2017-2018学年辽宁省大连市第二十四中学高二上学期期中考试化学试题 解析版



辽宁省大连市第二十四中学2017-2018学年高二上学期期中考试
化学试题
命题人: 崔殿宝 校对人: 杨春英
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分共16分)
1. 研究发现，腐蚀严重的青钢器表面大都存在CuC1。关于CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述不正确的是
A. 降低了反应的活化能
B. 增大了反应的速率
C. 没有改变化学反应过程
D. 没有改变反应的平衡常数
【答案】C
【解析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．A、催化剂降低了反应的活化能，加快反应速率，故A正确；B、催化剂降低了反应的活化能，增大了反应的速率，故B正确；C、 催化剂通常参加化学反应，改变化学反应过程，只是质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，故C错误；D、 平衡常数只受温度的影响，故D正确；故选C。
2. 下列说法正确的是
A. 能自发进行的反应一定能实际发生
B. 改变温度、压强、催化剂都能改变活化分子的百分数
C. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程
D. 2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1mol O2的能量
【答案】D
【解析】A、自发进行的反应需要一定的反应条件才能进行，不一定能实际发生，故A错误；B、改变压强不能改变活化分子的百分数，只能改变单位体积内，活化分子的数目，故B错误；C、4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程是气体体积减小的过程，属于熵增减的过程，故C错误；D、2 mol H2和1mol O2反应生成水是放热反应，2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1mol O2的能量，故D正确；故选D。
3. 下列说法正确的是
A. S(g) +O2(g)=SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热
B. 测定中和热的实验中，一绍完整的实验数据至少需要测量3次
C. 通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体
D. 除去CuC12溶液中的Fe3+离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂
【答案】B
【解析】A、燃烧热应是固体硫完全燃烧生成SO2放出的热量，故A错误；B、测定中和热的实验中，一套完整的实验数据至少需要测量3次，取平均值，减小误差，故B正确；C、直接蒸发MgCl2溶液，MgCl2水解生成Mg(OH)2，最后得到MgO ，故C错误；D、除去CuC12溶液中的Fe3+离子，可加入适量的CuO 或Cu(OH)2 或Cu2(OH)2CO3 促进Fe3+离子水解，且不引入杂质，故D错误；故选B。
4. 依据温度对合成氨反应的影响，画出的一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始;随温度不断升高，NH3物质的最变化的曲线示意图最合理的是

A. A B. B C. C D. D
【答案】D

5. 已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改变一个条件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)减小的是
A. 通氯化氢气体 B. 加入少量醋酸钾固体
C. 加入少量氢氧化钠固体 D. 通入少量冰醋酸
【答案】A
【解析】A、通HCl（g），平衡逆向移动，c（H＋）增大，且c（H＋）增大的程度大于c(CH3COOH)增大的程度，则c(CH3COOH)/c(H+)减小，故A正确；B、加入少量醋酸钾固体，c（H＋）减小，c(CH3COOH)/c(H+)增大，故B错误；C、加入少NaOH（s），c（H＋）减小，平衡正向移动，且c（H＋）减小的程度大于c(CH3COOH)减小的程度，则c(CH3COOH)/c（H＋）增大，故C错误；D、通入少量冰醋酸，平衡正向移动，且c(CH3COOH)增大的程度大于c（H＋）增大的程度，则c(CH3COOH)/c（H＋）增大，故D错误；故选A。
点睛：本题考查弱电解质的电离平衡，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：把握平衡移动、离子浓度的变化，注意平衡移动原理的应用，题目难度中等。
6. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)

A. 增大 B. 不变 C. 变小 D. 因条件不足无法判断
【答案】B
【解析】温度不变平衡常数不变，k=c2(NH3): c (CO)，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)保持不变。故选B。
7. 在一定条件下焦炭可以还原NO2,反应为: 2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),右图中能正确表达NO=的平衡物质的量浓度与压强的关系的是

A. a B. b C. C D. d
【答案】A
【解析】A、2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，压强越大，NO2的平衡物质的量浓度越大，所以a能正确表达NO2的平衡物质的量浓度与压强的关系，故A正确；B、压强越小，N2的平衡物质的量浓度越大，所以b能正确表达N2的平衡物质的量浓度与压强的关系，故B错误；C、不随压强变化而变化，是固体C，故C错误；D、没有物质的量与之相符，故D错误；故选A。
8. 任一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明I2(g)+H2(g) 2HI(g)能说明达到平衡状态的有几个：①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的颜色⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比⑦某种气体的百分含量。
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】A
【解析】①混合气体的压强一直不变，故错误；②混合气体的密度一直不变，故错误；③混合气体的总物质的量一直不变，故错误；④混合气体的平均相对分子质量一直不变，故错误；⑤混合气体的颜色说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；⑥只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，故错误；⑦某种气体的百分含量不变，反应达平衡状态，故正确；有2个正确，故选A。
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共39分)
9. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，下列操作中可能使所测Na0H溶液的浓度数值偏低的有：(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗(2)锥形瓶用待测溶液润洗(3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水(4)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失(6)部分酸液滴出锥形瓶外(7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(8)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】A
..................
10. 常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。下列说法不正确的是

