2017-2018学年重庆市万州二中高二上学期期中考试化学试题
展开2017-2018学年重庆市万州二中高二上学期期中考试化学试卷
时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ag-108
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）
1. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )
A. Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋2H2O(l)；ΔH＜0
B. CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＜0
C. 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH＜0
D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH＜0
2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20 g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
3. 对下列现象或事实的解释正确的是 （ ）
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用热的纯碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接和油污反应 |
B | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 | Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2 |
C | FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 | FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 |
D | 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
4．常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K+
C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、SO42－、Al3+
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
5. 用石墨作电极电解足量的CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ( )
A．Cu(OH)2 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O
6. 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是 （ ）
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e-=4OH–
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：Fe - 2e-= Fe2+
7．下列溶液一定是碱性的是 （ ）
A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)
8．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是（ ）
A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3
9、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH＜4 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强 ④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2 ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
A．①⑤ B．③⑤ C．②⑤ D．③④
10．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH增大，应采取的措施是 （ ）
A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水
11．关于下列装置说法正确的是（ ）
A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电流由Zn流向Fe
12．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（ ）
A．HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C．HS- + H2O H2S + OH- D．NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
13．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是( )
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)
14．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
15．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( )
A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy
C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy
16．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO―，下列叙述错误的是（ ）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c (H+)=c (OH―)+c (CH3COO―)
B．0.10 mol / L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c (OH―)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的盐酸，电离平衡常数不变
D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
17．一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是（ ）
A. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
D. 该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS
18．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价) 和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是( )
A．电池放电时，Na+从b极区移向a极区
B．电极a采用MnO2，放电时它被还原
C．该电池负极的电极反应式为：+8OH––8e– =+6H2O
D．放电时，a极区溶液的pH升高，b极区溶液pH降低
19. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．在0.1 mol·L—1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
B．0.1 mol·L—1的NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO32－)
C．0.1 mol·L—1的H2SO4溶液与0.2 mol·L—1的NH3·H2O等体积混合溶液中c(NH4+)=2c(SO42－)
D．在0.1的Na2S溶液中，则有c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(HS-)+c(S)
20．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）
A.用石墨作阳极，铁作阴极
B.阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
C.阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D.除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
二、填空题（共4个大题，每空2分，共50分）
21.（12分）
（1）生产生活中常用铁盐和铝盐作为净水剂，请用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因： ；
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。
在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH 7。
（3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合（忽略体积的变化不计），若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为 。已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10。
化学式 | 电离常数 |
HClO | Ka＝3×10-8 |
H2CO3 | Ka1＝4.3×10-7 |
Ka2＝5.6×10-11 |
（4）分析下表提供的数据：
84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：
。
22. （12分）
亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量．某化学兴趣小组对鉴别食盐与亚硝酸钠（NaNO2）进行了如下探究：
（1）测定溶液pH：用PH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的PH，测得亚硝酸钠（NaNO2）溶液呈碱性，原因是（用离子方程式解释）_____________________；NaNO2溶液中各离子的浓度大小关系为_______________________________________。
（2）沉淀法：取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两只试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解．该温度下Ksp（AgNO2）=2×10-8 （mol/L）2； Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol/L）2则反应
AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化学平衡常数K= _____________
（3）氧化法：取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液．使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液．若该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0 mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.70 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
① 第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填字母代号）_______。
A．锥形瓶洗净后未干燥
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为_____________________
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________________。
23．（14分）
下图是一个化学过程的示意图。
（1）图中甲池是 装置（填原电池或电解池），并写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。
（2）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式 。
（3）乙池中反应的离子方程式为 。
（4）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，乙池的pH是 （若此时乙池中溶液的体积为500mL）；此时丙池某电极析出某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3
24．（14分）
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制备氯化亚铜。
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生的任意两个主要反应的离子方程式： ； 。
（2）步骤②的操作名称是：
（3）步骤④中所加物质X的化学式为
A．NH3·H2O B．CuO C．Cu D．Cu (OH) 2 E．CuCO3
（4）步骤⑤需在HCl氛围下进行，目的是：
（5）步骤⑥用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：
（6）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应
答案
1---5 ADDCC
6---10 DDCCD
11---15 BBBBC
16----20 BDCBD
21．（1） Fe3++3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+3H+
（2）= 、 >
（3） 2.2×10-8mol/L
（4）ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-
22.（1）NO2﹣+H2O HNO2+OH﹣ c(Na+)＞c(NO2﹣) ＞c(OH﹣) ＞c(H+)
（2）1000/9
（3） ①BC
②6H++2MnO4-+5NO2-2Mn2++5NO3-+3H2O
③69 %。
23. （1） 原电池 、 CH3OH－6e-+8OH-=CO32-+6H2O
（2） A 、 4OH-－4e-=O2↑+2H2O
（3） 4Ag+ + 2H2O 4Ag +_O2↑ + 4H+
（4） 1 、 BD
24.（1）Cu2++Fe=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）过滤、洗涤；
（3）BDE
(4) 抑制铜离子水解
(5) 用乙醇洗涤可以降低CuCl晶体的溶解度，减少CuCl的损失
（6）Cu2++Cl-+e-=CuCl↓．
