2017-2018学年浙江省七彩阳光联盟高二上学期期中考试化学试题 缺答案

绝密★考试结束前

2017-2018学年浙江省七彩阳光联盟高二上学期期中考试


高二年级化学学科 试题

命题人：余杭第二高级中学王明娣 审稿人：余杭第二高级中学林丽琴
考生须知：

1．本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137


选择题部分

一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于铝盐的是
A．NH4Cl B．Al(OH)3 C．Al2(SO4)3 D．Al2O3

2．仪器名称为“ 圆底烧瓶”的是




A． B． C． D．

3．下列属于非电解质的是
A．NO2 B．硝酸铵 C．氯化铝 D．NaAlO2

4．在下列变化①大气固氮②工业制氨气③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不

被还原的顺序排列，正确的是

A．③①② B．③②① C．②①③ D．①②③
5．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中不正确的是
．．．

A．工业制备金属铝时将电能转化为化学能

B．太阳能电池在放电时将化学能转化为电能

C．煤气泄露爆炸时将部分化学能转化为热能

D．烟花燃烧时将部分化学能转化为光能
6．下列说法不正确的是
．．．


A．二氧化氮能引起光化学烟雾


B．铵态氮肥能与碱性肥料混合使用


C．尿素是常用的有机氮肥

D．铝热反应常用于焊接铁轨


7．对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的


A． 混乱度增大，而能量降低


B．混乱度减少，能量降低


C． 混乱度减少，而能量增加

D．混乱度增大，能量增加


8．下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是


A．淀粉溶液


B． 氢氧化铝胶体


C．硫酸铜溶液


D．酒精溶液




高二化学学科试题



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8



页）


9．下列物质放入水中，会显著吸热的是


A．硝酸铵


B． 浓硫酸


C．酒精


D．生石灰


10．下列表示不正确的是
．．．


A．NH4Cl 的电子式



B．N2 的结构式：N≡N




C．NH3 的球棍模型


D．Al3+的结构示意图



11．根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是








A．△H1=△H2=△H3=△H4 B．△H1=△H2+△H3+△H4

C．△H1+△H2+△H3=△H4 D．△H1+△H2=△H3+△H4

12．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L 一氧化氮和 5.6L 氧气混合后的分子总数为 0.5NA

B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA 个，则阳极质量减少 64g

C．1L 0.1mol•L-1 的氨水含有 0.1NA 个 OH―

D．3.4g NH3 中含 N—H 键数目为 0.6NA
13．下列离子方程式不正确的是
．．．

A．等体积、等浓度的 Ba(OH)2 稀溶液与 NH4HCO3 稀溶液混合：

Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3=BaCO3↓＋NH3•H2O＋H2O B．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3＋＋2SO24－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O

C．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO－3
D．AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3•H2O=AlO－2＋4NH＋4＋2H2O

14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) H＝－480.4 kJ·molˉ1，则 H2 的燃烧热为-240.2 kJ·molˉ1

B．已知甲烷氧化：CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)+2H2(g) H＝－322.0kJ·molˉ1，则反应物的键能总

和大于生成物的键能总和


C．已知 N2(g)+3H2(g)


2NH3(g)


H＝－92.0 kJ·molˉ1，则将 1molN2(g)和 3molH2(g)置于一


密闭容器中充分反应后放出 92.0 kJ 的热量


D．含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：
HCl(aq)＋NaOH(aq)===H2O(l)+NaCl(aq) H＝－57.4 kJ·molˉ1，
15．锌铜原电池反应原理示意图如图，下列说法不正确的是

．．．

A．锌铜原电池工作时伴随的能量变化只有化学能转化为电能

B．电解质溶液浓度下降，会影响电流的持续性
C．铜电极产生的 H2，会影响电流的稳定性

D．若 Zn 电极产生 H2，其可能原因是 Zn 电极不纯，形成微电池




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16．将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

可以判断该分解反应已经达到平衡的是

A．2v(NH3)=v(CO2) B． 密闭容器中平均分子量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D． 密闭容器中氨气的体积分数不变

17.反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=－QkJ·molˉ1，在 5L 密闭容器中投入 1molNH3(g)
和 1molO2(g)，2min 后 NO 的物质的量增加了 0.4mol，下列说法不正确的是
．．．

