2017-2018学年浙江省嘉兴市第一中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年浙江省嘉兴市第一中学高二上学期期中考试化学试卷

注意：红色选项为该题答案

可能用到的原子量：H1  C12  N14  O16  Cl 35.5  Na23  Al27  Fe 56  S32  Cu64   Ca40

一、选择题（本大题共26小题，每题2分，共52分，只有一个答案正确）

1．下列物质中，属于可再生的能源是

A．氢气    B．石油      C．煤      D．天然气

2．不能用铝热反应制备的金属是

A．Cr       B．Mg        C．Mn       D．Fe

3．下列物质放入水中，会显著放热的是

A．食盐     B．蔗糖      C．硫酸铵    D．生石灰

4．在常温下，下列溶液可以用铝制容器盛放的是

A．硫酸铜   B．氢氧化钠  C．浓硝酸  D．稀盐酸

5．铝元素在周期表中的位置是

A．第二周期ⅣA族      B．第三周期ⅢA族

C．第三周期ⅥA族      D．第二周期ⅢA族

6．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  H＜0；若升温， 则反应速率v（正）、v（逆）的变化是

A．同时减少                         

B．同时增大         

C．v（正）增大，v（逆）减少         

D．v（正）减少，v（逆）增大

7．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是  

A．BF3            B．PCl5              C．NH3            D．CO2

8．在一定温度下,固定容积的密闭容器中，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是

A．A2的生成速率与AB的分解速率相等       

B．气体的密度不再发生变化

C．单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-B

D． A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2

9.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A．盐酸      B．稀硫酸      C．氢氧化钠溶液     D．稀硝酸

10．下列过程不属于氮的固定的是

A．闪电时大气中氮的氧化物的生成  

B．由NH3制备NH4Cl

C．用N2和H2合成氨   

D．豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨

11. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是

A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C. 反应速率越大，反应现象就一定越明显

D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

12．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

13．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

14．下列说法正确的是

A.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为放热反应，则△H＜0，△S＞0

B.地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀

C.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学

D.常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

15. 已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)  ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)，下列说法不正确的是

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B. Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零

C. 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小

D. 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

16．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

A．由于键能EN≡N>ECl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2

B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4>CH3COOH，故酸性H2SO4>CH3COOH

C．由于氧化性Fe2+>Cu2+，故还原性Fe>Cu

D．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3

17．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是

①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 

  A.①③④   B.①③   C.①④   D.①②③④

18．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)   △H1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)   △H2

③Sn(s、灰)Sn(s、白)          △H3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是                                                      

A．△H1＞△H2                        

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

19．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是

A．金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是： M n+ + ne- = M

B．金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀

C．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用

D．钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀

20．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是
A．CuO         B．H2O       C．CuSO4       D．Cu(OH)2

21．检验某固体样品中是否含有NH4＋的方法是，先取少量固体于试管中，然后

A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验

B．加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性

C．加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂

D．加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验

22．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)，下列分析或结果错误的是 

A．原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋ == 3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4    

D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

23．金属(M)－空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．金属M作电池负极

B．电解质是熔融的MO

C．正极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D．电池反应：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2

24.某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是

A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1    B．此时，B的平衡转化率是40%

C．升高该体系的温度，化学平衡常数不变              D．增加C，逆向速率增大

25．下列说法不正确的是

A．其他条件不变时,加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

B．其他条件不变时,升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．其他条件不变时,增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

D．其他条件不变时,使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

26．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是              ：

A．原溶液一定存在CO32－、SO42－、NH4+

B．原溶液一定存在Cl－， 一定不存在Fe3+

C．可能存在Na+，可以通过焰色反应证明其是否存在

D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1 

二、非选择题（本大题共4小题，共48分）

27. 以下为从铝土矿(Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取铝的流程图(注：整个流程中，不考虑泥沙的溶解及有关反应；C可以用来治疗胃酸过多)：

（1）A溶质的化学式           ；B的结构式            ，Y的名称             。

(2)写出①C与Ca(OH)2稀溶液反应的离子方程式： __________________________________。

②F→B的反应方程式： ______________________________。

(3)操作(Ⅰ)、(Ⅱ)在工业生产中的意义________________________。

28．在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1) 该反应为       反应（选填吸热、放热）。

(2) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是       。

 A．容器中压强不变        B.混合气体中 c(CO)不变

C.v正(H2)＝v逆(H2O)        D.c(CO2)＝c(CO)

(3) 某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为       ℃。

该温度下，若向该容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末达到平衡， CO2的转化率为             ；

H2的体积分数为________________。

（4）写出增大逆反应速率的措施：                                      ；（至少写两种）

29．液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下：

2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g)   ΔH = + a kJ·mol-1  (a＞0)

请回答下列问题：

（1）已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l)   ΔH1 = - b kJ·mol-1

                 NH3 (g) NH3(l)   ΔH2 = - c kJ·mol-1

(1)氨气自发分解的反应条件为        ，（填“高温”、“ 低温”、“ 任何条件下”）

4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的ΔH3 =             kJ·mol-1。

（2）H2O的电子式为             ，水能发生电离：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式                                    。

（3）液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料,在KOH电解质溶液中，电池负极的电极反应为                                          ，实验室中用氢氧燃料电池作为电源采用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2 ，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是                 。

30.凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列问题：

（1）a的作用是                      。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是                ，f的名称是                       。

（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是                               ；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k1，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是                                                。

②e中主要反应的离子方程式为                                            。

嘉兴一中2017学年第一学期高二化学期中答卷

班级            姓名              考号                 

27.

（1）           ；            ，             。

(2)①__________________________________。

②__________________________________。

(3) __________________________________。

28．

(1)                      。        (2)                     。

(3)                     ；                     ；                     。

（4）                                                                   。

29．

(1)           ；           ；

（2）             ；                                    。

（3）                                          ；                          。

30.

（1）                                。

（2）                       ；                       。

（3）                                                 ；

（4）

①                                                。

②                                            。

27.（1） NaOH  O=C=O  冰晶石

（2）HCO3—＋Ca++OH-===CaCO3↓＋H2O

②CaCO3高温=====CaO＋CO2↑

(3)(Ⅰ)、(Ⅱ)为工业原料的循环利用，使资源充分利用，可减少污染

28. （1）吸热  （2）BC (3)830  50%  25%  （4） 增加CO 升温 加入催化剂

29. （1）高温  2a-3b+4c  （2）略    2NH3(l) NH4++NH2-  

（3）H2-2e-+2OH-  ===2H2O        1.2NA或7.2×1023           

30. (1)平衡气压，防止烧瓶内压强过大；

(2)防止暴沸，直形冷凝管

(3)管路中水蒸气冷凝，气压低于大气压

(4) ①液封，防止氨气逸出

②NH4++OH-==NH3·H2O;