2017-2018学年重庆市九校联盟高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年重庆市九校联盟高二上学期期中考试

化 学 试 题

一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分）

1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是

A．浓硫酸与水         B．熟石灰与水     C．生石灰与水    D．氯化钠与水

2．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是

A．减小压强          B．降低温度      C．更换催化剂        D．减小CO的浓度

3．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是

A．气体密度不再变化                        B．混合气体的总压强不再变化；

C．A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2         D．混合气体的平均相对分子质量不变

4. 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2 的总量，可向盐酸中加入的物质是

A．CH3 COONa固体   B． NaOH溶液   C．(NH4)2SO4 粉末     D．K2SO4 固体

5. 常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是

A.电离程度增大，导电能力减弱                   B.c(OH- )/c(NH3 ·H2O)增大

C.溶液中OH- 数目减小                            D.Kb (NH3 ·H2O)不变

6. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是

A．图a表示的是放热反应的能量变化
B．图b表示反应物的键能总和高于生成物的键能总和
C．图b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生

7．已知1molH2(g)与1molBr2(g)完全反应生成2molHBr(g)放出102kJ的能量，方程式为：

H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)；又知：

则表中a为

A．  200        B．260              C．404     D．230

8．下列有关热化学方程式的评价合理的是

9．下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%的硫酸

C．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉

D．KSCN与FeCl3两溶液反应时，加入适量NaCl固体

10. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B．工业上合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g)  △H<0 选择500 ℃

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

11. 已知①碳酸钙的分解CaCO3（s）＝CaO(s）＋CO2（g） ΔH 1 仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分解 2KClO3 （s）＝2KCl（s）＋3O2（g） ΔH 2 , 在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是

A．ΔH 1 ＝＋178.32 KJ.mol －1    ΔH 2 ＝－78.3 kJ·mol －1

B．ΔH 1 ＝－178.32 kJ.mol －1    ΔH 2 ＝＋78.3 kJ·mol －1

C．ΔH 1 ＝－178.32 kJ.mol －1    ΔH 2 ＝－78.3 kJ·mol －1

D．ΔH 1 ＝＋178.32 kJ.mol －1    ΔH 2 ＝＋78.3 kJ·mol －1

12. 某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g）2NH3 (g） △H＝－92.4kJ/mol。N 2 的平衡转化

率α(N2)与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：

A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放

   出的热量为92.4kJ

B．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2 的转化率提高

C．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A） ＜ K(B）

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

13.对于可逆反应2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g)   ΔH＞0，下列图像正确的是

14． 相同体积的c(H+) =10-2mol·L －1的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法错误的是

A．刚开始时两种溶液中产生H2 的速率相同

B．若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是盐酸溶液

C．若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气

D．若两种溶液中锌均有剩余，则两者产生等量的氢气

15. 在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，下列有关说法正确的是

A. 该温度下，此反应的平衡常数表达式是

B. 升高温度，若w的体积分数减小，则此反应ΔH>0

C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D. 该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，n(x)=2mol

16．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量的碳发生化学反应：

C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如右图所示，则下列说

法正确的是

A．该反应的ΔH>0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则  PC=PD>PB

D． 在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时

二、非选择题（共4小题，52分）

17.(7分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

则M、N相比，较稳定的是               。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g) =CO2(g)＋2H2(g) 

 ΔH＝－akJ·mol－1，则a            238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出

145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________ 。           

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式如下：

4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1

则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为              。

18．(17分)H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：

（1）定性分析：图甲可通过观察________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________，实验中需要测量的数据是__________。

（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________。（填 “加快”或“减慢”）,其变化的原因是_____________。（选填字母编号）

A.改变了反应的活化能     B.改变活化分子百分比 

C.改变了反应途径         D.改变单位体积内的分子总数

（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。

① 在实验2中依次填               、               

② 可得到的结论是浓度越大，H2O2 分解速率__________。

19.（14分）CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。

（1） 利用CO生产乙醇:  2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)ΔH1

又已知：H2O(l)＝H2O(g)ΔH2       CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3

工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：

4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）

下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。

A．使用高效催化剂        B．降低反应温度

C. 增大体系压强          D．不断将CH3OCH3从反应混合物中分离出来

（3）采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。

CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。

①     合成甲醇的反应为_______（填 “放热”或“吸热”）反应。

②     A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____________。

③     达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为               L。

④     CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________。

20．（14分）研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等．

（1）雾霾中能形成酸雨的物质是　　　　　　。

（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．

已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ·mol﹣1

N2（g）+O2（g）2NO（g）△ H=+180.50kJ•mol﹣1

① 下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：　　　　　　（填字母）

a                        b                      c

② 下图是4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是　　　　．理由是                          。

（3）氮氧化物中N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0

T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

则500 s内N2O5分解速率为        ，在T1温度下的平衡常数K1＝         ；达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)           5.00mol·L－1

（填“＞”、“＜”或“＝”）。

化学参考答案

选择题答案：1-5  CBCAC   6-10 DABCA 11-16 ABBDDD

17. （7分）

 (1)M （1分）

(2)＜（1分）

(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ·mol－1（3分）

(4)98 KJ（2分）

18. （17分）（1）产生气泡的快慢 （2分）   将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3 后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰（2分）

（2）分液漏斗（1分）  活塞能否复位（2分）    生成40ml气体所用的时间 （2分）

（3）减慢（2分）  D（2分）

(4) ①3滴FeCl3 溶液（1分）     10ml 5%H2O2 （2分，浓度合理给分）

②越大（1分）

19.（14分）

（1）ΔH1 -2△H3-3△H2（2分）

（2）C  （2分）

（3）① 放热（2分）        ②  KA=KB>KC （3分）     ③   2（3分）

④250℃、1．3×104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加。（2分）

20. （14分）（1）SO2 和 NOX；（2分）

（2）①a（2分）

②温度或压强；（2分，答一个得1分） 该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大；（2分，叙述不完整得1分）

（3）2.96×10－3mol·L－1·s－1 （2分）    125（mol·L－1）3 （2分，没写单位也得分）     >（2分）