A．2min 内反应放出的热量值为 0.1QkJ
B．2min 内 NH3 的转化率是 40%

C．2min 末，c(H2O)=0.6mol·Lˉ1

D．用氧气表示 2min 内的平均反应速率：v(O2)=0.05mol·Lˉ1·minˉ1
18．下列说法不正确的是
．．．

A．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增

加，正极质量也增加

B．金属铝的冶炼流程为：





C．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈

D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率

19．一定条件下，碳钢腐蚀与电解质溶液膜的 pH 的关系如下






下列说法不正确的是
．．．


A．随电解质溶液膜的 pH 的不断增大，碳钢腐蚀的速率会先变慢后变快B．在 6 极反应为 O2+2H2O+4e-=4OH-

C．右图是碳钢腐蚀的示意图，图中箭头表示原电池中电子移动的方向

D．在 pH=7 的溶液中，碳钢腐蚀过程中还涉及到反应：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
20．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中不正确的是
．．．











A．装置①盐桥中的 K+移向 CuSO4 溶液
B．装置②研究的电解 CuCl2 溶液，它将电能转化为化学能

C．装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B 极上发生还原反应D．装置③中阳离子交换膜可以用阴离子交换膜代替


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21．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过

程中测得 ClO-和 N2 的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）

A．还原剂是含 CN-的物质，氧化产物只有 N2


B．配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为 2：5
C．氧化剂是 ClO-，还原产物是 HCO3-

D．若生成 2.24LN2（标准状况）．则转移电子 0.5mol 22．下列各表述与示意图不一致的是













A．图①中曲线表示反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后在恒温恒压时随 Ar 气的浓度的变化 H2

转化率的变化

B．图②中曲线表示反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0，正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化

C．图③中曲线表示反应 CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g) H>0 在密闭容器中恒压时随温

度变化甲醚的转化率的变化

D．图④中 a、b 曲线分别表示反应 CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)； H>0 使用和未使用催化剂时，


反应过程中的能量变化







23．已知 H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)
H＝－72 kJ/mol，蒸发 1
mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其

他相关数据如下表：





















H2(g)

Br2(g)
HBr(g)




1 mol 分子中的化学键

436

a
369




断裂时需要吸收的能量/kJ






















则表中 a 为







A．404
B．230

C．260
D．200



24．某研究性小组对影响反应速率的因素进行探究。下列说法不正确的是







．．．



A．探究温度对草酸与高锰酸钾反应的速率影响，①冰水，0.01mol/L 的酸性 KMnO4 溶液； ②热水， 0.01mol/L 的酸性 KMnO4 溶液，其他条件相同快速加 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液 ，①褪色慢；②褪色快，说明温度高，反应快

B．双氧水分解酸碱性环境探究，①95℃，pH=7 ； ②50℃，pH=11，其他条件相同，测得 1h 时双氧水

的分解速率为①57.4%；②为 100%，由此可知，碱性越强，双氧水的分解速率越快
C． 双氧水分解不同催化剂环境探究，①50℃，0.1mol/LFeCl3 溶液 ； ②50℃，0.1mol/LCuSO4 溶液，其他条件相同，测得 1h 时双氧水的分解速率为①57.4%；②为 22.8%，由此可知，Fe3+对双氧水的分解催化效果更好

D．相同温度、相同浓度、等量的铜离子催化双氧水，测定 1h 时双氧水的分解速率为 52.8%；3h 时双氧水的分解速率为 98.2%，由此可知，浓度越大，双氧水的分解速率越快








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25．固体 X 只可能由 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3 中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：












下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．白色沉淀甲可能是混合物
C．固体 X 中一定不存在 FeCl2、AgNO3

D．固体 X 中一定存在 AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2


非选择题部分

二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）

26．（6 分）

Ⅰ.化合物甲（AlH3）与水反应放出 H2，并产生一种白色胶状沉淀乙。化合物丙（XH3）在催化剂存在下可

分解得到 H2 和另一种单质气体丁（是空气成分之一）,请回答下列问题：

（1）乙与 NaOH 溶液反应的离子方程式__________

（2）下列说法正确的是（ ）

A.元素 X 与 Mg 形成的化合物化学式是 MgX2

B.化合物丙易液化，可做制冷剂

C.甲和丙有可能发生氧化还原反应生成 H2

D.工业制备丙时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率

Ⅱ.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH＋4和 NH3·H2O 的形式存在，该废水的处理流程如下：

氨氮废水
Ⅰ
低浓度氨氮废水
Ⅱ

含HNO 废水
Ⅲ
达标废水














3






过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入 CH3OH，将 HNO3 还原成 N2。若该反应消耗 32gCH3OH 转移 6mol 电

子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。



27．(4 分) 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如右图。

（1）下列说法正确的是（ ）

A．左侧装置中的能量转换方式主要是化学能转化成电能
3

C．电子由通甲烷的石墨电极经熔融碳酸盐流向通空气的石墨电极

D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐（2）通入甲烷的石墨电极的电极反应式为_______________

