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2017-2018学年四川省南充高级中学高二上学期期中考试化学试题
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四川省南充高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试
化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷44分,第Ⅱ卷56分,共100分,考试时间为120分钟。
第Ⅰ卷(选择题44分)
一、选择题(每题2分,共44分)
1. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是
A.反应停止了
B.正反应速率与逆反应速率均为零
C.反应物和生成物浓度相等
D.正反应速率与逆反应速率相等
2.据报道,某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢:
2H2O2H2↑+O2↑下列说法正确的是
①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应
④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可以改善生存环境
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
3.已知反应4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO) [mol/ (L·min)]来表示,则下列关系正确的是
A.v(NH3) =v(O2) B.v (O2) =v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2) =v(NO)
4.下列说法正确的是
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl是非电解质
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
5.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-270kJ·mol-1,下列说法错误的是
A.2mol水蒸气分解成2mol氢气与lmol氧气吸收270kJ热量
B.2mol氢气与lmol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
C.在相同条件下,2mol氢气与lmol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量
D.2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出270kJ热量
6.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
A.用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗; B.0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
C.HNO2不是离子化物,而是共价化合物 D.HNO2和NaCl不能发生反应
7.常温下,0.4mol·L-1—元酸HA与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液pH>7,溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。下列说法正确的是
A.HA是弱酸
B.图中未表示出的微粒的浓度小于0.lmol/L
C.该混合溶液中:c(HA)+c (X)=c(Na+)
D.图中M表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
8.反应3Fe(s) +4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加Fe的物质的量 B.将容器的体积缩小一半
C.升高温度 D.压强不变,充入Ne使容器的体积增大
9.在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),有关下列图像说法的不正确的是
A.依据图a可判断正反应为放热反应
B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的△H0
10.下列有关反应热的说法中正确的是
A.—个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B.中和热△H=-57.3 kJ·mol-1,所以 1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量
C.用等体积的0.50 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大
D.在101 kPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
11.下列四种溶液中:①pH值为0的盐酸;②0.lmol/L的盐酸;③0.01mol/L的氢氧化钠溶液;④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H+)之比依次为
A.0:1: 12:11 B.14:13:12:11
C.14:13:2:3 D.1:10:100:1000
12.己知c(NH4Cl)≤0.1mol/L时,溶液pH>5.1。现用0.1 mol/L盐酸滴定10mL0.05 mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到滴定终点,所用盐酸的体积为
A.10mL B.5mL C.大于5 mL D.小于5 mL
13.心脏起搏器电源一锂碘电池的电池反应为:2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H
己知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2
则下列说法正确的是
A.△H=△H1-△H2 B.△H=△H1+△H2
C.△H=△H1-△H2 D.△H=△H1-△H2
14. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
15.反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △Hy B.x10Vb B.Vb=10Va C.Vb10Va
20.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
21.—定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示
则下列说法错误的是
A.醋酸的电离程度:a2Q乙
第Ⅱ卷(非选择题共56分)
二、实验题
23. (6分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 、 。
实验用品
溶液温度
中和热△H
t1
t2
①
50mL0.55mol·L-1NaOH
50mL.0.5mol·L-1HCl
20℃
23.3℃
②
50mL0.55mol·L-1NaOH
50mL.0.5mol·L-1HCl
20℃
23.5℃
(2)他们记录的实验数据如下:
已知:Q=Cm(t2-t1),反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1,各物质的密度均为lg·cm-3。
计算完成上表。△H=
(3)某研究小组将V1mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2 =50mL)。此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。
24.(6分)用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。
(1)标准溶液应盛于 (填“A”或“B”)滴定管中。
(2)若选用酚酞作指示剂,以0.1250 mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定,如何判断滴定终点 。
(3)实验数据记录如下表,请分析数据并计算,盐酸的物质的量浓度= mol·L-1。
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准碱液
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
20.00
0.00
16.02
2
20.00
0.00
15.98
3
20.00
0.00
16.00
三、填空题
25. (10分)SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一,该反应的化学方程式为:2SO2+O22SO3,
△H