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    2017-2018学年山西省灵丘县一中高二上学期期中考试化学试题
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    2017-2018学年山西省灵丘县一中高二上学期期中考试化学试题

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    灵丘一中2017-2018学年第一学期期中测试

    高二化学试题

    一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题3分,共48分)

    1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或者污染很小,且可以再生.下列能源符合未来新能源标准的是(  )

    天然气核能石油太阳能生物质能风能氢能.

    A①②③④ B⑤⑥⑦⑧ C③⑤⑥⑦⑧ D③④⑤⑥⑦⑧

    2.下列说法正确的足(  )

    A.凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的

    B.凡是放热反应都是自发的

    C.自发反应都是熵增大的反应

    D.吸热反应可能属于自发反应

    3.下列说法正确的是(  )

    A.活化分子间的碰撞一定发生化学反应

    B.吸热反应只有加热才能发生

    C.有能量变化的一定是化学反应

    D.有化学键断裂不一定发生化学反应

    4.用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是(  )

    再加入30mL3mol/L盐酸改用30ml6mol/L盐酸改用2g粉末状大理石适当升高温度.

    A①②④ B②③④ C①③④ D①②③

    5、在2AgBg 3Cg4Dg反应中,表示该反应速率最快的是 (     )

    A .υA)= 0.5 mol/L·s) BυB)= 0.3 mol/L·s)

      CυC)= 0.8 mol/L·s)  DυD)= 1 mol/L·s)

    6.某固态化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离.下列关于物质A的说法中,正确的是(  )

    A.非电解质 B.弱电解质 C.离子化合物 D.易溶性盐

    7.在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NOg+COgN2g+CO2g);H=373.2kJ•mol1

    达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是(  )

    A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

    C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时减小压强

    8、有关碰撞理论,下列说法中正确是(  )。

    A.具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应

    B.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大

    C.升温能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

    D.催化剂不影响反应活化能,从而只影响反应速率不影响化学平衡

    9.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是(  )

    A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

    B.高压比常压有利于合成SO3的反应

    C.由H2g)、I2g)、HIg)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    10.高温下,某反应达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(   

    A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

        B.该反应的化学方程式为COH2OCO2H2

      C.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

     D.该反应的焓变为正值

    11mA+nBpC+qD,该反应在其它条件不变的情况下,以T1T2表示不同温度,纵坐标表示体系中B的质量分数,I表示T1时的平衡状态,II表示T2时的平衡状态,则下列叙述符合图示的是(  )

    AT2T1

    B.正反应是吸热反应

    C表示的平衡状态中B的转化率高

    D T1T2

    12.在25101kPa时,已知:

    2H2OgO2g+2H2gH1

    Cl2g+H2g2HClgH2

    2Cl2g+2H2Og4HClg+O2gH3

    H3H1H2间的关系正确的是(  )

    AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2 CH3=H12H2 DH3=H1H2

    13.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(  )

    C生成的速率与C分解的速率相等

    单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B

    ABC的浓度不再变化

    ABC的压强不再变化

    混合气体的总压强不再变化

    混合气体的物质的量不再变化

    单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B

    ABC的分子数之比为132

    A②⑧  B①⑥          C②④          D③⑧

    14体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为(  )

    A.等于p%        B.大于p%          C.小于p%        D.无法判断

     

    15.对于可逆反应:2Ag+Bg2CgH0,下列各图中正确的是(  )

    A BC. D

    16.根据下列有关图象,说法正确的是(  )

    A.由图知,反应在T1T3处达到平衡,且该反应的ΔH<0

    B.由图知,反应在t6时刻,NH3体积分数最大

    C.由图知,t3时采取增大反应体系压强的措施

    D.若图表示在10 L容器、850时的反应,由图知,到4 min时,反应放出51.6 kJ的热量

    17.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:

    SiCl4(g)2H2(g)===Si(s)4HCl(g)

    ΔH=+Q kJ·mol1(Q0)

    某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(  )

    A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B.若反应开始时SiCl41 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ

    C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol·L1,则H2的反应速率为0.03 mol·L1·min1

    D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L1NaOH溶液中恰好反应

    18.反应CH3OH(l)NH3(g)===CH3NH2(g)H2O(g)在某温度自发向右进行,若反应的|ΔH|17 kJ·mol1|ΔHTΔS|17 kJ·mol1,则下列正确的是(  )

