2017-2018学年江西省临川第二中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

江西省临川第二中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16      A1-27    Cl-35.5    Ca-40 

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意）

1. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A. am L    B. (50-a)mL    C. 大于(50-a)L    D. 大于amL

【答案】C

【解析】考查仪器的使用

对于酸式滴定管来说，它的下端有一部分没有刻度，但一定盛有溶液，故把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定大于（50―a）mL

2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A. 用10mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

【答案】D

【解析】试题分析：量筒的精度为0.1mL，故A错误；用托盘天平的精度为0.1g，故B错误；用广泛pH试纸测得某溶液的pH为整数，故C错误；滴定管的精度为0.01mL，故D正确。

考点：本题考查化学实验操作。

3. 在25℃、l0lKPa下，充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为QkJ，用5mol/LKOH溶液100ml完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是

A. 16Q    B. 8Q    C. 4Q    D. 2Q

【答案】A

【解析】试题分析：n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol，

则由CO2～2KOH可知，n(CO2)=0.25mol，

则n(C4H10)=1/4×n(CO2)=1/4×0.25mol=1/16mol，

放出的热量为QkJ，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为16QkJ，故选A。

【考点定位】考查燃烧热的计算

【名师点晴】注意把握燃烧热的概念，根据生成二氧化碳的物质的量计算丁烷的物质的量是解答该题的关键，燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据CO2与KOH的反应，计算出CO2的物质的量，进而计算出丁烷的物质的量，则可计算丁烷的燃烧热。

4. 在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是

A. m+n<p    B. 平衡向逆反应方向移动

C. A的转化率降低    D. C的体积分数增加

【答案】D

【解析】试题分析：保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，若平衡不移动，则达到新平衡时，C的浓度为原来的2倍，实际上是1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以m+n<p，A的转化率降低，C的体积分数减小，D项错误；选D。

考点：考查影响化学平衡的因素。

5. 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH2COOH溶液中和，设消耗CH2COOH溶液的体积依次为Va、Vb，两者的关系正确的是

A. Va>10Vb    B. Va=10Vb    C. Va<10Vb    D. Va>10Vb

【答案】D

【解析】含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，PH=3的醋酸浓度为y，则有Va×x=Vb×y，则 =＜ ，即Vb＞10Va，答案选D。

6. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是

A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D. 室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减小，可加入少量水

【答案】D

【解析】试题分析：A．电离是吸热过程，所以升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大，故A正确；B．当温度不变时，水的离子积是个常数值，0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释时，c(H+)减小，所以溶液中c(OH－)增大，故B正确；C．CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，加少量的CH3COONa固体，c (CH3COO-)增大，平衡逆向移动，故C正确；D．室温下，向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量水时，溶液的pH、电离度α都增大，故D错误。故选D。

考点：考查弱电解质的电离平衡

7. 科学家近期研究发现，NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是

A. NaHCO3为弱电解质    B. H2CO3的酸性弱于乳酸

C. NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多    D. NaHCO3固体中含有离子键和共价键

【答案】A

【解析】试题分析：A．NaHCO3属于盐，是强电解质，故A错误；B．根据题意，H2CO3的酸性弱于乳酸，故B正确；C．NaHCO3能够与盐酸反应，可以用来治疗胃酸过多，故C正确；D．NaHCO3属于离子化合物，含有离子键和共价键，故D正确；故选A。

考点：考查了碳酸氢钠的结构和性质的相关知识。

8. 下列溶液一定呈中性的是

A. c(H+)= 1×10-7mol/L的溶液

B. pH=pOH的溶液

C. pH=14—pOH的溶液

D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

【答案】B

【解析】A、常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以c（H+）＜1×10-7mol/L时溶液呈酸性；c（H+）=1×10-7mol/L时溶液呈中性；c（H+）＞1×10-7mol/L时溶液呈碱性。Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当c（H+）=1×10-6mol/L时溶液呈中性，当c（H+）=1×10-7mol/L时溶液呈碱性，该选项中c（H+）=1×10-7mol/L的溶液，也可能显碱性，选项A错误；B、溶液中当c（H+）=c（OH-）时，溶液一定呈中性，pH=-lg〔H+〕，pOH=-lg〔OH-），pH=pOH，选项B正确；C、pH=14-pOH，pH+pOH=14，根据 pH=-lg〔H+〕，pOH=-lg〔OH-），可知：c（H+）×c（OH-）=1×10-14，当c（H+）=1×10-6mol/L，c（OH-）=1×10-8mol/L，符合条件，但c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，选项C错误；D、由等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成乙酸钠和水，乙酸钠是弱酸强碱盐水解而使溶液呈碱性，选项D错误；答案选B。