A. 图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B
B. 设盐酸和醋酸中加入的Zn质量分别为m1、m2,则m1c(NaOH)
D. 常温下，pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
【答案】D
【解析】A、常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，OH－浓度相同，对水电离抑制程度相同，水的电离程度相同，故A正确；B. 常温下，硫酸是强酸，pH=3，c(H+)=10-3mol·L－1，而pH=11的氨水，氨的浓度远大于10-3mol·L－1，将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，氨过量，所得溶液的pH>7，故B正确；C. 醋酸为弱电解质，不能完全电离，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，如醋酸小于等于NaOH的物质的量，溶液pH＞7，所得溶液 pH=7，醋酸应过量，则混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOH，则原溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH)，故C正确；D. 常温下，pH=1的NaHSO4溶液:c(Na +)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，故D错误；故选D。
12. 下列说法正确的是
A. 反应A(g) 2B(g) ΔH,若正反应的活化能为EakJ/mo1,逆反应的活化能为EbkJ/mol,则ΔH=-(Ea-Eb)kJ/mol
B. 将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变,c(F-)/c(H+) 始终保持增大
C. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
D. 0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.0lmol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b
【答案】D
【解析】A、反应A(g) 2B(g) ΔH,若正反应的活化能为EakJ/mo1,逆反应的活化能为EbkJ/mol，ΔH为反应物活化能减逆反应的活化能，则ΔH=(Ea-Eb)kJ/mol，故A错误；B、将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变,HFH＋＋F－,c(F-)/c(H+) 始终保持基本不变，故B错误；C、100℃时，水的离子积为：10-12，故pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性，故错误；D、“0.1mol·L－1醋酸的pH=a”变到“0.01mol·L－1醋酸的pH=b”相当于稀释了10倍，但他又是弱酸，所以pH不会相应的变化1，而是比1小，所以a+1＞b，故D正确；故选D。
13. 下列叙述错误的是
A. 常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液中水的电离程度相同
B. 常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c(H+)：①>②
C. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不变
D. MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示则稀释前，c(ROH)c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
【答案】A
【解析】A、0.1mol/L氨水中，c(OH-)来源于水电离和NH3·H2O 的电离，写成c(OH-)=c(NH4+)，没有考虑水电离，故A错误；B、在常温下，10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol.LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,反应后的溶液中c（OH－）==0.01mol·L－1，c（H＋）=mol·L－1=1×10-12mol·L－1，PH=-lg1×10-12=12，故B正确；C、新制氯水还有没有反应的Cl2分子，故C错误；D、0.1mol/L KHC2O4溶液显酸性，KHC2O4溶液显酸性说明HC2O4－的电离程度大于水解程度，因此c（C2O42－）大于c（H2C2O4），溶液中c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，故D正确；故选A。
16. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y,发生反应mX(g) nY(g) ΔH=QkJ/mo1。反应达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
         容器体积/L
       c(Y)/mol/L
温度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70


A. m＞n
B. Q＜0
C. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
【答案】C
【解析】试题分析：A．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有m＜n，故A错误；B．当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q＞0，故B错误；C．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确；D．反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误．故选C．
考点：考查通过控制变量讨论化学平衡移动问题
17. 室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是
A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HC1)=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 当pH=7时，滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL 时一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)
D. 当滴定氨水消耗V(HC1)=10 mL 时，有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
【答案】C
【解析】A、一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，则开始时氨水的pH小于13，所以Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时，恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，则c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故A正确；B、滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20 mL，故B正确；C、滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，氢离子浓度可能大于钠离子，则溶液中离子浓度关系可能为：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－），故C错误；D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，溶液中溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，电荷守恒为c（Cl－）+c（OH－）=c（NH4＋）+c（H＋），物料守恒为：2c（Cl－）=c（NH3·H2O）+c（NH4＋），则2[c（OH－）-c（H＋）]=c（NH4＋）-c（NH3·H2O），故D正确。故选C。
点睛：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，解题关键：把握弱电解质的电离特点以及电荷守恒、物料守恒的应用。难点为D，综合运用电荷守恒和物料守恒。题目难度中等。
18. 室温下，0.1mol/L NaOH溶液分别滴定100mL 0.1mol/L HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH 溶液体积如下图所示，下列判断错误的是

