2017-2018学年辽宁省大连渤海高级中学高二上学期期中考试化学（文）试题 解析版

 辽宁省大连渤海高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（文）试题1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A.     B.     C.     D. 【答案】C【解析】试题分析：乙醇是可燃性液体，答案选C。考点：考查危险化学品标示判断2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A. 干冰、铁、氯化氢    B. 烧碱、液态氧、碘酒C. 空气、氮气、胆矾    D. 水晶、水银、冰水共存物【答案】B【解析】A．干冰是化合物、铁是单质、氯化氢是化合物，故A错误；B．烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故B正确；C．空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，故C错误；D．水晶是化合物、水银是金属单质、冰水共存物中只有水分子，是化合物，故D错误；故选B。3. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是A. A    B. B    C. C    D. D【答案】C【解析】试题分析：A、过滤一般用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A正确；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B正确；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液的过程的一步，不能分离物质，故C错误；D、反应可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D正确；故选C。考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。4. 下列说法中正确的是A. 22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子B. 将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD. 在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子数之比为1:3【答案】D【解析】标准状况下，22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子，故A错误；将80gNaOH固体溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；H2O在标准状况是液体，故C错误；相同条件下气体的物质的量比等于体积比，所以20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3，故D正确。点睛：阿伏加德罗定律：相同条件下，同体积的气体一定有相同的分子数。5. 下列离子方程式中，正确的是A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑D. 氢氧化铜与稀硝酸混合：OH-+H+=H2O【答案】C【解析】试题分析：离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。A、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合客观事实，错误；B、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag，电荷不守恒，错误；C、碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，正确；D、氢氧化铜与稀硝酸混合：OH-+H+=H2O，氢氧化铜为难溶物，应用化学式表示，错误。考点：考查离子方程式正误判断。6. 下列说法不正确的是A. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙B. 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收C. 钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物D. 干燥的氯气可以使有色布条褪色【答案】D【解析】A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其中次氯酸钙可生成具有漂白性的次氯酸，则有效成分是次氯酸钙，故A正确；B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染环境，故B正确；C．氯气具有强氧化性，可与大多数金属反应，故C正确；D．干燥的氯气不具有漂白性，故D错误；故选D。点睛：本题的易错点为D，氯气具有强氧化性，但干燥的氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸。
7. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A. 浓硫酸的体积增大    B. 铝的表面生成致密的薄膜C. 澄清的石灰水变浑浊    D. 氢氧化钠固体表面发生潮解【答案】B【解析】试题分析：A．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水分而导致溶液体积增大，属于物理变化，故A错误；B．铝属于亲氧元素，能和空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；C．澄清石灰水和二氧化碳反应生成硅酸钙沉淀，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；D．NaOH能吸收水分而导致潮解，属于物理变化，故D错误；故选B。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。8. 下列物质中，只含有共价键的是A. HCl    B. MgO    C. NaCl    D. NaOH【答案】A【解析】A.氢原子和氯原子之间存在共价键，故A正确；B．MgO中只含有离子键，故B错误C．氯化钠中只存在离子键；故C错误；D.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；故选A。点睛：明确离子键和共价键的概念是解本题关键，注意二者的区别。一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。9. 是地壳中含量最高的稀土金属元素。下列关于的说法错误的是A. 质量数为140B. 中子数为82C. 质子数为58D. 核外电子数为198【答案】D【解析】14058Ce的质子数为58，质量数为140，中子数=140-58=82，核外电子数=58，故选D。10. 下列有关化学反应的说法中正确的是A. 