点睛：本题考查溶液的酸碱性的判断，注意根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，注意酸碱电解质的强弱以及盐类水解的酸碱性是关键。

9. 在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡：2NH3(l)NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1，下列说法错误的是

A. 在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大

B. 此温度下液氨的离子积K为1×10-30

C. 在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变

D. 改变温度，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

【答案】A

【解析】仔细观察液氨的电离方程式，不难发现液氨的电离类似于水的电离，均属于“质子（H＋）转移自偶电离”， 其中NH4＋和NH2－分别相当于纯水中水电离出的H3O＋和OH－。由此类比推出，液氨的性质应类似于水，如液氨可以与金属钠反应生成H2和NaNH2；影响液氨电离平衡的因素也类似于水。液氨的离子积（也应该只是温度的函数）为常数，此温度下会恒等于1×10-30。故A、液氨的离子积为常数，只与温度有关，温度不变，常数不变，选项A错误；B、此温度下液氨的离子积K为1×10-15mol·L-1×1×10-15mol·L-1=1×10-30 mol2·L-2，选项B正确；C、液氨的离子积为常数，只与温度有关，与浓度无关，温度不变，常数不变，选项C正确；D、改变温度，液氨中c(NH4+)、c(NH2-)同时改变，但c(NH4+)=c(NH2-)，选项D正确。答案选A。

点睛：本题考查弱电解质的电离，考查学生对已有知识的迁移，应用知识的能力。正确理解液氨的自偶电离与水的自偶电离相似是解答本题的关键。

10. 下列说法正确的是

A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B. 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸>VNaOH

C. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D. 在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、MnO4-一定能大量共存。

【答案】B

【解析】A、SO3溶于水能导电，是因为它生成了H2SO4，H2SO4是电解质而SO3是非电解质，选项A错误；B、用醋酸滴定等浓度的NaOH，如果刚好中和，溶液显碱性，欲显中性，则醋酸应稍过量，V醋酸>VNaOH ，选项B正确；C、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，生成Al（OH）3和Na2CO3，没有气体生成，选项C错误；D、在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性条件下MnO4-将Cl-氧化而不能大量共存，碱性条件下各离子相互不反应，能大量共存，选项D错误。答案选B。

11. 下列说法正确的是

A. pH=2与pH=l的硝酸中c(H+)之比为1：10

B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1

C. 0.2mol·L-1与0. lmol/L 醋酸中c(H+)之比为2：1

D. NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：1

【答案】A

【解析】A、硝酸是强酸，溶液中氢离子浓度之比依据溶液中pH计算，pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比=10-2：10-1=1：10，A正确；B、碳酸根离子水解，Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比大于2：1，B错误；C、醋酸是弱电解质，浓度不同电离程度不同，0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比一定不是2：1，C错误；D、NO2溶于水：3NO2+H2O=2HNO+NO，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2∶1，D错误；答案选A。

点睛：本题考查了溶液pH计算，盐类水解分析判断，酸碱混合溶液酸碱性分析以及氧化还原反应计算等，选项C是易错点，注意弱电解质浓度不同电离程度不同。

12. 下列有关滴定操作的顺序正确的是

①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中：⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥    B. ①②③④⑤⑥    C. ②③①④⑤⑥    D. ④⑤①②③⑥

【答案】B

【解析】试题分析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥，故选B。

考点：考查了酸碱中和滴定实验的相关知识。

13. 下列式子正确且属于水解反应，溶液又呈碱性的是

A. HCO3-+H2OH3O++CO32-    B. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

C. HS-+H2OH2S+OH-    D. CO32-+H2OH2CO3+OH-

【答案】C

【解析】水解反应的概念：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应；A、HCO3-+H2OH3O++CO32-属于碳酸氢根的电离方程式，选项A错误；B、Fe3+水解生成Fe(OH)3，其水解方程为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，但溶液显示酸性，选项B错误；C、HS-+H2OH2S+OH-是水解反应，溶液显碱性，符合题意，选项C正确；D、碳酸是二元酸，碳酸根离子的水解要分步写应该写成：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，选项D错误。答案选C。

