2017-2018学年新疆乌鲁木齐市第四中学高二上学期期中考试化学试题 缺答案

2017-2018学年新疆乌鲁木齐市第四中学高二上学期期中考试化学

可能会用到的相对原子质量 H-1 C-12  O-16    Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64   Zn-65

一、   选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）

  1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环

     境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是    (　　)

A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

D．关停化工企业，消除污染源头

2. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 (　　)                                       

   A、2A+3B=2C                          B、A+3B=2C      

C、3A+B=2C                           D、A+B=C

3. 在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是   （  ）

A．加入NaOH(s)                      B．加入盐酸        

C．加蒸馏水                          D．升高温度

4. 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是(　　)

A. 2O3（g）==3O2（g）ΔH<0          B. 2CO（g）==2C（s）+O2（g）ΔH>0

C. N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) ΔH<0       D. CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

5. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是(　　)

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

6.下列说法正确的是（       ）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．氨气是弱电解质，铜是强电解质

C．体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同浓度NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多

D．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多

7. 下列叙述中正确的是(　　)

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温时，其c(H+)·c(OH−)=1×10−14

B．c(H+)=1.0×10−7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C．相同温度下，0.2 mol/L CH3COOH溶液是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

D．醋酸溶液稀释时，所有离子的浓度均减小

8. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符

   的是 (　　)

A．①压强对反应的影响(p2>p1)                B．②温度对反应的影响

C．③平衡体系增加N2的浓度对反应的影响      D．④催化剂对反应的影响

9. 已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说 

法中不正确的是(　　)

A．t1<t2

B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或c(OH－)的浓度，Kw

不会发生变化

C．t2温度pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1

D．将t1温度下0.1 mol·L－1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小

10.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是  (　　)              

    A.  C（OH-）/C（NH3·H2O）       B. C（NH3·H2O）/C（OH-） 

C.  C（OH-）·C(H+)                D. n（OH-）

11. 甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(　　)

A．常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1

B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳

C．10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢

12. 下列关于热化学反应的描述中正确的是  (　　) 

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应 

的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)

＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6

kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH

＝－1400 kJ·mol－1

13. 在0.10mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动          

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

14. 增大压强,对已达平衡的反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)产生的影响是(　　)

    A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

    B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动

    C.正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动

    D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动

15. 已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是               (　　)

A．升高温度，平衡将正向移动      B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小    

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

二、填空题(共55分)

16. （18分）Ⅰ.某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为____________

 mol·L－1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为________ mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)为__________ mol·L－1，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

Ⅱ.在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

(1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。

(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(3)若向原平衡体系再投入1 molA和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

Ⅲ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式

如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不       

改变N2、H2和NH3的量)，

反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________

②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应

后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

17. （11分）断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E:

请回答下列问题:

(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH=　　　　　　　　(用含有a、b的关系式表示)。 

(2)若图示中表示反应H2(g)+ O2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则b=　　　 kJ·mol-1,x=　　　。 

(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 ℃利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若忽略温度和压强对反应热的影响,根据上题中的有关数据,计算当反应中有1 mol电子转移时,反应的能量变化为　　　　　　　。 

18.（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________________。

(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。

(4)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

(6)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应进行的方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

19. （14分）甲醇是一种重要的有机化工原料。

（1）已知：

①C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)       ΔH1=-45.5kJ/mol

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH2=-23.9kJ/mol

③C2H5OH(g) CH3OCH3(g)         ΔH3=+50.7kJ/mol

请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：_____________。

（2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)    ΔH。 相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。

①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是_________                           _                                                   ；

②根据图像判断ΔH______（填“>”、“<”或“=”）0。

（3）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH2=-23.9KJ/mol。

①T1温度下该反应的平衡常数K=_______；反应温度T1_________T2（填“大于”或“小于”。）

②容器Ⅱ中a=______。

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

A．容器中气体压强不再变化

B．用CH3OH 和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1

C．混合气体的密度不变

D．容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1

E.单位时间内生成2molCH3OH 的同时生成1mol H2O(g)