    AΔH>0ΔHTΔS<0                    BΔH<0ΔHTΔS>0

    CΔH>0ΔHTΔS>0                    DΔH<0ΔHTΔS<0

    二、填空题(38)

    19.能源短缺是人类社会面临的重大问题,利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化.请回答以下问题:

    1)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程.已知反应:N2g+3H2g2NH3gH=93kJ•mol1.试根据表中所列键能数据,计算a 的数值为  kJ/mol

    化学键

    HH

    NH

    NN

    键能/kJ•mol1

    436

    a

    945

    2)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.已知在常压下有如下变化:

    2CH3OHl+3O2g2CO2g+4H2OgH=a kJ/mol

    H2OgH2OlH=b kJ/mol

    写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式:  

    3)已知:HCNaq)与NaOHaq)反应的焓变H=12.1kJ•mol1 HClaq)与NaOHaq)反应的焓变H=55.6kJ•mol1.则HCN在水溶液中电离的焓变H等于  

    4)已知:H2g+O2gH2O1H=285.83kJ•mol1

    COg+O2gCO2gH=282.9kJ•mol1

    若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2Ol),并放出114.3kJ的热量,则混合气中CO的物质的量为  (计算结果保留一位小数)

    20.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2g+H2gCOg+H2Og),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:

    t

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题:

    1)该反应的化学平衡常数表达式为K=  

    2)该反应为  反应(选填吸热放热).

    3)能说明该反应达到化学平衡状态的是  

    a.容器中压强不变               b.混合气体中cCO)不变

    cυH2H2O          dcCO2=cCO

    4)某温度下,平衡浓度符合下式:3cCO2cH2=5cCOcH2O),试判断此时的温度为  

    5830时,在1L密闭容器中分别投入lmolH21molCO2反应达到化学平街时,CO2的转化率为  ;保持温度不变.在平衡体系中再充入1molH21molCO2重新达到化学平衡时,CO2的平衡转化率  (填增大”“减小不变).

    21(8)已知反应:2NO2(g)N2O4(g)是放热反应,为了探究温度对化学平衡的影

    响,有人做了如下实验:把NO2N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L1HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)

    (1)   该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是

    ______________________________________________________________

    _____________________________________________________________

    (2)   向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将____________,原因是

    ______________________________________________________________

    ______________________________________________________________

    乙烧瓶内气体的颜色将__________,原因是

    _____________________________________________________________________________________________________________________________

    (3)   该实验欲得出的结论是

    ______________________________________________________________

    _____________________________________________________________

    (4)某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是__________________________

    22.反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡.

    ABC都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则mnp的关系是  

    C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向  方向移动.

    如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为  态.

    三、计算题(8分)

    23、在2 L密闭容器中,充入1 mol N23mol H2,恒温恒容条件下发生

    合成氨反应,2 min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%,求:

    1)用H2表示2min内该反应的平均反应速率

    2NH3的平衡浓度

    3H2在平衡混合气体中的体积分数

    4)平衡时容器的压强P与起始时压强P之比


    灵丘一中2017——2018期中测试题

    高二化学答案

    一、      选择题:本题共18小题54

     

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    B

    D

    D

    B

    B

    C

    B

    C

    C

     

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    D

    D

    A

    A

    B

    C

    D

    D

    A

    二、  填空题

    19(每空3)1 391 

    2 2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2OlH=a+4bkJ/mol 

    3+43.5kJ•mol﹣1

    40.1mol

    20.(1(1)

    2吸热1分)3bc1分)

    4700 3分)550%3分)、不变3分)

    21.(8)

    (4)   该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是

    使两个烧瓶中的可逆反应的起始平衡状态完全相同,便于对比

    (2)甲烧瓶内气体的颜色将___变深_________,原因 NaOH溶解放热,中和HCl也放热,使甲瓶气体温度升高,平衡逆向移动,c(NO2)增大 变浅 NH4NO3溶解吸热,乙烧瓶气体的温度降低,平衡2NO2N2O4向正反应方向移动,使NO2的浓度减小

    (3)升温,平衡向吸热方向移动;降温,平衡向放热反应方向移动

    (4)压强

     

    22.(2)m+np 逆向 

    三、计算题(8分)

    23

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