2017-2018学年天津市和平区高二上学期期中质量调查化学试题

2017-2018学年天津市和平区高二上学期期中质量调查化学试题

温馨提示：

试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第I卷l至5页，第11卷6至10页。

祝各位考生考试顺利！

第I卷  选择题

1.下列说法正确的是

A．放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值

B．当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热

C．非自发进行的反应一定不能发生

D．同种物质在气态时熵值最大，固体时最小

2.下列对化学反应方向的说法，正确的是

A．反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0

B．常温下反应2Na2SO3(s)+02(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0

C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△s>0，不论在何种条件下都不可能自发

D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据

3．在化学反应A(g)+3B(g）2C(g)+D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是

A. v(A)=v(B)    B. v(A)=2v(C)    C. 2v(B)=3v(C)    D. 3v(B)=v(D)

4. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g）反应中，可使反应速率增大的措施是

① 减小体积增大压强       ② 增加碳的量        ③ 通入CO2

④ 恒压下充入N2           ⑤ 恒容下充入N2      ⑥ 通入CO

A．①③④    B．②④⑥    C．①③⑥    D．③⑤⑥

5．对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强    B．充入更多N2     C．使用高效催化剂    D．降低温度

6．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

7．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2气体体系加压后颜色先变深后变浅

B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色

C. 对2HI(g）H2(g)+I2(g）平衡体系增大压强使气体颜色变深

D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入A溶液后，溶液颜色变浅

8．下列热化学方程式正确的是

A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)；ΔH=-315KJ/mol

B．表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol

C．表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8KJ/mol

D．表示CO燃烧热的热化学方程式：2CO

9．下列说法正确的是

A. 任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在大照和点燃条件下的ΔH相同

C．己知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH1=-amol/L   ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  ΔH2=-bmol/L 则a>b

D．已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5mol/L

②C(s,金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-395.0mol/L,则金刚石比石墨稳定

10．己知某可逆反应mA(g)＋nB(g)＝qC(g) ΔH，在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气倦中的体积分数ψ(B)的变化情况。下列推断中正确的是

A.p1<p2,T1>T2,m+n<q，ΔH>0

B.p1>p2,T1<T2,m+n>q，ΔH<0

C.p1<p2,T1>T2,m+n>q，ΔH>0

D.p1>p2,T1<T2,m+n<q，ΔH<0

11. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

① 己达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

② 己达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③ 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④ 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④       B．①②③    C．②③④     D．①②③④

12．对于反应：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g）△H=-1200KJ/mol，温度不同(T2>T1）其他条件相同时，下列图像正确的是

13．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g) MHx+2y (s)ΔH<0达到化学平衡。以下说法正确的是

A．容器内气体压强保持不变

B．吸收y molH2只需1 mo1MHx

C．若升温温，该反应的平衡常数增大

D．若向容器勺位入少量氢气，则t , （放氢）＞代吸氢）

14．反应：①PC15(g)PC13(g)+Cl2(g）    ② 2HI(g)H2(g)+I2(g)

③ 2NO2(g)N2O4(g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A.均不变                              B.①增大，②不变，③减少

C.①减少，②不变，③增大              D.均增大

15．对于平衡体系mA(g)+nB(g)=pC(g)+gD(g)；△H<0。下列结论中错误的是

A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q

B.若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

C.若m+n<p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的虽之比为m:n

16．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g）+Y(g)2Z(g）△H<0 ，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A. 反应前2min 的平均速率V(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）

C. 该温度下此反应的平衡常数K=l.44

D. 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

17.已知同温同压下，下列反应的焙变和平衡常数分别表示为

(l) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H1＝-197KJ/mol   K1=a

(2) 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)；△H2＝-144KJ/mol   K2=b

(3) NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)；△H3=m KJ/mol K3=c 下列说法正确的是

A.m=-26.5   c2=a/b               B.m=-53   c2=a/b

C.m=-26.5   2c=a-b              D.m=-53  2c=a-b

18.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，己知该反应平衡常数与温度的关系如表：

下列说法不正确的是

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反映为放热反应

B. 25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g) 的平衡常数为2×10-5

C. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L

D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正>v(逆）

19. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量a-b

B. T2下，在0-tl时间内，V(Y)=(a-b)/t1mol/(L·min )

C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

20. 一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g)，下列说法正确的是

A．该反应正反应为吸热反应
B．容器I达平衡时，氢气的转化率为90%

C. 240℃ 时，该反应的平衡常数为1.08×104

D．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小

第Ⅱ卷    本卷为综合题，共6题，共60分

21. (9分）合成氨工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g）△H=QKJ/mol，能量变化如图所示，回答下列问题：

(1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1（填“增大”，、“减小”、“不变”，下同）；E2-E1       。

(2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 molN2和l.5 mol H2，充分反应后，放出的热量    46.2KJ。（填“<”、“>”或“=”)

