2017-2018学年新疆生产建设兵团二中高一上学期期中考试化学卷

2017-2018学年新疆生产建设兵团二中高一上学期期中考试化学卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（每小题1分，共10分。从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该选项涂黑）
1. 2017年暑假，科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。下列说法与该主题一致的是（ ）
A.水什么时候都能灭火 B.本化妆品纯天然，不含任何化学物质
C.服用钙片可以预防感冒 D.化学是人类进步的阶梯
2. 油罐车上所贴的危险化学品标志是（ ）
A.易燃液体 B.剧毒品 C.氧化剂 D.遇湿易燃物品
3. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 木已成舟 B. 铁杵成针 C. 蜡炬成灰 D. 滴水成冰
4. 下列分散系属于悬浊液的是（ ）
A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体,品…中&高*考+网】
5. 离子方程式H+ +OH-=H2O所表示的反应是（ ）
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
6. 用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三种溶液
中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D .1：1：1
7. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是( )
A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、绿矾
C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠
8. 只含有一种元素的物质( )
A. 可能是纯净物也可能是混合物 B. 可能是单质也可能是化合物
C. 一定是纯净物 D. 一定是一种单质
9．把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为:( )
①钠沉到水下面； ②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；④溶液
变红；⑤溶液变蓝
A． ①③④ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②③④【来源：全,品…中&高*考+网】
10.现有C、CO、CO2、Na2CO3四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种归为一类的是（ ）
A．是否具有还原性 B．是否为氧化物
C．碳元素的化合价是否相同 D．是否为电解质
二、选择题（每小题2分，共40分。从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该选项涂黑）
11. 欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）
A. NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热
B. KNO3溶液（AgNO3）:加入过量KCl溶液，过滤
C. NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液
D.碘单质I2（NaCl）：加热升华后，再凝华
12. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾过程如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.操作一是过滤，将固体分离出去
B.操作二是蒸发浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠
C.操作三是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作一到三总共需两次过滤
13. 如图表示1gO2和1g气体在相同容积的密闭容器中压强与温度的关系，则气体X可能是（ ）
A.C2H4 B.CH4
C.NO D.CO2
14．下列离子方程式中，正确的是（ ）        
A. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B. 稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O
C. 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O
D. 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
15. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. Fe2+、K+、Cl－、NO3－ B. Ag+、Na+、NO3－、Cl－
C. Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D. Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
16. 密闭容器中充有氢气、氧气和氯气，点燃后刚好全部完全反应，再冷却得到质量分数为33.6%的
盐酸，则原容器中三种气体的体积比为（ ）
A. 3:1:1     B. 4:1:2    C. 8:4:1      D. 9:4:1【来源：全,品…中&高*考+网】
17. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A. 布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会定向移动
18.下列说法正确的是（ ）
A. 凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸
B. 非金属氧化物都是酸性氧化物
C. 碱性氧化物都是金属氧化物
D. 金属氧化物都是碱性氧化物
19. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4
溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，
能证明半透膜完好无损的是（ ）
A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝
C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝
20. 将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是（　　）
A. 80mL 1mol/L的NaCl溶液
B. 30mL 2mol/L的AlCl3溶液
C. 50mL 2mol/L的氨水
D. 60mL 2mol/L的蔗糖溶液
21. 下列离子方程式中，正确的是（ ）   
A. 氨气通入醋酸：CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋
B. 碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
22. 下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
23. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl-的个数比为3∶2∶1。则溶
液中Al3+与SO42- 的个数比为（ ）
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
24. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（ ）
A. X被氧化了 B. X是氧化剂
C. X发生了还原反应 D. Y在反应中表现出还原性
25. 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，
产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（ ）
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2   D．Cl2O3
26．在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若有6 mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3
的物质的量为(　　)
A．4 mol B．6 mol C．7 mol   D．9 mol
27．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应
离子方程式为Fe(OH)3＋ClO-＋OH-→FeO42-＋Cl-＋H2O(未配平)下列有关说法不正确的是(　　)
A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-
B．高铁酸钾中铁显＋6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的
悬浮杂质
28. 将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反应停止后，观察到的现象是( )
A.有蓝色沉淀 B.有蓝色沉淀和气体产生
C.有气体产生，无沉淀生成 D.无沉淀和有气体产生
29. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能
力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是( )【来源：全,品…中&高*考+网】
A．①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
30. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
序号  
反应物    
产物
①    
KMnO4、H2O2、H2SO4    
K2SO4、MnSO4
②    
Cl2、FeBr2   
FeCl3、FeBr3
③    
MnO4﹣ 
Cl2、Mn2+
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中当足量Cl2与1mol FeBr2反应时转移的电子数为2NA个
C．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+
D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、非选择题（本题包括5个小题，共50分。将正确的答案填写在答题纸上）
高温高压
31.（10分）合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供
催化剂
了足够的原料——氨。合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。若将标准状况下11.2L的N2与足
量的H2进行反应，并将得到的气体通入水中，用1mol/L的硫酸完全中和成正盐，消耗硫酸的体积为200mL。
（1）实验室用98%浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制1mol/L的稀硫酸。
①该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 ；
②配制时选用的仪器除了量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要的仪器有 ；
③需要量取的浓硫酸的体积为 。
（2）若消耗1mol/L硫酸的体积小于200mL,则可能的原因是
A. 未经冷却就将硫酸转移至容量瓶 B．定容时俯视刻度线
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D．定容时仰视刻度线
E．容量瓶未干燥即用来配制溶液
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（3）该反应得到的氨气的产率为 。
32.（10分）现有以下物质:①NaHSO4晶体,②液态O2  ,③冰醋酸（固态醋酸）, ④汞,⑤BaSO4固体
 ⑥Fe(OH)3 胶体,⑦酒精(C2H5OH) ,⑧熔化KNO3,⑨盐酸,⑩金属钠,请回答下列问题(用序号):
（1）以上物质中能导电的是__________
（2）以上物质属于电解质的是_____________
（3）以上物质中属于非电解质的是_______
（4）请写出①在熔融状态下的电离方程式
（5）a. 写出制备⑥的实验操作为 ；
b. 制备⑥的离子方程式为 ，
c. 在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的实验现象为 。
（6）写出⑩在加热条件下与氧气反应的化学方程式 。若将2.3克钠放入
97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数 （填“大于”、“小于” 或“等于”）2.3%。
（7）标准状况下，CO与CO2相对于②的密度为1，则混合气体中CO与CO2的比例为 。
33.（10分）计算并填空。
（1）溶质的质量分数为b%的KOH溶液，经加热蒸发去ag水后，质量分数变成 2b%，体积为VmL，
则此时溶液的物质的量浓度为 。（答案必须为最简形式）
（2）将6mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成3mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为
mL。
（3）密度为1.19g/cm3的盐酸，质量分数为25%。该盐酸用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质
的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。
（4）已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则饱和NaCl溶液
的溶解度为 g。（答案必须为最简形式）
（5）相同质量的NO2和N2O4的质子数之比为 ，电子数之比为 。
（6）请用单线桥表示化学方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑电子转移的方向和数目 。
（7）若将NaOH溶液加入少量的NH4HCO3溶液中，则反应的化学方程式 ，
若将NaOH溶液加入过量的NH4HCO3溶液中，则反应的离子方程式为 。
34. (10分) 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，
为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→
溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。
（1）根据以上记录确定：
A_________B__________C__________D__________（填化学式）
（2）写出①、⑤各反应的离子方程式：
①                                                     ⑤                                                  
（3）已知MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+。请写出MnO4-与SO32-反应的离子方程式 。
35. （10分）三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，
其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________．
（2）写出该反应的化学方程式_________．若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_ 个．
（3）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2，反应进行一段时间后溶液呈碱性，写出该反应的
离子方程式 。
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，
还肯定有__________(填化学式)．

