2017-2018学年浙江省桐乡市凤鸣高级中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

桐乡市凤鸣高级中学2017-2018学年第一学期期中考试

高二年级化学试卷   

考生须知：全卷分试卷和答卷。试卷共7页，有三大题，29小题，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1  O－16   Zn－65 

一. 选择题（每小题只有一个正确选项，每题2 分, 共48分 )

1．氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是（  ）

  A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气

  B．利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气

  C．在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气

  D．利用铁等金属与酸反应产生氢气

2. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是（　　）

3．已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3·H2O的稀溶液反应放出的热量(　　)

A．大于57.3 kJ      B．等于57.3 kJ      C．小于57.3 kJ    D．无法确定

4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)

A．灼热的炭与CO2反应                     B．铝片与稀硫酸反应

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应            D．甲烷在O2中的燃烧

5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是（    ）

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液        B．20℃ 30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液        D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

6．下列属于电解质的是(     )

A．酒精    B．蔗糖    C．硝酸钾   D．铜丝

7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、 υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系：υ(B)=3υ(A) , 3υ(C)=2υ(B),则此反应可表示为（   ）

A．2A+3B﹦2C                   B．A＋3B＝2C

C．3A+B2C                  D．A＋3B2C

8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(     )

A．对于2HI(g)H2(g) +I2(g),达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

D．冰镇的可乐打开后泛起泡沫

9．下列变化过程中，ΔS＜0的是 (     )

  A．氯化钠溶于水中　     B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）

  C．干冰的升华　         D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

10. Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是（    ）

A．Al是该电池的负极            B．电子流动方向为：负极→海水→正极

C．海水中的Cl－向负极移动       D．石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e-=2OH－

11. 已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－，下列叙述中正确的是（    ）

  A．升高温度，KW增大，pH不变

  B．向水中加入氨水，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

 C．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变

 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

12．在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，发生下列反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol , 当达到平衡时，下列说法中正确是（   ）

A．生成 2 mol SO3                  B．放出热量197 kJ

C．SO2和 SO3共有 2 mol            D．含有氧原子共有3mol

13．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)  △H＞0，下列图象中正确的是（   ）

14．已知：CaCO3(s) ＝ CaO(s)＋CO2(g)则该反应能自发进行的条件是(　　)

A．低温                          B．高温

    C．任何温度下都能自发进行        D．任何温度下都不能自发进行

15．已知化学反应A2(g)+ B2(g) ＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（    ）

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

16．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是 (　　)

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH<0

C．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)　ΔH>0

D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0

17．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 (　 　)

A．混合气体的颜色不再改变

B．混合气体的压强不再改变

C．单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键

D．混合气体的密度不再改变

18. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（     ）

A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3    　　　　　　

B．HCN易溶于水

C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．任何时候，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

19. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是(     )

   A．HCO3-  ＝ CO32- + H+         B．HCO3－＋OH－＝H2O + CO32－

C．NH3 + H+ ＝ NH4+             D．NH3·H2O NH4+ + OH－

20. 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （    ）  

 A．NH4+、Ba2+、NO3–、CO32– B．Fe2+、OH–、SO42–、MnO4–

 C．K+、Mg2+、NO3–、SO42– D．Na+、Fe3+、Cl–、AlO2–

21. 下列说法正确的是 （    ）

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

22. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液

A．②④⑥           B．①②           C．②③⑤          D．②④⑤⑥

23．用惰性电极电解足量下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（     ）

A. CuCl2 [H2O]　　                   B. NaOH  [NaOH溶液]    

C. NaCl  [HCl气体]　                D. CuSO4 [Cu(OH)2]

24．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是 (　　)

二、填空题（共4小题，共42分）

25. ( 10 分) 有pH=4的盐酸、醋酸两瓶溶液 (以下用>、<、=表示)

(1)若盐酸、醋酸溶液的物质的量浓度依次为C1、C2，则二者关系是                ；

(2)取相同体积的盐酸、醋酸，分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2，则二者关系是             ；

 (3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需两种酸的物质的量依次为n1、n2，则二者关系是              ；

(4)取同体积的盐酸、醋酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2，则二者关系是    ；反应过程中放出H2的速率依次为υa、υb ，则二者关系是     。

26．(11分)按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)判断装置的名称：B池为________；

(2)锌极为_______极，电极反应式为_______；

(3)石墨棒C1为             极，

电极反应式                            ，

石墨棒C2附近发生的实验现象为                                  ；

(4)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时，锌的质量变化为                   。

27．(10分)某学生为测定某醋酸溶液的浓度，进行如下实验：用1.00mL待测醋酸配制100 mL溶液，取出25 mL并以0.14mol/L的NaOH溶液滴定，滴定至终点消耗NaOH溶液15mL。

(1)该学生用0.14 mol/L NaOH溶液滴定醋酸的实验操作如下：

A．检查滴定管是否漏水, 

B．用蒸馏水洗干净滴定管,

C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管,

D．用酸式滴定管取稀醋酸25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂,

E．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下,         

F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度,

G．另取锥形瓶，再重复操作一次。

①右图所示实验仪器的名称                 ，

②该滴定操作中应选用的指示剂是                   ， 

③在G操作中如何确定终点     　　　     　　      ；

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果           填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)，                  

(3)计算待测醋酸(稀释前的醋酸)溶液的物质的量浓度为         mol/L (计算结果保留两位小数) 。

28.（11分）(1)化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：

请回答下列问题：

①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为           (填 “放热”或“吸热”)反应，

其中ΔH＝            kJ·mol－1(用含C和D的关系式表示)。

②若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g)　  ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则B＝        kJ·mol－1，x＝             。

（2）①火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：

N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1

H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1

试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_________________________。

②肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_______________________________。

三. 计算题(10分)

29．（10分）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.2mol，C的反应速率为0.06mol·L-1·s-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为40%。

（1）求x 的值；

（2）计算平衡时容器中B的物质的量分数；

（3）计算该温度下此反应的平衡常数。

桐乡市凤鸣高级中学2017学年第一学期期中考试

高二年级化学试卷参考答案

一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分）

二、填空题（本大题共4小题，共42分）

25.( 10 分，每空2分)

（1）C1 < C2     （2）V1 < V2         （3）n1 = n2       （4）υ1= υ2      υa < υb             

26.(11分)

（1）电解池   1分       （2）负     1分       Zn－2e－=Zn2＋        2分

（3）阳       1分         2Cl－－2e－===Cl2↑  2分

有气泡产生，附近溶液变为红色            2分

（4）0.65g                                  2分

27.(10分，每空2分)

（1）①酸式滴定管 ②酚酞 ③溶液由无色变红色，且半分钟不变色

（2）偏大                            

（3）8.40                       

28.(11分)

（1）①放热                                 1分

C－D                                 2分

② 926     496.4                       2分×2

（2）①N2H4(l)＋2H2O2(l)==N2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝－642 kJ·mol－1     2分

②N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O                           2分

三、计算题（10分）

29.(10分)

（1）x=3                                        4分

（2）30%                                                      4分

（3）72                                                        3分