2017-2018学年新疆兵团农二师华山中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年新疆兵团农二师华山中学高二上学期期中考试

化 学 试 卷

        （考试时间:90分钟;满分100分）      

可能用到的相对原子质量：   H：1  C：12   N：14   O：16   Na：23  

Mg：24  Al：27  S：32  Cl：35.5  K：39  Fe：56  Cu：64 

一、单选题：（每小题3分，16小题，共48分）

1．下列叙述不正确的是

A. 沼气是可再生能源              B. 燃烧热和中和热都属于反应热

C. 电能是一级能源                D. 氧化还原反应可能是吸热反应也可能是放热反应

2．一定条件下，反应2NO2(g)N2O4(g)  ΔH＜0在密闭容器中达到平衡。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是

A. 温度130℃、压强3.03×105 Pa    B. 温度25℃、压强1.01×105 Pa

C. 温度130℃、压强5.05×104 Pa    D. 温度0℃、压强5.05×104 Pa

3. 下列有关叙述正确的是

A. 已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)  △H = —483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s) = C (金刚石，s)  △H>0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知2C(s) +2O2(g) = 2CO2(g)  △H1;  2C(s) + O2(g) = 2CO(g)  △H2;，则△H1＞△H2

D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方

程式为NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) +H2O(l)  △H＝一57.4kJ/mol

4．下列说法正确的是

A. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量

B. 同温同压下，反应H2 (g)＋Cl2 (g) = 2HCl (g) 在光照和点燃条件下的ΔH不同

C. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

D. 相同条件下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少

5. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10—13 mol·L－1，

该溶液可能是①二氧化硫　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

A. ②③    B. ①②    C. ①④    D. ③④

6．以下提到的与盐的水解有关的说法是

①明矾可以做净水剂　                

②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量盐酸　

③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　

④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气　

⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用             　

⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性

A. ①③⑥    B. ②③⑤    C. ③④⑤    D. ①②③④⑤⑥

7．已知：①2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

②H2(g) ＋ S(g) = H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1  。下列判断一定正确的是

A. 1 mol氢气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8 kJ热量

B. 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJ

C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D. 反应②中改用固态硫，1 mol H2完全反应放热将小于20.1 kJ

8．下列说法正确的是

A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、

NaOH溶液起始温度和反应终止温度

B. 若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=—221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 KJ/mol

C. 电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应

D. 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－akJ/mol

II:

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c) kJ/mol

9．将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度

实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是

A. 做该实验时环境温度为22℃

B.  NaOH溶液的浓度约为1.5 mol/L

C. 该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌

D. 该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定

中和热

10. 下列说法正确的是

A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B. 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸) >V(NaOH)

C. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D. 在由水电离的c(H+) = 1×10—12 mol/L的溶液中：NO3—、Na+、Cl—、MnO4—一定能大量共存

11.  在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：

Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2

下列说法正确的是

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B. 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)

C. 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D. 恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小

12．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时

改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是

A. 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)

B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C. 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

D. 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO2

13．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如

下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，

并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是

A. x＝1             B. B的转化率为50%

C. 2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1

D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

14．反应A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH1；

②X(g)―→C(g)　ΔH2。反应过程中能量变化如图1所示，

E1表示A＋B―→X的活化能，下列说法正确的是

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂

C．E2是反应②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

15．在25 ℃时，将1.0 L c mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH 

固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量

CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引

起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 水的电离程度：c>b>a

B. a点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

D. 该温度下，醋酸的电离平衡常数

16. 已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)        N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，

定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变

化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是

1. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率

为0.04 mol·L-1·min-1

B. 反应进行到10 min时，体系放出的热量为9.68 kJ

C. a点正反应速率小于逆反应速率

D. 25 min时，正反应速率增大

二、填空题：（共5小题，共52分）

17. (8分）

（1）氯化铝水溶液呈______性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。

（2）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。

（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，

该溶液中HSO3－的电离程度_____HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）

（4）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

（5）相同浓度的下列溶液中，c(CO32－)的大小顺序是_________________（填序号）。

①Na2CO3   ②NaHCO3    ③H2CO3  ④(NH4)2CO3   ⑤NH4HCO3

（6）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_______________________________（填序号）。

①NaOH    ②Ba(OH)2    ③NH3·H2O

18. (10分）下表是几种弱电解质的电离平衡常数 (25℃)。

回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：

（1）由上表分析，若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸，

则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；

（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________________________；

（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；

（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃时，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；

A．若混合液pH＞7，则V≥ 10

B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O—) ＞c (H+)＞c (OH—)

C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)

（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化

学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_______________。

19.（12分）请回答下列问题：

（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   

ΔH= +180.0 kJ·mol-1。则相同条件下破坏1 mol NO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。

（2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=____ kJ·mol-1；若加入少量NaOH固体，则溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（φ）随溶液pH

变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32—______

（填“能”或“不能”）大量共存。

②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________;溶液

中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

③反应的CO32—+H2OHCO3－+OH－的平衡常

Kh=________________。

20.（10分）向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。

（1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率

为________ mol·L－1·min－1。

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容

器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为 

甲：v(X)＝3.5 mol·L－1·min－1；   

乙：v(Y)＝2 mol·L－1·min－1；

丙：v(Z)＝4.5 mol·L－1·min－1；

丁：v(X)＝0.075 mol·L－1·s－1。

若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)________________。

（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从

达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率

与(1)的平衡中X的转化率相比较________。

A．无法确定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者  D．前者一定小于后者

（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达

到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为_____________________________。

21.（12分）在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）     △H = akJ/mol

已知：①CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）  △H1=﹣283.0kJ/mol

②H2（g）+1/2O2（g）=  H2O（g）       △H2=﹣241.8kJ/mol

③CH3OH（g）+3/2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol

回答下列问题：

(1)a = _______

(2)能说明反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已达平衡状态的是___（填字母）。

A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(3)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图1所示．

①当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=_____________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

②当= 3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点

（选填“D”、“E”或“F”）。

(4)CO和H2来自于天然气。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1_____p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）______v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=_______MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

2017—2018学年第一学期高二年级期中化学答案

1-16：CCDDC  DDABB  BDBAD   B

17.(8分）（1） 酸  Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋  Al2O3 （2）④>②>③>① （3） >

（4）c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)（5）①>④>②>⑤>③ （6）③>①=②

18.  (10分）①④③②  C6H5OH + PO43—= C6H5O—+ HPO42—  =  D 

19. （12分）631.5（2分）  10-9（2分）  不变（1分）  不能（1分）  HCO3—（2分）

 c(Na+)>c(Cl—)>c(HCO3—)>c(H+)=c(OH—)（2分）  10-4（2分）

20. （10分）0.03 （2分） 丁＞乙＞甲＞丙 （2分）

不（1分）  向右（1分）  B （2分） c＝3b，a≥0（2分）

21. （12分）(1)a =﹣574.4（2分） C D（2分）  0.12mol/（L·min）（2分）

 增大（1分）  F（1分）  小于（1分）  大于（1分）  4（2分）