2017-2018学年天津市红桥区高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年天津市红桥区高二上学期期中考试化学试题可能相对原子质量：    H1    Cu64    N14第I卷（共50分）选择题（每小题只有一个选项最符合题意）1．下列各项与反应热的大小无关的是A．反应物和生成物的状态            B．反应物量的多少C．反应物的性质                    D．反应的快慢2．下列有关能量转换的说法正确的是A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3．在下列平衡ZCrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入A．H+    B．OH-    C．K+    D．H2O4. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A.CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)；△H=-283.0 kJ/mol B. C(s)+ l/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.5 kJ/mol C.H2(g)+ l/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)十18H2O(1)； △H=-11036kJ/mol5. 根据以下3个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)   △H= Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)   △H= Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)   △H= Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A. Q3 >Q2>Q1    B.Q1>Q2>Q3    C.Q1>Q3>Q2     D.Q2>Q1>Q36. 甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 molA，乙容器内每分钟减少2 molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A.快    B．慢    C，相等    D.无法判断7. 对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H<0．达到平衡后，以下分析正确的是A．增大压强，对正反应的反应速率影响更大B．升高温度，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大8．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是A.混合气体的颜色不再改变B．混合气体的压强不再改变C．单位时间内拆开l mol H-H键，同时生成2molH-I键D．混合气体的密度不再改变9．下列说法不正确的是A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大10．下列变化过程中，△S<0的是A．氯化钠溶于水中    B. NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．干冰的升华        D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)11．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平街混合气加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成12．已知反应2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常数为A．4       B．2       C．1      D．0.513．反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是A．加入NH4HS固体             B．压强、温度不变，充入少量氩气C．容积、温度一定，充入氨气    D.温度、容积一定，充入H2S气体14.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A．反应混合物的浓度    B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率    D．反应物的转化率15.  2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制各硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.加入催化剂可加快该反应的速率，从而提高SO2的转化率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，故温度越低，对提高SO3的日产量越有利D．在2min时间内，SO2的浓度由6 moI/L变为3 mol/L，则在相同时间段内，SO3(g)生成的平均速率为1.5 mol/(L·min)16.  298 K，l.0l×l05Pa时，反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)  △H=+56.7 kJ/mol能自发进行的原因是A．是吸热反应      B．是放热反应C.是熵减小的反应    D．熵增大效应大于能量效应17．在CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．加入NaOH    B．加入纯醋酸      C．加水    D．降低温度18．反应H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)的发生过程能量变化如下所示：下列说法错误的是A．H-H键比CI - CI键稳定B．△H= - 184.5 kJ/molC．正反应活化能比逆反应活化能高D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2分别在点燃和光照条件下反应生成2molHCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同19．已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)   △H=- 98.32kJ/ mol，现有4mol SO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于A．40%    B．50%    c．80%    D．90%20. 已知下列反应的能量变化示意图如下：下列有关说法正确的是A.l mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g) ，反应放出的热量<297.0 kJ/molB．在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定C．1 mol SO2(g)和1/2mol O2(g)生成1mol SO3(g)吸收98.7 kJ/molD．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+3/2O2(g)SO3(g)   △H=- 395.7 kJ/mol21．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L曲醋酸溶液与,10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量    B．与Mg反应的起始速率C．OH-的物质的量浓度       D．溶液中22．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为：乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲=丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙23．在一定条件下，将2 mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，发生下列反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=- 197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成2mol SO3           B．放出热量197 kJC．SO2和SO3共有2 mol     D.含有氧原子共有3mol24．将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H+）    B．Ka(HF)    C．      D．25. 25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+ Pb2+(aq) Sn2+(aq)+ Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c（Sn2+）变化关系如图所示。下列判断正确的是A.向平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B．向平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小    。C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2第Ⅱ卷26．I．联氨（N2H4，常温下是无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________________。（2）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)     ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)     ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)    ΔH3④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)    ΔH4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_____________。 Ⅱ．现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)．达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为_______热反应，且m+n_____p（填“>”“=”“<”）。(2)若加入B（体积不变），则A的转化率______，B的转化率____（填“增大”“减小”或“不变”）。(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。27.I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是____。(2)在操作正确的前提下，提高中和热制定准确性的关键是____．(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=____[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g．℃)计算]．(4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______________。A．测量盐酸的温度后，温度计投有用永冲洗干净B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．在量取盐酸时仰视计数F大烧杯的盖扳中间小孔太大。Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。（2）试验编号②和③探究的内容是_____________。（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时同内平均反应速率v(KMnO4)=__________．mol·L-1·min-1。28. 工业合成氨，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答问题：（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低______（填“升高”或“降低”或“不变”）理由是________________。（2）该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是________。A．3v (N2)=v(H2)B．单位时间内每消耗a mol N2的同时消耗3a molH2C．单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3a mol氢氢单键D．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2E．气体总密度不变F．气体平均摩尔质量不变（3）该反应平衡常数表达式为：K=_______，当浓度商Q______K(填“<”、 “>”或“=”)时，反应向右进行。（4）450℃时该反应的平衡常数_______500℃时的平衡常数(填“<”、 “>”或“=”)。（5）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有_____（填字母代号）。a．高温高压  b.加入催化剂  c．增加N2的浓度    d．增加H2的浓度  e．分离出NH329. 在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6 mol的H2．在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H<0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=____mol/(L·min)（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_________（填字母序号）。  A.0 20 mol/L      B.0.1 mol/L      C.0.10 mol/L    D.0.08 mol/L（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_______移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH3的浓度为0.25mol/L)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
2017-2018学年天津市红桥区高二上学期期中考试化学试题第Ⅰ卷（共50分）每小题2分，共50分题号12345678910答案DBAAADAACB题号11121314151617181920答案BBBDDDBCCB题号2122232425     答案CBCDD     第Ⅱ卷（共50分）26．（共12分）Ⅰ（每空2分，共6分）（1）N2H4 (l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H= —622.0 kJ/mol（2）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1   ；反应放热量大、产物无污染Ⅱ（每空1分，共6分）（1）放；＞；  （2）增大；减小（3）减小（4）不变27．（共14分）Ⅰ. （共8分）（1）Cu传热快，热量损失大；                                          （1分）（2）提高装置的保温效果；                                             （1分）（3）－56.8 kJ·mol－1；                                                 （1分）（4）偏大；不相等；相等；                                   （各1分，共3分）（5）ABDF                                                           （2分）Ⅱ. （每空2分，共6分）（1）2.5(或5:2)；（2）其他条件不变，温度对反应速率的影响；（3）0.010；28. （每空2分，共14分）（1）降低、催化剂能降低反应活化能                        （2）CF                                                             （3）　 <                                           （4）>                                                            （5）c、e                                                    29．（每空2分，共10分）（1）0.025    （2）AC    （3）向正反应方向、不变（4）