（3）当整个回路转移 4mol 电子时，左侧装置中石墨电极产生标况下气体________L



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28．(6 分)某研究小组进行如下制备氨气及其性质实验















（1）写出装置 A 中主要反应的化学方程式


（2）装置 B 固体为氧化铜,反应后中生成密度为 1.25g/L 的气体（标准状况下），写出装置 B 中发生的主
要反应的化学方程式： ，体现 NH3 性质。


（3）当 a 处鼓空气时 B 中会产生 NOx，可引起的环境问题，可用 NaOH 等碱液吸收法处理尾气，也可用

NH3 处理氮氧化物并生成无毒害气体，写出 NH3 处理 NO2 的反应的化学方程式






29．(4 分)分别称取 2.12g (NH4)2SO4 和 NH4NO3 固体混合物两份。





(1) 将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba(OH)2 溶液，产生的沉淀质量
m/g









与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系如图。混合物中 n[(NH4)2SO4]∶n(NH4NO3)2.33




为________。










(2) 另一份固体混合物中 NH4+与 Ba(OH)2 溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液
0
100
V/mL

中 c(NO3ˉ)＝________(溶液体积变化忽略不计，保留小数点后面 3 位)。


第 29 题图

30．【加试题】(10 分)













Ⅰ.某实验小组以 H2O2 分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表

所示的方案完成实验。






















实验编号


反应物

催化剂

















①


10 mL 2%H2O2 溶液

无






②


10 mL 5%H2O2 溶液

无






③


10 mL 5%H2O2 溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3 溶液




④

10 mL 5%H2O2 溶液＋少量 HCl 溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3 溶液




⑤

10 mL 5%H2O2 溶液＋少量 NaOH 溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3 溶液




⑥






















(1)实验①和②的目的是


。







(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图 1 所示。分析该图能够得出的实验结论是












图 1

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Ⅱ.某同学在用稀硫酸与 Al 制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

(2)实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4 等 4 种溶液，可与上述实验中 CuSO4 溶液起相似作用

的是 。


(3)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：


实验
反应温
H2C2O4 溶液
酸性 KMnO4 溶液
H2O

序号
度/℃
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
c/mol·L－1
V/mL

①
25
8.0
0.20
5.0
0.010
0









②
25
6.0
0.20
5.0
0.010
x








表中 x＝________ mL，理由是_____________________________________________。
31.【加试题】（10 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
H=-92.4 kJ·mol-1





一种工业合成氨的简易流程图如下:








(1)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收,产物为（NH4)2S。一定条件下向（NH4)2S 溶液中通入空气,得到单质

硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式：_____________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下:


①CH4(g)+H2O(g)


CO(g)+3H2(g)


H=+206.4 kJ·mol-1(反应Ⅰ)



②CO(g)+H2O(g)


CO2(g)+H2(g)

H=-41.2 kJ·mol-1(反应Ⅱ)



对于反应Ⅰ,一定可以提高平衡体系中 H2 百分含量,又能加快反应速率的措施是(

a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入合适催化剂 d．增加压强

)


(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作 KP），则

反应ⅠCH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的 KP＝ ___________ ；随着温度的升高，该平衡常数

_____ （填“增大”、“减小”或“不变”）


(4)利用反应Ⅱ,将 CO 进一步转化,可提高 H2 产量。若 2.00 mol CO 和 H2 的混合气体(CO 的体积分数为 20.0%)

与 H2O 反应,得到 2.36 mol CO、CO2 和 H2 的混合气体,则 CO 转化率为____________。

(5)依据温度对合成氨反应的影响,在图 2 坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度

不断升高,NH3 物质的量变化的曲线示意图。


















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32．【加试题】（10 分）


Ⅰ：已知：


CaSO4(s)+CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)
H1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g)
H2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)
（1）反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是

。






（2）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(u1 )大于反应Ⅱ的速率(u2 )，则下列反应过程能量变化示意图正确的

是 。













Ⅱ：甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸

气，发生的主要化学反应有：


反应过程
化学方程式

焓变△H(kJ· mol -1 )











甲烷氧化
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

－802.6


CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)

－322.0






蒸汽重整
CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)
216.2



CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)
155.0







回答下列问题：




（3）反应 CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=



kJ· mol -1 。

（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于



。


（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对 H2 和 CO 物质的量分数的影响如下图：
















若要达到 H2 物质的量分数>65%、CO 的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是（ ）

A．600℃，0.9Mpa B．800℃，1.5Mpa

C．700℃，0.9Mpa D．1000℃，1.5MPa



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