(3）关于该反应的下列说法中，正确的是      

A．△H>0，气体分子数目增多

B．△H>0，气体分子数目减少

C．△H<0，气体分子数目增多

D．△H<0 ，气体分子数目减少

(4）将一定量的N2(g)和H2(g）放入1L 密闭容器中，在500℃ 、2×l07 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol, H2为0.30 mol, NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率     。若升高温度，K值变化       （填“增大”、“减小”或“不变）。

(5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提移合成氨中H2的转化率，下列措施可行的     （填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料气     B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂                 D．分离出氨气

22. (8分）

(1）若在常温常压下，l克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为3OKJ的热量。写出乙醉燃烧热的热化学方程式       

(2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小关系。

己知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H=-185KJ/mol，断裂1 mo1H-H键吸收的能量为436KJ，断裂1 molCl-Cl键吸收的能量为247KJ，则形成1 molH-Cl键放出的能量为      KJ。

(3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g）△H=xKJ/mol

己知：碳的燃烧热△H1=akJ·mol-1

S(s)+ZK(s)=K2S(s）△H2=bkJ·mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s）△H3＝ckJ·mol-1则x为          KJ。

(4）根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H20(1）△H=-Q1KJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H20(1）△H=-Q2KJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H20(g）△H=-Q3KJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者大小关系：          .

23. (10分）25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

请填写下列空白：

(l）该反应方程式可表示为：    ；反应达平衡时，A的转化率为     。

(2）从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为     ，25℃时，反应的化学平衡常数K值（数值）为         。

(3）能判断该反应己达到化学平衡状态的依据是       ．

a．容器内压强不变   b.混合气体的密度不变

c. 3v正(B)=2v逆(C)  d.c(A)=c(C)

e．混合气体的平均相对分子质量不变

(4)若已知该反应为放热反应，右图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：

a点时改变的条件可能是         ；b点时改变的条件可能是            。

(5）如果上述反应起始是按“1mo1A+3molB”充入，达平衡时C的浓度为amol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为amol/L的是       （填序号）

① 2 molA + 6 molB  ② 2molC   ③ 4molC   ④ 0.5 molA + 1.5molB + 1 molC

24. (11分）

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(l）反应的△H       0（填“大于”或“小于”) ；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0-60s时段，反应速率v(N2O4）为      mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为        。

(2) 100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

a: T      100℃ （填“大于”或“小于”) ，判断理是      

b：计算温度T时反应的平衡常数K2（要求写出计算过程）          。

(3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向      （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是         

25.(10分）

对氮及其化合物的研究具有重要意义。

(l）在1L密闭容器中，4mol氨气在一定条件下分解生成生成氮气和氢气。2min时反应吸收热量为46.1KJ，此时氨气的转化率为25％。该反应的热化学方程式为            。

(2）某恒温恒压条件下，向容积为VL的密闭容器中，起始充入lmolN2、3molH2、16molNH3，发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别amol、bmol、cmol，此时容器的容积为1.1VL，回答下列问题：

① 起始时反应速率V(正)      V(逆)（填“>”“<”或“=”)

② 平衡时a=        , b=        .

③ 若平衡后再充入3.6mol NH3，重新建立平衡时容器的容积为        .

26. (13分）

丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列问题：

(l）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下：

① C3H6(g)+NH3(g)＋O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g）△H=-515kJ/mol

② C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g) △H=-353kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是      ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是     .

(2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率        （填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是     ；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是        （双选，填标号）。

A．催化剂活性降低  B.平衡常数变大 C．副反应增多  D. 反应活化能增大

(3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为           ，理由是       。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为            。

2017-2018学年天津市和平区高二上学期期中质量调查化学试题

第I卷选择题（共40分）

1-5DBCCD    6-10ACBBA     11-15DBACB     16-20CADCC

第Ⅱ卷非选择题（共60分）

21.(8分）(l）减小，不变(2)<（3）D（4）33.3%（5）AD

22.(8分）(l）略（2) 434 (3)3a+b-c (4) Ql>Q2>Q3

23.(10分)(l) A(g)+3B(g)2C(g)   60%

(2) 0.6 mol/( L·min )   4.5×102

(3) ae (4）加入催化剂   增加A或B或AB (5）②④

24. (11分）(l）大于0.001 0.36

(2）大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高

平衡时，c(NO2)=0.120mol·L-1+0.0020mol·L-1·s-1×10s×2=0.16mol·L-1，

C(N2O4)=0.040mol·L-1-0.0020mol·L-1·s-1×10s=0.020mol·L-1，

K2=(0.16mol/L)2/0.020mol/L=1.3mol/L，

(3)逆反应   对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动

25.（10分）( l )  2NH3(g) N2(g)+ 3H2 (g)△H = + 92 .2KJ / mol

(2)① ＜② 2mol     6mol ③ l.32V

26. (13分）(1）降低温度、降低压强；催化剂；

（2）不是,该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低  AC

（3）1  该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低  1:7.5:1