2017-2018学年浙江省宁波诺丁汉大学附属中学高二上学期期中考试化学试题

宁波诺丁汉大学附属中学

2017-2018学年度第一学期期中考试

高二年级   化学试题卷

答卷时间：90分钟 满分：100分 

相对原子质量：Fe-56  Ag-108 O-16 Al-27 Cu-64

一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1、下列污染现象与NO无关的是（   ）

A．温室效应     B．酸雨      C．光化学烟雾     D．臭氧空洞

2、下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（    ）

A.铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气

B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大

C.在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽

3、如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(  　)

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹

4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(   )　

A.生成物能量一定低于反应物总能量   　

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

5、下列反应可以设计成原电池的是( 　)

①CaO＋H2O===Ca(OH)2　②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　③2H2O===2H2↑＋O2↑

④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2　

⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2

A．①②④⑤⑥    B．②③⑤⑥    C．②⑤⑥    D．全部

6、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（  ）

 A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

 D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

7、根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应： Cu + 2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（   ）

8、钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是（   ）

A. Fe-2e-=Fe2+   B. 2H++2e-=H2　C. 4OH --4e-=2H2O+O2   D.2H2O+O2+4e-=4OH-

9、5.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol•L-1的稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（   ）

A、v(Fe) = 0.5 mol• (L·min) -1          B、v(H2SO4)= 1 mol• (L·min) -1

C、v(H2) = 0.5 mol• (L·min) -1           D、v(FeSO4)= 0.5 mol• (L·min) -1

10、下列说法不正确的是（   ）

A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C、自发进行的反应一定能迅速进行

D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

11、下列说法正确的是（   ） 

A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数

12、可逆反应：2NO22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（   ）

   ①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2

  ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

  ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

   ④混合气体的颜色不再改变的状态          ⑤混合气体的密度不再改变的状态

   ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥        B.②③⑤          C.①③④      D. ①②③④⑤⑥

13、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应

2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（   ）

A、50           B、0.02             C、100             D、无法确定

14、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（   ）   

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅   B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．加入催化剂有利于氨的合成

D.工业制取金属钾  Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

15、在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（   ）

二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

16、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（   ）

A.70%        B.52.4%        C.47.6%        D.30%

17、通过一步反应不能直接完成的是（    ）

①N2→NO2  ②NO2→NO ③NH3→NO ④NH3→NO2 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2

A．①⑥      B．②⑤   C．④⑤   D．①④

18、己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6

kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的∆H等于（   ）　

A．-67.7 kJ·mol-1   B．-43.5 kJ·mol-1  　C．+43.5 kJ·mol-1  D．+67.7 kJ·mol-1

19、已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发

生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag

B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为

96.5 C

C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。

D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

20、用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有（    ）

①该溶液的pH可能增大   ②该溶液的pH可能减小   ③该溶液的pH可能不变 ④该溶液的浓度可能增大   ⑤该溶液的浓度可能不变

     A．只有②③④　　B．只有①②④⑤　　C．只有①③⑤　　D．①②③④⑤

21、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（   ）

A．A的转化率变大                       B．a ＜ c＋d

C．D的体积分数变大                     D．平衡向正反应方向移动

22、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I（s） NH3（g）＋HI (g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝0.5 mol·L－1，

ｃ（HI）＝4 mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为（   ）

   A．3.5 mol·Ｌ－1      B．4 mol·Ｌ－1     C．4.5 mol·Ｌ－1     D．5 mol·Ｌ－1

23、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是(   )

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成(Ni(CO)4)=4v生成(CO)

24、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是(   )

A．2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(g)；H =－Q1   2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(l)；H = －Q2

B．S(g)+O2 (g) SO2 (g)；H = －Q1  S(s)+O2 (g) SO2 (g)；H = －Q2

C．C(s)+O2 (g) == CO2 (g)；H = －Q1      C(s)+1/2O2 (g) == CO(g)；H = －Q2  

D．H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g)；H =－Q1    1/2H2(g)+1/2Cl2(g) == HCl(g)；H =－Q2

25、支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是(   )

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是做为损耗阳极材料和传递电流

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

三、填空题（40分）

26、（10分）单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A          、甲          。

（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象：                                ；

（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：                                  。

（4）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：                                  。

27、（10分）如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）。请回答下列问题：

    （1）电源P极为　　极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应式：               ；                 

（2）c极上析出固体铜的质量为        g

（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO42－＝PbSO4＋2e－         正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O

假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少

是　       　mol

28、（8分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

 （1）图中反应是       （填“吸热”或“放热”）反应，该反应        （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=      （用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g)△H= －241.8kJ•mol-1，该反应的活化

能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为           。

（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能          ，单位体积内活化分子的百分数         ，因此反应速率          ，你认为最可能的原因是                  。

29、（12分）煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。

（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8 kJ•mol-1、-283.0 kJ•mol-1和-726.5 kJ•mol-1。请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______                                                _____。

（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K)

①由表中数据判断△H_______0（填“>”、“=”或“<”）

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，此时的温度为________，则反应速率v(H2)=__________。

（3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的一半，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

2017-2018学年度第一学期期中考试

高二年级化学参考答案

一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

三、填空题（40分）

26、 （10分）（1）Al   Al2O3 （2分） （2）产生白色胶状沉淀 （2分）

（3） Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+  （3分）

（4）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (3分)

27、（10分）（1）负（2分），　4OH――4e－＝2H2O＋O2↑；Cu2+ + 2e—= Cu（各2分）；

（2）16g（2分），  （3）0.10mol（2分）

28、（8分）（1）放热；  需要； -(E1-E2) kJ•mol-1  （2）409.0 kJ•mol-1   （3）降低；增多；加快；使用了催化剂（各1分）

29、（12分）（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)  △H=-443.5kJ/mol（3分）

（2）①＜（2分）；②250℃（3分）；0.4mol/(L·min)(2分）

（3）如图（一是氢气、甲醇对应的起点必须正确；二是变化趋势要正确；三是名称必须标出，不标不给分氢气的减少量大致是甲醇增加量的2倍即可。完全正确得4分一、二中有一处不对扣2 分）