ⅰ表示的平衡状态中B的转化率高
D. T1>T2
12.在25℃、101kPa时,已知:
2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1
Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是( )
A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2 C.△H3=△H1﹣2△H2 D.△H3=△H1﹣△H2
13.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )
①C生成的速率与C分解的速率相等
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧
14、体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为( )
A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断
15.对于可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0,下列各图中正确的是( )
A. B.C. D.
16.根据下列有关图象,说法正确的是( )
A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的ΔH<0
B.由图Ⅱ知,反应在t6时刻,NH3体积分数最大
C.由图Ⅱ知,t3时采取增大反应体系压强的措施
D.若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应,由图知,到4 min时,反应放出51.6 kJ的热量
17.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)
ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol·L-1,则H2的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中恰好反应
18.反应CH3OH(l)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行,若反应的|ΔH|=17 kJ·mol-1,|ΔH-TΔS|=17 kJ·mol-1,则下列正确的是( )
A.ΔH>0,ΔH-TΔS<0 B.ΔH<0,ΔH-TΔS>0
C.ΔH>0,ΔH-TΔS>0 D.ΔH<0,ΔH-TΔS<0
二、填空题(共38分)
19.能源短缺是人类社会面临的重大问题,利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化.请回答以下问题:
(1)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程.已知反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣93kJ•mol﹣1.试根据表中所列键能数据,计算a 的数值为 kJ/mol.
化学键 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
键能/kJ•mol﹣1 | 436 | a | 945 |
(2)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.已知在常压下有如下变化:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=a kJ/mol
②H2O(g)═H2O(l)△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式: .
(3)已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的焓变△H=﹣12.1kJ•mol﹣1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变△H=﹣55.6kJ•mol﹣1.则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于 .
(4)已知:H2(g)+O2(g)═H2O(1)△H=﹣285.83kJ•mol﹣1
CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣282.9kJ•mol﹣1;
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l),并放出114.3kJ的热量,则混合气中CO的物质的量为 (计算结果保留一位小数)
20.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= .
(2)该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”).
(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是 .
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:3c(CO2)•c(H2)=5c(CO)•c(H2O),试判断此时的温度为 ℃.
(5)830℃时,在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时,CO2的转化率为 ;保持温度不变.在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时,CO2的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”).
21.(8分)已知反应:2NO2(g)N2O4(g)是放热反应,为了探究温度对化学平衡的影
响,有人做了如下实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。
(1) 该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是
______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(2) 向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将____________,原因是
______________________________________________________________
______________________________________________________________
乙烧瓶内气体的颜色将__________,原因是
_____________________________________________________________________________________________________________________________。
(3) 该实验欲得出的结论是
______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(4)某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是__________________________。
22.反应m A+n B⇌p C在某温度下达到平衡.
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是 .
②若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向 方向移动.
③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为 态.
三、计算题(8分)
23、在2 L密闭容器中,充入1 mol N2和3mol H2,恒温恒容条件下发生
合成氨反应,2 min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%,求:
(1)用H2表示2min内该反应的平均反应速率
(2)NH3的平衡浓度
(3)H2在平衡混合气体中的体积分数
(4)平衡时容器的压强P平与起始时压强P始之比
灵丘一中2017——2018期中测试题
高二化学答案
一、 选择题:(本题共18小题,54分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
答案 | B | D | D | B | B | C | B | C | C |
题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答案 | D | D | A | A | B | C | D | D | A |
二、 填空题
19.(每空3分)(1) 391
(2) 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=(a+4b)kJ/mol .
(3)+43.5kJ•mol﹣1
(4)0.1mol
20.(1)(1分)
(2)吸热(1分)(3)bc(1分)
(4)700 (3分)(5)50%(3分)、不变(3分)
21.(8分)
(4) 该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是
使两个烧瓶中的可逆反应的起始平衡状态完全相同,便于对比
(2)甲烧瓶内气体的颜色将___变深_________,原因 NaOH溶解放热,中和HCl也放热,使甲瓶气体温度升高,平衡逆向移动,c(NO2)增大 变浅 NH4NO3溶解吸热,乙烧瓶气体的温度降低,平衡2NO2N2O4向正反应方向移动,使NO2的浓度减小
(3)升温,平衡向吸热方向移动;降温,平衡向放热反应方向移动
(4)压强
22.(各2分)①m+n>p ②逆向 ③气
三、计算题(8分)
23(略)