2017-2018学年江西省九江市第一中学高二上学期期中考试化学试题 缺答案
展开九江一中2017-2018学年上学期期中试卷
高二化学试卷
命题人：高二化学备课组
一、选择题（共16题，每题3分，共48分）
1．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）
A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+
B．HCO3－+H2OH3O++CO32－
C．HS－＋H＋=H2S
D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
2．升高温度，下列数据不一定增大的是 ( )
A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数K D．醋酸的电离平衡常数Ka
3．关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是( )
A. c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B. c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性
C. 不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性 D. pH＝7的溶液一定呈中性
4．某温度下，浓度都是1mol·L—1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2 min后，测得反应后c(X2)为0.4 mol·L—1，用Y2浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)＝0.1 mol·(L·min)—1，生成的c(Z)为0.4 mol·L—1，则该反应的反应式可以表示为（ ）
A. X2＋2Y22XY2 B. 2X2＋Y22X2Y
C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3
5．常温下，某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5moL/L，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的（ ）
A. HCl B. NaHSO4 C. Na2CO3 D. NaCl
6．根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
A. HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
B. 室温时，NaR溶液的pH大于7
C. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D. 室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4
7．向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO32-浓度的变化依次为（ ）
A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小
C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大
8．对于0.1 mol/L Na2SO3溶液，下列叙述正确的是（ ）
A. c（OH－） = c(HSO3―) + c（H+）+ c（H2SO3）
B. c(Na+) = 2 c (SO32―) + c(HSO3―) + c(H2SO3)
C. c(Na+) + c(H+) = 2 c (SO32―) + 2 c(HSO3―) + c(OH―)
D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―) 与c(Na+) 均增大
9．常温下向l0mL 0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是（ ）
A. c(H+)与c(OH-)的乘积不变 B. 不变
C. 电离程度增大，导电能力减弱 D. OH-数目增大，H+数目减小
10．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．明矾做净水剂
11．常温下，将pH＝11的X、Y两种一元碱溶液，分别从1 mL稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图，下列说法正确的是( )
A. 稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等
B. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C. 同浓度盐酸分别与等体积X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V(X)＞V(Y)
D. 若a＞9，则X和Y都为弱碱溶液
12．可逆反应aX+2Y(g) 2Z(g)在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某—种外界条件，化学反应速率（v) 一时间（t)图象如右图。则下列说法正确的是 （ ）
A. 若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强
B. 若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强
C. t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0
D. 若X是固体，则t1时可能是增大了 X的质量
13．在2L密闭容器中加入一定量C(s)和H2O(g)，进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是（ ）
A. 5min时该反应的K值一定大于12 min时的K值
B. 0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min)
C. 10 min时，改变的外界条件可能是减小压强
D. 该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时大于12 min 时的
14．有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应： 2NO2N2O4 △H＜0，则以下说法正确的是（ ）
A. 反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vb
B. 反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb
C. 反应达到平衡时，两容器内压强相同
D. 反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同
15．常温下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（ ）
A. 硫酸溶液的体积为25 m L
B. b时刻溶液中SO的浓度约为0.125 mol·L－1
C. d时刻溶液的pH为12
D. 溶液的导电能力：c＜d＜b＜a
16．25℃时，用0.1000 mol·L-1KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，滴定中pH变化如图，下列关系错误的是
A. V＝0.00mL时，CH3COOH溶液pH＝3，其电离平衡常数K≈10-5mol·L-1
B. V＝10.00mL时，溶液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
C. 溶液pH＝7时，＝1
D. V=30.00mL时，溶液中c(K+)＝0.0600mol·L-1
二、非选择题（共5题，共52分）
17．请回答下列问题（共12分）
（1）水的电离平衡曲线如图所示。
①KW（T1℃）_____KW（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=______mol·L-1。
②M区域任意一点均表示溶液呈__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
③25℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知：25℃时，Ka(HClO)=K=4.6×10﹣9、Ka(CH3COOH)=1.8×10﹣5、Ka1(H2CO3)=4.3×10﹣7、Ka2(H2CO3)=5.6×10﹣11。
①25℃时，有等浓度的a．NaClO溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____；（填序号）
②写出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的离子方程式 。
18．对于2X(g) Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。（共8分）
（1）该反应的正反应方向是一个________反应(“吸热”或“放热”)。
（2）A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的点是____________。
（3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x ______ y(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（4）温度一定时，恒容条件下，达到平衡时向容器中充入一定量的气体Y，X的质量分数w(X) 。（“增大”、“减小”或“不变”）
19．请回答下列问题：（共12分）
（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。
（2）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①写出Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小顺序 。
②反应的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常数表达式Kh=______，Kh数值为 。
③当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。
20．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空。（共12分）
（1）配制100mL0.10mol•L-1 NaOH标准溶液。
① 主要操作步骤：计算→称量（_____g氢氧化钠固体）→溶解→_______（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴甲基橙作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：
实验编号 | NaOH溶液的浓度（mol•L-1） | 滴入NaOH溶液的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.64 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________________。
②该实验滴定达到终点的标志是_______________________________。
③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保留两位有效数字）
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______________________
A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E．称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质
（3）现用以上实验配制的0.10 mol•L-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的指试剂为__________。
- 计算题（共8分）
（1）常温下，将1mLpH=1的H2SO4的溶液加水稀释到100mL，求稀释后的溶液中c(SO42-)∶c(OH-) 为多少？
（2）某温度时，测得0.01 mol•L-1 NaOH溶液的pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw= ？在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合.若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______?