A. 电离常数: Ka(HA)> Kb(HB)
B. 由P点计算Ka(HB) ≈10-4
C. pH=7 时，c(A-)=c(B-)
D. 中和分数达100%时，HA溶液中存在
【答案】C
【解析】A、相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：HA＜HB，说明酸的电离程度HA＞HB，则KHA＞KHB，故A正确；B、100mL 0.1mol/L HB溶液加入50mL0.1mol/L NaOH溶液后，C(HB) ≈（ 0.1mol·L－1 ×100mL -0.1mol·L－1 ×50mL）/(100mL+50mL)=0.1/3mol·L－1,C(B-) ≈(0.1mol·L－1 ×50mL）/(100mL+50mL)=0.1/3mol·L－1，Ka(HB) =C(H+)C(B-)/C(HB) ≈C(H+)=10-4,故B正确；C、pH=7时，溶液中c（H＋）=c（OH－），根据电荷守恒，对于HA溶液，c（Na＋）=c（A－），对于HB溶液，c（Na＋）=c（B－），由于HA，HB的酸性并不一致，则使溶液呈中性时，二种溶液中c（Na＋）并不相等，则c（A－），c（B－）并不相等，故C错误；D、中和分数达100%时，HA溶液中实际上是Na A溶液，根据质子守恒得c（HA）+c（H＋）=c（OH－），ka=c（H＋）c（A-）/c（HA）,kw=c（H＋）c（OH－）代入质子守恒的等式，得，故D正确。故选C。
点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离，侧重考查学生图象分析及判断能力，解题关键：明确二种酸的强弱顺序，知道曲线上各部分溶液溶质成分，易错选项是C，题目难度较大。
19. 向含有4molNaOH的溶液中通入3molSO2,充分反应后经测定溶液显酸性，下列说法中正确的是
A. 该溶液不能再吸收SO2气体
B. 向该溶液中滴加少量溴水，会使溴水褪色
C. 该溶液中存在c(H+)=c(OH-) +c(HSO3-) +2c(H2SO3)
D. 该溶液存在如下等式: c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)
【答案】B
【解析】A、SO2过量时，NaOH＋SO2=NaHSO3，4molNaOH的溶液最多能吸收4molSO2，故A错误；B、SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，向该溶液中滴加少量溴水，SO2 会使溴水褪色，故B正确；C、4molNaOH的溶液中通入2molSO2,生成Na2SO4 时才有质子守恒：c(H+)=c(OH-) +c(HSO3-) +2c(H2SO3)，故C错误；D、电荷守恒应是：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，故D错误；故选B。
20. 下列描述正确的是
A. 新制氯水中存在两种电离平衡，且2c(Cl2) =c (Cl-) +c (ClO-) +c (HClO)
B. 将少量酸化的FeCl2溶液滴入过氧化氢溶液中，溶液变黄，并产生大量的气泡
C. 将等体积不同浓度的酸性高锰酸钾分别滴入等浓度等体积的草酸溶液中，依据褪色快慢，比较浓度对反应速率的影响
D. 基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S 和SO2,在定量分析测定反应速率时，可用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率
【答案】B
【解析】A. 新制氯水中存在水的电离平衡、HClO 的电离平衡两种电离平衡，但2c(Cl2) =c (Cl-) +c (ClO-) +c (HClO)不正确，没有考虑末反应的Cl2，故A错误；B. 将少量酸化的FeCl2溶液滴入过氧化氢溶液中，发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O,溶液变黄，H2O2在Fe3＋催化作用下，分解并产生大量的气泡，故B正确；C. 应用等体积不同浓度的酸性高锰酸钾与等浓度体积的草酸溶液反应，通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响，故C错误；D、 SO2易溶于水,在定量分析测定反应速率时，无法用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率，故D错误；故选B。
21. 常温下，下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是
A. 将0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L KOH溶液等体积混合:3c(K+) +c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-) +2c(CO32-)
B. 浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5,则混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L
C. 将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至中性，溶液中2c (CO32-) + c (HCO3-)=0.1mol/L
D. Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，则常温下0.1mol/L CH3COONH4中c(CH3COO-):c(NH3·H2O)=180
【答案】C
【解析】A、将0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0．lmol·L－1KOH溶液等体积混合，发生反应HCO3－+OH－═CO32－+H2O，反应之后，溶液中c（HCO3－）：c（CO32－）=1：1，根据溶液中的电荷守恒，c（Na＋）+c（K＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－），根据溶液中的物料守恒，c（Na＋）=2c（K＋），综合考虑，则有3c（K＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－），故A正确；B、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，则c（CH3COOH）=0.05mol·L－1，c（CH3COO－）=0.05mol·L－1，根据质子守恒，c（CH3COOH）+2c（H＋）=2c（OH－）+c（CH3COO－），pH=5，则溶液呈酸性，溶液中c（H＋）=10-5mol·L－1，c（OH－）=10-9mol·L－1，因此c（CH3COO－）-c（CH3COOH）=2[c（H＋）-c（OH－）]=2×（10-5-10-9）mol·L－1，故B正确；C、将CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液至中性，则溶液中c（H＋）=c（OH－），根据溶液中的电荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－），由于c（H＋）=c（OH－），则c（Na＋）=c（HCO3－）+2c（CO32－）=0.2mol·L－1，故C错误；D、常温下0.1 mol·L－1CH3COONH4中，CH3COONH4会发生双水解，反应方程式为：CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O，反应的平衡常数为K==，则=，设平衡时，c（CH3COOH）=c（NH3·H2O）=xmol·L－1，则有=K，解得：=，则=180，故D正确。故选C。
点睛：本题考查弱电解质的电离平衡，离子浓度大小的比较，盐类水解等知识，解题关键：牢牢把握溶液中的电荷守恒，物料守恒，质子守恒及其式，本题难度较大。
第Ⅱ卷
二、非选择题
22. 完成下列各问题:
（1）①泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2(SO4)3,其反应的离子方程式为:__________；
②TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式__________；
③酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式____________；
④硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学万式____________；
（2）碳酸氢钠溶液中的粒子物质的量浓度有多种关系，请分别写出
①电荷数守恒_________；
②物料守恒___________；
③质子守恒___________；
④下列粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)_________。
（3）常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。所用NaOH溶液浓度为____________。