点睛：本题考查水解原理，水解反应的概念是在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应。

14. 己知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是

A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)    B. c(Cl-)=c(NH4+)

C. c(OH-)>c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+)    D. c(Cl-)>c(H+)>>c(NH4+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】试题分析：A．当溶液为NH4Cl溶液或NH4Cl与HCl的混合物时，则离子浓度c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A不选；B．当溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，据c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl-)=c(NH4+)，故B不选；C．阴离子浓度大于阳离子浓度，不遵循电荷守恒，不可能存在这种情况，故C选；D．当溶液为NH4Cl与HCl的混合物时，离子浓度关系是c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)，故D不选；故选C。

考点：考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较。

15. 0.1mol·L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是

A. c(K+)+(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)    B. c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)

C. c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol·L-1    D. c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)

【答案】B

考点：考查离子浓度大小比较

16. 在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A. c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)    B. c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)    D. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

【答案】D

【解析】试题分析：醋酸是弱酸，醋酸物质的量浓度大于氢氧化钠，等体积混合后，溶质为CH3COONa和CH3COOH，A、根据上述分析，c(Na＋)<c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，故错误；B、溶质是CH3COOH和CH3COONa，c(H＋)≠c(CH3COO－)＋c(OH－)，故错误；C、CH3COOH的电离程度大于CH3COO－水解程度，离子浓度大小顺序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故错误；D、根据选项C的分析，故正确。

考点：考查弱电解质、离子浓度大小比较等知识。

17. 浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. MOH的碱性强于ROH的碱性

B. ROH的电离程度：b点大于a点

C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

【答案】D

【解析】试题分析：A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(OH-)，所以它们的c(OH-)相等，故C正确；D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以c(M+)/c(R+)减小，故D错误；故选D。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点。

18. 己知某温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A. 水的电离程度始终增大

B. 先增大再减小

C. c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变

D. 当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-)

【答案】D

...............

考点：考查电离平衡常数、水解平衡常数、离子浓度大小比较等知识。

第Ⅱ卷

二、非选择题(每空2分)

19. 现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H=-QkJ/mol (Q>0)   在850℃时，K=1。

①写出该反应的化学平衡常数的表达式K=__________。

②若升高温度到950℃，达到平衡时K____1 (填“大于”“ 小于”或“等于”)，理由是__________。

③    850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x=5.0时，上述反应向_______________方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。

④上述反应达平衡后，扩大该容器体积，平衡___________(正向移动、逆向移动或不移动)。

【答案】    (1). c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)    (2). 小于    (3). 此反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动    (4). 逆反应    (5). 不移动

【解析】①反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化学平衡常数的表达式K=；②反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H=-QkJ/mol (Q>0)是放热反应，若升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故升高温度到950℃，达到平衡时K小于1；③850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，当x＝5.0时，设容器的体积为V，则有：Q＝==＞1，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下平衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，平衡逆向移动；④反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是气体体积不变的反应，改变压强不能使平衡移动。故达平衡后，扩大该容器体积，相当于减小压强，平衡不移动。

20. 用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，回答下列 问题：

（1）酸性高锰酸钾溶液应该装在下图__________滴定管中。

（2）请写出该反应的离子方程式：____________________。

（3）用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，滴定终点的判断依据是：_________________。

（4）己知滴定V1ml待测液消耗标准液实验数据如下表

则待测液的浓度为：_______________

（5）滴定结束时，俯视刻度线读取高锰酸钾溶液的体积，会导致测定结果_________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)

（6）己知NaHC2O4溶液中草酸氢根离子的电离大于水解，则溶液中各离子的浓度按由大到小的顺序排列的是：_________________________。

【答案】    (1). A    (2). 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O    (3). 当滴入最后一滴溶液，溶液颜色由无色变为浅紫色，且30s内不褪色    (4). 0.0475/V1    (5). 偏小    (6). Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-

