2017-2018学年天津市武清区高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年天津市武清区高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64第I卷(选择题  共50分)(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分11～20题，每题3分，共50分)1.下列说法正确的是A.放热的反应在常温下一定很易发生B.吸热反应在一定条件下也能发生C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2.下列措施肯定能使反应速率增大的是A.适当升高温度     B.增大反应物的量C.增大压强         D.减小生成物的量3.下列关于盖斯定律的说法不正确的是A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D.根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热4.甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA,乙容器内每分钟减少了2molA,则甲容器内的化学反应速率与乙容器内关系是A.甲快   B.甲慢     C.甲乙相等       D.不能确定5.在带有活塞的密闭容器中发生反应: Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改变反应速率的是A.加热                        B.保持容器体积不变，增加通入H2的量C.充入N2,保持容器内压强不变   D.充入N2,保持容器内体积不变6.有如于平衡状态的反应: x(s)+3Y(g) 2Z(g) △H<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①  高温②低温③高压④低压⑤催化剂⑥分离出ZA.①③⑤   B.②③⑤ C.②③⑤  D.②④⑥ 7.下列事实中能用平衡移动原理解释的是A.使用催化剂可加快氨的合成速率B.在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化C.由H2蒸气、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D.硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO2的利用率8.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B.使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C.对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率D.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率9.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等10.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法不正确的是A.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B.a=5时，A是强酸，B是弱酸C.若A、B都是弱酸，则5>a>2D.A、B两种酸济液物质的量浓度一定相等1l.在下列溶液中，对应组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液: Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.pH=12的溶液: K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液: K+、SO42-、Cl-、H+12.根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是A. S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJB. S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC.1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJD.形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量13.如图所示容积固定是2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)，以B的浓度改变表示的废液速率V正、V逆与时间的关系如图。已知V的单位为mol/L，则图中阴影部分可表示为A.A浓度的减少      B.B浓度的减少C.物质的量增加      D.B物质的量减少14.在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是A.容器中SO2、O2、SO3共存B.单位时间内生成2molSO2的同时消耗2molSO3C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1:1:1D.反应容器中压强不随时间变化15.已知: 2CO(g)+02(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)    △H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的热量小于452kJD. Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)  △H=-1018 kJ/mol16.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g) 经5min达到平衡，此时生成C为2mol,测定D的平均反应速率0.1mol/(L·min),下列说法中错误的是A.x=2B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为0.75mol/LD.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%17.密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),达平衡后，湖度一定时，将气体体积缩小到原来的，当达新平衡时，C的浓度为原来的19倍，则下列推断正确的是A.平衡向正向移动了B.达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小C.达新平衡时，A的依度小于原平衡A依度的2倍D.m+n>p+q18.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L，此反应符合下列图像，下列叙述正确的是A.正反应放热，L是气体       B.逆反应放热，L是固体C.正反应吸热，L是气体       D.正反应放热，L是固体或液体19.在一定条件下有反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q) 如表所示:容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是:
A.Q1<197B.在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJC.Q2=Q3D.Q3<Q1<2Q220.根据下列有关图像，说法正确的是A.由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H<0B.由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C.由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D.由图Ⅲ知，在10L容器、850℃时反应到4min时，放出51.6kJ的热量第Ⅱ卷(非选择题，共50分)21.(10分)I.己知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483.6kJ/mol②H2O(l)= H2O(g)        △H=+44kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO(g)     △H=-110.5kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)     △H=-393.5kJ/mol回答下列问题:(1) 上述变化中吸热的是___________。(2) C的燃烧热△H=___________。(3) 燃烧2gH2生成液态水，放出的热量为___________。(4) 写出CO燃烧的热化学方程式___________。Ⅱ.在一定条件下，xA+yBzC可逆反应达到平衡，试填出:(1)若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z的关系是_______。(2) 若C是气体，并且x+y=z,在加压时化学平衡如发生移动必定向_______。(填正或逆)反应方向移动。(3)当改变某种反应条件后，正反应速率增大，而气体A和气体B的浓度均未变，则改变的条件可能是_______。22.(12分)把少量的MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。回答下列问题：(1) 实验时放出气体的总体积为________。(2) 放出一半气体所需要的时间为________。(3) 反应放出气体所需要的时间为________。(4) A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为________。(5) 反应速率变化的原因________。(6) 可以代替MnO2粉末的物质有(答出1种即可) ________。23.(18分)I.下列物质中，不属于电解质但能导电的是(填相应序号，下同)_______，属于弱电解质的是________。①稀硫酸     ②石墨      ③碳酸钙固体      ④氨水⑤冰醋酸     ⑥CH3CH2OH   ⑦NaHCO3晶体
Ⅱ.一定温度下有A盐酸、B硫酸、C醋酸三种酸溶液:(1) 当其物质的量浓度相同时，它们的c(H+) 由大到小的顺序为______(填A或B或C，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是______。(3)若三种酸的c(H+)相同,物质的量浓度由大到小的顺序为______。(4) 若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，分别放入足量的Zn，相同状况下产生氢气的体积由大到小关系是______。(5) 若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时反应速率由大到小的关系为______，若产生相同质量的氢气则反应所需时间长短的关系为______。(6) 将c(H+)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序为______。24. (10分)在一容积为2L的密团容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+H2(g)NH3(g)①该反应的平衡常数的表达式是:____________。②反应中氨气的浓度的变化情况如图所示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)=________。③判断该反应达到平衡状态的标志是_________。a.N2和NH3浓度相等             b.NH3百分含量保持不变c.容器中气体的压强保持不变    d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变④反应达平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，仅改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______。a.0.2mol/L     b.0.12mol/L      c.0.10mol/L      d.0.08mol/L⑤在第5分钟末，将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L)，请在上图中画出从第5分钟末开始，再达到新平衡时NH3浓度变化曲线。
2017-2018学年天津市武清区高二上学期期中考试化学试题题号12345678910答案BADDDCDBCD题号11121314151617181920答案CABDCDBADD21．（10分） I．（1）②（1分）        （2）ΔH = - 393.5 kJ/mol （1分）（3）285.8 kJ  （2分）（4）CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g)    ΔH = - 283 kJ/mol（2分） II．（1）x + y > z （1分） （2）逆（1分）  （3）加催化剂（2分）22.（12分）  （1）60mL　（2）1min　（3）2min　（4）D＞C＞B＞A　  （5）随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率变慢   （6）FeCl3溶液等（如过渡金属的盐、氧化物等）23.（18分） I．①②④（2分）⑤（2分）II．（1）B>A>C  （2分）     （2）B>A=C  （2分）      （3）C>A>B  （2分）     （4）C>B=A  （2分）    （5）A=B=C  （2分）      A=B > C（2分）     （6）C>A=B  （2分）24.（10分）①  （2分）    ② 0.0375mol/(L·min) （2分）  ③ b c （2分）    ④ a c （2分）      ⑤ （2分）