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 放热反应在常温下一定很容易发生【答案】A【解析】A、反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定反应是吸热反应还是放热反应，故A正确；B. 化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，也有其他形式的能量变化，如光能等，故B错误；C、需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，好多放热反应也需要加热如铝热反应，故C错误；D、放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故D错误；故选A。点睛：本题考查化学反应的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量关系，需要注意的是，放热反应、吸热反应与反应条件无关。11. N2＋3H22NH3是目前工业上合成氨的反应，下列关于该反应的说法正确的是A. 增加N2的浓度能加快反应速率B. 降低体系温度能加快反应速率C. 使用催化剂不影响反应速率D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3【答案】A【解析】A．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；B．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；C．加入催化剂能增大反应速率，故C错误；D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响，题目较为基础，注意可逆反应的特点，可逆反应正逆反应同时进行，反应物不可能完全转化．12. 要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法A. 加入KSCN溶液    B. 通入氯气C. 加入NaOH 溶液    D. 加入铁粉【答案】D【解析】试题分析：A、KSCN用于检验铁离子，不能除杂，A错误；B、氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，不能除杂，B错误；C、氢氧化钠与氯化亚铁、氯化铁均反应，不能除杂，C错误；D、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，D正确，答案选D。考点：考查物质的分离与提纯13. 图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是   A. HCl    B. SO2    C. NO2    D. Cl2【答案】B【解析】A、HCl常温常压下为无色气体，易溶于水，不是酸雨的形成原因，故A错误；B、SO2常温常压下为无色气体，易溶于水，生成亚硫酸，被氧气氧化为硫酸是酸雨的形成原因，故B正确；C、NO2常温常压下为红棕色气体，故C错误；D、Cl2常温常压下为黄绿色气体，不是酸雨的形成原因，故D错误；故选B。14. 下列说法不正确的是A. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，它们都是碱性氧化物C. NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D. 可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应【答案】B【解析】A、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可以用于呼吸面具中氧气的来源，故A正确；B、依据碱性氧化物概念分析，过氧化钠和酸反应生成氯化钠、水和氧气，故B错误；C、碳酸氢钠是小苏打，可以治疗胃酸过多，做发酵粉，故C正确；D、铁元素灼烧时焰色反应为无色，铁燃烧是会形成氧化物，但这不影响焰色反应的效果，可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应，故D正确；故选B。点睛：本题的易错点为B，要理解和掌握碱性氧化物的概念和判断方法。碱性氧化物是指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸反应生成盐和水的氧化物，生成物只能有盐和水，不可以有其他任何物质生成。15. 右图为原电池示意图，下列说法中正确的是A. 锌片是正极B. 铜片是负极C. 电子由锌片通过导线流向铜片D. 该装置能够将电能转化为化学能【答案】C【解析】锌比铜活泼，形成原电池时锌为负极，铜为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，原电池能够将化学能转化为电能，电子由负极锌片通过导线流向正极铜片，故选C。16. 在 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+ Cl2↑+2H2O的反应中，还原 剂（化学式）是_______，氧化剂（化学式）是_______，每生成lmolCl2转 移____mol电子。【答案】    (1). HCl    (2). MnO2    (3). 2【解析】Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高到0价，则氯化氢为还原剂，根据方程式，当有lmolCl2生成时，转移电子2mol，故答案为：HCl；MnO2；2。17. 下表为元素周期表的一部分    族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02    ①②③ 3④⑤⑥⑦ ⑧⑨⑩ 回答下列有关问题：（1）写出元素符号：①_______，⑤_______，⑦_______。（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是_____（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______。（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________（填化学式，下同），碱性最强的是_________，呈两性的是_________。【答案】    (1). N    (2). Mg    (3). Si    (4). Na    (5). F    (6). Ar    (7). HClO4    (8). NaOH    (9). Al(OH)3【解析】根据元素在元素周期表中的位置，序号代表的元素分别为N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar。（1）根据元素在元素周期表中的位置，①⑤⑦相应的元素分别为：N、Mg、Si，故答案为：N；Mg；Si； 
（2）根据元素周期律元素性质的递变规律可知，最容易失去电子的元素为Na，所以最活泼的金属元素时Na；最容易得电子的元素为F，所以最活泼的非金属元素为F；根据核外电子排布规律可知Ar原子最外层达到了稳定结构，性质最不活泼，故答案为：Na；F；Ar；