【解析】（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中，答案选A；（2）酸性高锰酸钾溶液将草酸(H2C2O4)氧化生成CO2，自身被还原为Mn2+，发生反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，滴定终点草酸反应完了，稍稍过量的高锰酸钾显紫红色，故判断依据是：当滴入最后一滴溶液，溶液颜色由无色变为浅紫色，且30s内不褪色；（4）三次滴定消耗标准液体积分别为：19.10mL、18.90mL、24.06mL，可见第三次滴定的数据无效，舍去，消耗标准液的平均体积为：=19.00mL，高锰酸钾的物质的量为：0.001mol/L×0.019L=1.9×10-5mol，根据反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，n（H2C2O4）= n（KMnO4）=4.75×10-5mol，待测液草酸的物质的量浓度为： =mol•L-1；（5）滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确，导致消耗的标准液体积读数偏小，根据c（待测）=可知，测定结果偏小；（6）NaHC2O4溶液中草酸氢根离子的电离大于水解，溶液显酸性说明c(H+)>c(OH-)，c(Na+)最大， c(HC2O4-）次之, c(H+)>c(C2O42-),因为H+除了来自于HC2O4-的电离，还来自于水的电离，而C2O42-只来自于HC2O4-的电离，c(OH-)最小,则溶液中各离子的浓度按由大到小的顺序排列的是：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)。

21. 有A、B、C，D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。

（1）己知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请写出四种溶液中溶质

的化学式：A：____________， B：______________，C：_________________。

（2）将pH相同的A、C溶液稀释相同倍数后，pH变化较大的是__________(填写化学式，后同)；水的电离程度较大的是________________。

（3）25℃时，若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，稀释10倍后的C溶液的pH值用pHC表示，则pHB+pHC_________(填大于、小于或等于某个数)。

【答案】    (1). NH4Cl    (2). Na2CO3    (3). HCl    (4). HCl    (5). NH4Cl    (6). 大于14

【解析】（1）Na2CO3是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，溶液呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解促进水的电离，溶液呈酸性；盐酸抑制水的电离；Na2SO4对水的电离无影响；A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则A为：NH4Cl， B为：Na2CO3，C为：HCl；（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的pH大于NH4Cl，即pH变化较大的是HCl；NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，盐酸为强酸，抑制水的电离，故水的电离程度较大的是NH4Cl；（3）25℃时，若Na2CO3溶液中c(OH-)与HCl溶液中的c(H+)相同，设c(OH-)B= c(H+)C=10-5mol/L，则稀释前Na2CO3溶液的pH=9，HCl溶液的pH=5，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，8<pHB<9，稀释10倍后的C溶液的pH值用pHC表示，pHC=6，则pHB+pHC大于14。

22. （1）常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100ml，稀释后的溶液中=______。

（2）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=____，该温度______(填“高于”或“低于”)25℃。

（3）在（2）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液为中性，且a =12，b=2，则Va ：Vb=____________。

②若所得混合溶液的pH=l0，且a=12，b=2，则Va ：Vb=____________。

（4）常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5是Al2(SO4)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则=________。

【答案】    (1). 10-8    (2). 10-13    (3). 高于    (4). 1：10    (5). 1：9    (6). 10-4

【解析】(1)pH=1的硫酸中c(H+)=0.1 mol·L-1，稀释100倍后c(H+)=10-3 mol·L-1，则c(OH-)=10-11 mol·L-1，故==10-8；（2）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13；（2）水的电离吸热，升高温度，电离程度增大，常温下水的离子积为10-14，该温度下水的离子积比常温下的大，故温度高于25℃；（3）将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合，①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c（OH-）×Va=c（H+）×Vb，a=12，b=2，则0.1×Va=0.01Vb，则Va：Vb=1：10；②若所得混合溶液的pH=10，碱过量，c（OH-）==0.001，则Va：Vb=1：9；（4）硫酸溶液中的氢氧根离子、硫酸铝溶液中的氢离子是水电离的，pH=5的硫酸溶液中由水电离出的H+浓度为c1==10-9mol/L，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2=10-5mol/L，则==10-4。

点睛：本题考查酸碱混合pH的计算、水的电离及其影响因素，明确浓度与pH的换算、酸碱混合溶液为中性、碱性时离子浓度的关系等是解答本题的关键。