2017-2018学年上海市金山中学高二上学期期中考试等级化学试题（Word版）
展开2017-2018学年第一学期金山中学高二年级化学等级期中考试卷
（考试时间：60分钟 满分：100分 命题人：奚文霞 审核人：罗兵）
相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Cl—35.5、S—32、Cu—64、Al—27 Fe—56
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）
1．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是（ ）
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．硬度大
2．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
3．在自然界中能存在的物质是（ ）
A．钠 B．氢氧化钠 C．氧化钠 D．碳酸钠
4．将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属活动性顺序为（ ）
A．乙>铜>甲 B．铜>甲>乙 C．甲>铜>乙 D．甲>乙>铜
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+ → CO2↑+ H2O
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O → AlO2－+ 4NH4+ +2H2O
C．碳酸钠溶液与醋酸溶液：CO32－+ CH3COOH → HCO3－ + CH3COO－
D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl－
6．下列性质递变不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．半径：Cl—>Na+>F—
C．热稳定性：HF>HCl>HBr D．还原性：Cl—<Br—<I—
7．元素的性质呈周期性变化的本质原因是（ ）
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化
8．下列有关实验的现象描述正确的是（ ）
A．钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟
B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀
C．用氨水可鉴别Al3+和Na＋
D．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
9．实现下列变化需要加入还原剂的是（ ）
A．Fe(OH)3 → Fe2O3 B．FeCl2 → FeCl3
C．Fe2O3 → FeCl3 D．Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2
10．X与Y是前三周期的两种元素，它们的离子X2+和Y—具有相同的核外电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：X<Y B．原子序数：X<Y
C．元素所在周期数：X<Y D．元素所在主族数：X<Y
11．用1L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为（ ）
A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
12．能促进水的电离且溶液呈酸性的是（ ）
A．Al2 (SO4)3 B．Na2CO3 C．HNO3 D．NaCl
13．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
14．25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（ ）
A．2 B．5 C．9 D．12
15．既能由单质间通过化合反应制得，又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是（ ）
A．FeS B．Fe(OH)2 C．FeO D．Fe3O4
16．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）
A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA
B．常温常压下的33.6 L Cl2与27g Al充分反应，转移电子数为3 NA
C．1mol单质铁被氧化时一定失去3NA个电子
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
17．某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。
根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是（ ）
A．Fe3+和Cl- B．Na+和SO42- C．Fe3+ 和SO42- D．Na+和Cl-
18．已知液氨能和NaH反应放出H2：NaH + NH3 → NaNH2 + H2↑，它也能和Na反应放出H2。据此下列说法中错误的是（ ）
A．液氨和NaH反应中，液氨是氧化剂
B．液氨和NaH反应生成的H2既是氧化产物又是还原产物
C．液氨和Na反应产物中有NaNH2
D．液氨和NaH或Na反应都属于置换反应
19．把单质铁加入氯化铜、氯化亚铁、氯化铁和盐酸混合溶液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（ ）
A．Cu2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+
20．总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是（ ）
A．5.6 B．7.3 C．8.2 D．11.2
二、综合分析题（本大题共60分）
21．（16分）配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数：
____Fe(NO3)3 + ____NaOH + ___Cl2 → ___Na2FeO4 + ____NaNO3 + ___NaCl + ____H2O
（1）上述反应中______元素被氧化，发生还原反应的物质是_________
（2）写出铁元素在元素周期表中的位置是第______周期第____________族
（3）写出上述反应中还原产物的电子式___________________
（4）若反应中转移了0.1 mol电子，则消耗了_______L Cl2（标准状况）。
22．（24分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
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| ① |
| ② |
|
|
|
3 | ③ |
| ④ |
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| ⑤ | ⑥ | ⑦ |
4 | ⑧ | ⑨ |
|
|
|
| ⑩ |
|
（1）写出下列元素的元素符号：① _____ ②_____ ⑩_____
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最不活泼的元素是_____。
（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，具有两性的是__________，它在水中的电离方程式为______________________________________________
（4）将元素⑤、⑨和⑩的简单离子按半径由大到小排序____________________
（5）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是____，写出一个可以验证该结论的化学事实______________________________________________________________
23．（22分）将3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量，
纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。椐图回答：
（1）当C点从O点向A点运动时，表示随着OH-的不断加入，
沉淀量逐渐 。OA曲线表示的离子反应是：
；由此可得A点的坐标为 ；
此时加入氢氧化钠溶液的体积为____________；
（2）AB曲线表示的离子反应为： ，由此可得B点的坐标为： 。
（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为： mol/L。
（4）当x=0.035时，铝元素在溶液中的存在形式为________，其物质的量为_____________
2017学年度第一学期金山中学高二年级化学等级期中考试参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）
1B 2C 3D 4C 5C 6B 7C 8C 9D 10D
11A 12A 13D 14D 15A 16D 17D 18D 19B 20A
二、综合分析题（本大题共60分）
21．（16分）
2Fe(NO3)3 +16NaOH +3Cl2 →2Na2FeO4 + 6NaNO3 +6NaCl + 8H2O
（1）+3价的铁 Cl2
（2）四 VIII
（3）
（4）1.12
22．（22分）
（1）① B ②N ⑩Br
（2）K Ar
（3）Al(OH)3 H+ + AlO2— + H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH—（4分）
（4）Br— ＞ S2— ＞ Ca2+
（5）Na 钠能和冷水剧烈反应而铝不能（合理即可）
23．（22分）
（1）增加 Al3+ + 3OH— → Al(OH)3↓ （0.03，0.01） 10mL
（2）Al(OH)3 + OH— → AlO2— + 2H2O （0.04，0）
（3）0.4
（4）Al(OH)3 、AlO2— （4分） 0.005mol、 0.005mol（4分）