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为得电子能力最强的元素，由于F没有正价所以只能是Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为HClO4； 最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素为失电子能力最强的元素为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH；最高价氧化物对应水化物显两性的是Al（OH）3，故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3。点睛：熟练掌握元素性质的递变规律和元素周期表的结构是解题的关键。本题的易错点为最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素不是F，因为F没有正价，应该为Cl。18. 右图是实验室制取和收集氨气的装置图。回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式__________________（2）图中用于加热的仪器名称是___________该实验发生装置中的试管口略低于试管底的原因是____________________（3）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近收集氨气的试管管口，当观察到_____________现象时，可证明氨气已收集满。（4）用_______________试剂干燥氨气。【答案】    (1). 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O    (2). 酒精灯    (3). 防止试管炸裂    (4). 白烟    (5). 碱石灰...............19. （1）利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务．下列实例利用了蛋白质的变性的是（___）①利用碘酒对伤口消毒；②蛋清溶液加入饱和（NH4）2SO4溶液生成沉淀；③蒸煮鸡蛋食用；④用鸡蛋清灌服重金属中毒的病人． A．②③④    B．①③④    C．①②④    D．①②③（2）下列对金属制品采取的防护方法错误的是___________A．在电线的外面包上一层塑料   B．在自行车钢圈上镀上金属铬 C．在健身器材上刷油漆       D.在海轮的铁制外壳上装上铜块（3）近年来，我国多个省市出现雾霾天气。形成雾霾的主要污染物是___________A.SO2   B.NO2   C.PM2.5   D.CO2(4)人体内必需的生命元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种常量或微量元素不足，就会引起某些疾病。例如身体矮小、腰背弯曲可能是由于缺乏______元素。合成甲状腺激素的重要原料是______元素。人体铁元素摄入量不足可能会导致_______。【答案】    (1). B    (2). D    (3). C    (4). 钙    (5). 碘    (6). 贫血【解析】（1）在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，常见的物理因素有：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮等。①碘酒能杀菌消毒，使蛋白质变性，故①正确；②饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不能发生变性，故②错误；③加热能使蛋白质变性，故③正确；④重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，蛋清的主要成分是蛋白质，鸡蛋清、豆浆、牛奶中含有蛋白质，服用鸡蛋清、豆浆、牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，故④正确；故选B；（2）A．外面包上一层塑料层可减少金属与空气中氧气的接触，防止金属被腐蚀，故A正确；B．镀上一层金属铬可以隔绝空气，使金属不受腐蚀，故B正确；C．在健身器材上刷油漆可以隔绝空气，使金属不受腐蚀，故C正确；D．原电池能加快化学反应速率，铁铜海水构成原电池，Fe作负极被腐蚀，加快铁的腐蚀，故D错误；故选D；（3）导致雾霾形成的主要污染物是pM2.5，故答案为：C；（4）身材矮小，腰背弯曲可能是由于缺钙，缺碘会患甲状腺肿大，缺铁会患缺铁性贫血，故答案为：钙；碘；缺铁性贫血。20. （1）热化学方程式C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 kJ/mol表示________A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ 热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ（2）下列离子方程式中，属于水解反应的是_______________A、CH3COOH+H2OCH3COO— + H3O+ B、CO2+H2OHCO3— + H+C、CO32— + H2OHCO3— + OH—       D、HS— + H2OS2— + H3O+（3）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为___________ A.A>B>C>D     B.A>C>D>B     C.C>A>B>D      D.B>D>C>A（4）在一定条件下，下列反应：2SO2 (g)+O2 (g)=2SO3 (g)  ΔH<0达到平衡状态①该反应的化学平衡常数表达式是__________________________②其他条件不变时降低温度，二氧化硫的转化率______________，（填“增大”、“不变”、“减少”）化学反应速率_________________（填“增大”、“不变”、“减少”）【答案】    (1). C    (2). C    (3). B    (4).     (5). 增大    (6). 减小【解析】（1）A、反应的热效应与参与反应的物质的物质的量的多少有关，未描述物质的量，状态也未描述，无法判断反应热，故A错误；B、为注明反应物和生成物的状态未标出，无法判断反应热，故B错误；C、阐明意义时既说明物质的状态又描述了物质的量的多少，故C正确；D、化学式前的计量数表示物质的量，不表示1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ，故D错误；故选C；（2）A、乙酸是弱酸，CH3COOH+H2OCH3COO— + H3O+是乙酸的电离方程式，故A错误；B、CO2+H2OHCO3— + H+是二氧化碳与水反应的化学方程式，故B错误；C、CO32— + H2OHCO3— + OH—是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、HS— + H2OS2— + H3O+是硫氢根离子的电离方程式，故D错误；故选C；（4）①反应2SO2 (g)+O2 (g)=2SO3 (g)的化学平衡常数表达式为K=，故答案为：K=；②ΔH<0表示是放热反应，其他条件不变时，降低温度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，化学反应速率减小，故答案为：K=；增大；减小。