|试卷下载
搜索
    上传资料 赚现金
    2017-2018学年山西省平遥中学高二上学期期中考试化学试题
    立即下载
    加入资料篮
    2017-2018学年山西省平遥中学高二上学期期中考试化学试题01
    2017-2018学年山西省平遥中学高二上学期期中考试化学试题02
    2017-2018学年山西省平遥中学高二上学期期中考试化学试题03
    还剩5页未读, 继续阅读
    下载需要20学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    2017-2018学年山西省平遥中学高二上学期期中考试化学试题

    展开

    2017-2018学年山西省平遥中学高二上学期期中考试

    试 题 (理 科)

    本试卷满分   100分   考试时间  90分钟  命题人 

    一、选择题 (60分)

    1、在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(        

     增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂.

    A.②⑤        B. ①②③⑤    C.①②③     D.①②③④⑤

    2、下列说法中正确的是(   )。

    A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B.物质发生化学反应都伴随着能量变化    C.反应热的单位表示1 物质参加反应时的能量变化

    D.在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定

    3、下列实验装置正确且能完成实验目的是(  )   

    A  B C   D

    测定一定时间内生成H2

    的反应速率                 提取海带中的碘    检验火柴燃烧产生的SO2 证明非金属性:ClCSi  

    4、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是( )

    A.石墨转变为金刚石是吸热反应      B.白磷比红磷稳定C.,      ,, 
    D. ,

    5、下列说法正确的是(   )

    A.在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等

    B.1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热
    C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
    D.101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热

      6、一定温度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(      )

    A.06的平均反应速率:                            B.610的平均反应速率:

    C.反应至6时,

    D.反应至6时,H2O2分解了50%

    7在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2.发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4min时,测得nSO2=0.4mol.若反应进行到2min时,容器中SO2的物质的量是(      

     

    A

    等于1.6mol

    B

    等于1.2mol

    C

    大于1.6mol

    D

    小于1.2mol

    8一定温度,可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态标志是(       

    单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2

    单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO

    NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221

    混合气体的压强不再改变

    混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均摩尔质量不再改变.

     

    A

    ①④⑤⑥

    B

    ①②③⑤

    C

    ②③④⑥

    D

    以上全部

    9、关于平衡常数,下列说法不正确的是(        

     

    A.

    平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

     

    B.

    平衡常数随温度的改变而改变    C. 平衡常数随压强的改变而改变

     

    D.

    使用催化剂不能使平衡常数增大

    10如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是(                                       

     

    A

    2SO2g+O2g2SO3gH0

     

    B

    4 NH3g+5O2g4NOg+6H2OgH0

     

    C

    H2g+I2g2HIgH0

     

    D

    2 NH3gN2g+3H2gH0

    11闪电时空气中的N2O2会发生反应:N2g+2O2g═2NO2g

    H=+180.50kJ/molS=247.3J/mol•K),若不考虑温度对该反应焓变的影响,则下列说法中正确的是(       

     

        A.

    在1 000时,此反应能自发进行

     

    B.

    在1 000时,此反应不能自发进行

     

    C.

    该反应能自发进行的最低温度约为730

     

    D.

    该反应能自发进行的最高温度约为730 K

    12封管实验具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个封管实验(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是(  )                                         

       

    A.加热时,上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差   

    B.加热时,中的溶液均变红,冷却后又都变为无色   

    C中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅       D.四个封管实验中都有可逆反应发生                                         

    13A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xAg+yBg═zCg

    H0.达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol•L1;保持温度不变,将密闭容器的容积缩小至原来的一半,再次达到平衡时,测得A的浓度为0.9mol•L1.则下列有关判断正确的是(     

     

    A.

    平衡向正反应方向移动了

    B.

    x+yz

     

    C.

    B的转化率下降

    D.

    C的体积分数减小

    1425时,密闭容器中XYZ三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol•L1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol•L1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是(       

     

    A.

    反应达到平衡时,X的转化率为50%

     

    B.

    反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600

     

    C.

    增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

     

    D.

    改变温度可以改变此反应的平衡常数

    15下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(     

     

    A.

    溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅

     

    B.

    加催化剂,使N2H2在一定条件下转化为NH3

     

    C.

    反应COg+NO2g═CO2g+NOg)△H0,达平衡后,升高温度,体系颜色变深

     

    D.

