2017-2018学年四川省广安第二中学校高二上学期期中考试化学试题
展开四川省广安第二中学校2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 第I卷 选择题一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A.v(A)=0.01 mol/(L•s)B.v(B)=0.04 mol/(L•s)C.v(B)=0.60mol/(L•min)D.v(C)=1.0mol/(L•min)2.10mL 浓度为1mol·L－1 ·硫酸与过量的锌粉反应，采取下列措施，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )A．加压 B．加入少量CH3COONa固体C．升高温度 D．加入少量Na2CO3固体3．对反应2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，下列说法正确的是( )A．该反应ΔS<0 ΔH>0 B．该反应ΔS>0 ΔH<0C．该反应在低温下可以自发进行D．该反应在加热时能自发进行的原因是ΔS>0 ΔH>04．一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA和1 molB，发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是A.4 mol A＋2 mol BB.3 mol C＋2 mol DC.1 mol B＋3 mol C＋1 mol DD.2 mol A＋1 mol B＋3mol C＋1 mol D5.在恒温恒容的容器内进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，则下列能判断该反应达到平衡状态的标志是A.碳的质量分数不变 B.容器中H2的浓度与CO的浓度相等C.容器中混合气体的密度保持不变 D.CO的生成速率与H2的生成速率相等6．恒温恒容，可逆反应N2O4(g) 2NO2(g)充入1molN2O4气体，反应达平衡状态。 若再充入1molN2O4气体，下列说法错误的是( )A．NO2物质的量浓度减小 B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大C．平衡正向移动 D．达新平衡后N2O4转化率降低7．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( )A．CO(g)的燃烧热ΔH=－283.0kJ··mol-1，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0kJ···mol-1B．HCl和NaOH反应测得的中和热ΔH=－57.3kJ·.mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应 测得的中和热ΔH＝－57.3kJ··mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－akJ. .mol-1，则甲烷燃烧热为akJ··mol-1D．氢气燃烧热ΔH=－285.5kJ··mol-1，则分解1.8g液态水需要吸热28.55kJ8．根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比较错误的是( )A．2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1；2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H2，则△H1<△H2B．Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)△H1；Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)△H2，则△H1<△H2C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1；4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H2，则△H1<△H2D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，则△H1<△H29．在密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)+D(?)，平衡后n(C)随温度或压强的变化如图所示。下列判断正确的是( )A．ΔH＜0B．x一定大于2C．若D为气体，x>2D．若x=2，则D一定为固体 10．一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下列说法错误的是( )A．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，ΔH>0，ΔS＜0B．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，体系内压强不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡不移动11.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g) ⇌ CO2(g) + N2(g)，平衡时c(NO)随温度T的变化如下图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应的△H>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正<v逆D.若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD ，则pC>pD=pB 12. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( ) A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小13. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．水电离出的c(H＋)=10-10mol/L溶液：Na＋、K＋、Cl－、S2O3 2- B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOC．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO、NO D.＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO14.下列说法错误的是( )A. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)/c(HCO3-)的值会增大B. 浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32-)＋c(HCO3-)]C.在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1mol·L－1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝10－a mol·L－1 D.在Na2S稀溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)15. 25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A. 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B. 加入10 mL盐酸时：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－) C. 加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D. 加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(Na＋) 16. 室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA) B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D. b点所示溶液中c (A－)＞c(HA)17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D.对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 第II卷 非选择题二、（本题共4个小题，共49分）18.(11分)(1)判断下列四种溶液的酸碱性强弱： A. 0.5 mol / L的NaOH溶液和1.0 mol / L的盐酸等体积混合后的溶液 B. pH＝0的溶液 C. c(OH)＝1011 mol / L的溶液 D. 0.1mol / L的CH3COOH溶液(α＝1.32％)它们酸性由强到弱的顺序(填写代码)是：______ ＞ ______ ＞ ______ ＞ ______。(2) 在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×103 mol的钡离子，溶液的pH为____。将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_ 。 (3)(3分)断裂1 mol化学键所需的能量如表所示：共价键H—NH—ON≡NO==O断裂1 mol化学键所需能量/kJ393463941496则N2(g)与H2O(g)反应生成NH3(g)和O2(g)的热化学方程式为______________________。(4)pH为5的盐酸稀溶液与pH为5的NH4Cl溶液，由水电离提供的c(H+)分别为x mol / L和y mol / L，则x与y之间应满足的关系是______________________________________。19.(12分)盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液各100mL并进行相关实验，据此回答下列问题:（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及 。（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为 ；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。（3）将浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和氨水等体积混合，则①所得混合溶液显 性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是 （用离子方程式表示）②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为： ；20. (10分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分 析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是________________________________________(用必要的化学用语和相关文字明)。（2）相同条件下，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)____(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。（3）25 ℃时，0.1 mol·L－1的NH4 Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝ （取近似值）（4）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________________21.（16分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL． （1）该学生用0.14mol•L-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂． B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用蒸馏水洗干净滴定管 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E．检查滴定管是否漏水 F．另取锥形瓶，再重复操作一次 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ______ ； ②该滴定操作中应选用的指示剂是 ______ （选择“酚酞试剂”或“石蕊试剂”）； ③在G操作中确定终点的方法是 ______ ． （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 （填“偏低”、“偏高”或“无影响”） ______ ． （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 ______ （4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 ______ （选填“甲”或“乙”）中． （5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 ______ （选填“偏高”“偏低”或“无影响”） （6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） ______ ． 答案1-17 B,B,D,B,C,A,D,A,C.A,D,B,D,B,B,D，D18 (1) B>A>D>C (2)12 1：10 (3)2N2(g)＋6H2O(g)===4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1 234 kJ·mol－1(4)X/Y=10-4 19（1）胶头滴管、100mL容量瓶 （2）10-5 mol·L－1 减小 （3）①酸性 NH4＋ + H2ONH3·H2O＋H＋ ② Cl－>NH4＋ >H＋>OH－ （2分） 20（1）Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，吸附悬浮颗粒使其沉降，从而达到净化水目的(2分)（2）小于（3）10－3mol·L－1 （4）a c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋) 21. (1)ECDBAGF； 酚酞试剂；滴入最后一滴NaOH溶液，溶液无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去；(2) 偏高；(3)100mL容量瓶；(3) (4)乙；(5)偏低；(6) 4.20mol/L