2020届高一年级第一学期期中考试化学试卷
答题卷
姓名：
准 考 证 号






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班级：
正确填涂：
错误填涂


填涂要求
填涂时用2B铅笔将选中项涂满涂黑，黑度以盖过框内字母为准。修改时用橡皮擦干净。注意题号顺序。保持答题卡整洁，不要折叠、污损。缺考标记与作弊标记由监考老师填涂。
一. 选择题
1 abcd
2 abcd
3 abcd
4 abcd
5 abcd
6 abcd
7 abcd
8 abcd
9 abcd
10 abcd
11 abcd
12 abcd
13 abcd
14 abcd
15 abcd
16 abcd
17 abcd
18 abcd
19 abcd
20 abcd
21 abcd
22 abcd
23 abcd
24 abcd
25 abcd
26 abcd
27 abcd
28 abcd
29 abcd
30 abcd
二. 填空题
31．（10分）
（1）① 18.4mol/L
② 玻璃棒、250mL容量瓶
③ 13.6mL
（2） AB
（3） 40%
32．（10分）
（1） ④⑥⑧⑨⑩ （2） ①③⑤⑧
（3） ⑦
（4） NaHSO4=Na++HSO4-
（5）① 向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液,
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
② Fe3++3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3H+
③ 先产生红褐色沉淀后沉淀消失
（6） 2Na+O2===Na2O2 大于
（7） 3:1


33.（10分）
（1) mol/L （2） 50.5
（3） 大于 （4）
2e-
（5） 1:1 1:1
（6） CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ （2分）
（7） 2NaOH+ 2NH4HCO3=Na2CO3+(NH4)2CO3+2H2O
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O


34.（10分）
（1）A. Na2CO3 B. BaCl2
C. Na2SO4 D. NaHSO4
（2）① H++CO32-=CO2 ↑+H2O （2分）
⑤ BaCO3+2H+=Ba2++CO2 ↑ +H2O （2分）
（3） 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O （2分）
35.（10分）
（1） 1:2
（2） 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF
0.4NA
（3） 2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O
（4） NaNO3/NO