    增大压强,有利于SO2O2反应生成SO3

    162mol SO22mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中,在一定条件下反应:2SO2g+O2g2SO3g,平衡时SO3W mol.相同温度下,分别按下列配比在相同体积的容器中反应,反应达到平衡时,SO3的物质的量大于W mol的是(       

     

    A

    2 mol SO2+1 mol O2                            B.  4 mol SO2+1 mol O2

     

    C

    2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3         D 3 mol SO2+1 mol SO3

    17、对于反应4As+2Bg3Cg,下列说法正确的是(  ) 

    A.体积不变充入惰性气体,反应速率增大

    B.其他条件不变,降低温度,反应速率减慢

    C.其他条件不变时,增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率加快

    D.若增加或减少A物质的量,反应速率一定会发生明显的变化

    18可逆反应2SO2g+O2g2SO3g△H0,在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件.化学反应速率与反应时间的关系如图所示.下列说法正确的是(  )             

    A.维持温度、容积不变,t1时充入SO3g   

    B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度   

    C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar   

    D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)

    19、在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C s+2NOgCO2g+N2g),平衡时c NO与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是(  )                                         

                

              19题                             20题

    A.该反应的H0   

    B.若该反应在T1T2时的平衡常数分别为K1K2K1K2

    C.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时vv

    D.若状态BCD的压强分别为PBPC PD ,则 PC=PDPB

    20有一化学平衡mAg+nBgpCg+qDg),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系.下列叙述正确的是(  )

    A.正反应是放热反应;m+np+q      B.正反应是吸热反应;m+np+q

    C.正反应是放热反应;m+np+q      D.正反应是吸热反应;m+np+q

    解答题 (共4个小题,40分)

    21、(14分)

    亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂.可由NOCl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NOg+C12g2C1NOg             

    (1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应

    2NO2g+NaC1s NaNO3s+ClNOg   K1

    4NO2g+2NaC1s2NaNO3s+2NOg+Cl2g  K2

    2NOg+C12g 2C1NOg   K3

    K1K2K3之间的关系为   K3  =    

    2)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为ClN=O):

    化学键

    NO

    ClCl

    ClN

    N=O

    键能/kJmol1

    630

    243

    a

    607

     

    2NOg+C12g2C1NOg反应的Ha的关系为H=  kJ/mol(3)在1L的恒容密闭容器中充入2mol  NOg1mol C12g,在不同温度下测得cC1NO与时间的关系如图A                                         

       

    由图A可判断T1  T2,该反应的H  0 (填”“或“=”).

    反应开始到10minNO的平均反应速率vNO=  mol/L·min

    T2时该反应的平衡常数K  =       

    4一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NOgCl2g),平衡时ClNO的体积分数随的变化图象如图BABC三状态中NO的转化率最大的是  

    22、(12分)

    T时,将3mol A1mol B 气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g),2min时,反应达到平衡状态(温度不变),剩余0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请回答下列问题:

    (1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均速率为 ____

    (2)x= ____

    (3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡____ (填字母)

    A、向正反应方向移动    B、向逆反应方向移动      C、不移动

    (4)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC,在 T时达到新的平衡,此时B 的物质的量为n(B)= ____ mol

    (5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为____________

    23、(8分)

    已知2H2(g)O2(g)2 H2O(l) H= -571.6 kJ·mol1

                    H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)       ΔH= -241.8 kJ/mol

    C3H4(g)4O2(g) 3CO2(g) +2H2O(g)   H= -2100.0 kJ·mol1

    根据上面两个热化学方程式回答下列问题:

    1 的燃烧热为               

    21mol 2mol C3H4 组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为                        

    3)现有C3H4的混合气体共5mol,完全燃烧生成CO2和气态水时,则放出热量(Q)的取值范围是                    ;若生成CO2H2O的物质的量相等,则放出的热量是                           

    24、(6分)

    “西气东输”是我国开发的重点工程,这里的气是指天然气,其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是COH2,二者的体积比为1 : 1。已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出282. 6KJ热量; 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285. 8KJ热量;1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出889. 6KJ热量。

    (1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式:           

    (2)若1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气, 放出的热量      (填“大于”“等于”或“小于”)889. 6KJ

    (3)忽略水煤气中其他成分,相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为        (整数比)

     

     

     

     

     


              2017-2018学年度第一学期高二期中考试

              化学参考答案与评分标准

     

     

     

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    B

    B

    A

    A

    A

    C

    D

    A

    C

    B

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    A

    C

    A

    C

    B

    C

    B

    D

    C

    D

    一、选择题(60分,每个小题3分)

     

     

     

     

     

     

     

     

    二、简答题 (40分)

    21、(每空2分,共14分)

    (1)K3=  (2)H= 289﹣2a kJ/mol 3T1  T2  H  0

    vNO= 0.1 mol/L·minK= 2     4A

    22、(12分,每空2分)

    (1)0.2mol/(L·min)     (2)x= 4     (3)C   (4) 0.8+0.2a

    (5)n(A)= 3n(B)    n(C)0

     

    23、(8分,每空2分)

    (1)H= - 285.8 KJ/mol或 285.8 KJ/mol

    (2)4661.8KJ   

    (3)1209KJ<Q<10500KJ     5854.5KJ

     

    24、(6分,每空2分)

    (1)  

    (2)小于;

    (3) 3:1

     

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map