【答案】 (1). 3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2). TiCl4+(2x+2)H2OTiO2·xH2O+4HCl (3). 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O (4). Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O (5). c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) (6). c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) (7). c(H+)+c(H2CO3)= c(OH-)+c(CO32-) (8). c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>C(CO32-) (9). 0.03mo1/L
【解析】（1）①泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2(SO4)3，HCO3－和Al3＋均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al(OH)3，其反应的离子方程式为:3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ ；②TiCl4水解生成TiO2·xH2O，设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2·xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为（2+x），化学方程式TiCl4+(2x+2)H2OTiO2·xH2O+4HCl ；③酸性溶液KMnO4与草酸发生氧化还原反应，KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，被还原，得到还原产物MnSO4，H2C2O4→2CO2中C元素升高失去2个电子，被氧化得到氧化产物CO2，根据得失电子守恒，KMnO4与H2C2O4，的计量数之比为2：5，再根据原子守恒平衡酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O ；④硫代硫酸钠遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学万式Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）碳酸氢钠溶液中的粒子物质的量浓度有多种关系，请分别写出①电荷数守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)；②物料守恒c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) ；③将②代入①，消去c(Na+)，得质子守恒c(H+)+c(H2CO3)= c(OH-)+c(CO32-)；④NaHCO3溶液中HCO3－水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，则c（CO32－）＜c（H2CO3）,c(Na+)不水解，浓度最大，下列粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>C(CO32-)；（3）设HCl的浓度是x mol·L－1，NaOH溶液浓度为y mol·L－1，结合图象则有：①20×10-3L×x mol·L－1=60×10-3L×y mol·L－1，②20×10-3L×x mol·L－1-40×10-3L×y mol·L－1=0.01 mol·L－1×（20+40）×10-3L，根据①②解得：x=0.09mol·L－1，y=0.03mol·L－1，即HCl的浓度是0.09mol·L-1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L-1。
23. （1）一定条件下，平衡常数如下：
2NO2N2O4 K1 NO21/2N2O4 K2 N2O42NO2 K3
推导K1与K2,K1与K3的关系分别为:______________。
（2）衡量催化剂的性能指标有:活性、选择性、稳定性、价格等。对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况,理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的____(填“产率”、“比率”、转化率)，催化剂的这种特性，称作它的________性。
（3）溶液的pH对Cr2O72-降解率的影响如下图所示。

已知: Cu2OCu+CuSO4；
酸性越大，Cr2O72-被还原率越大。
①由上右图可知，pH分别为2、3、4 时，Cr2O72-的降解率最好的是______，其原因是______。
②按右图加入10滴浓硫酸，溶液由橙黄色变为橙色，请结合化学用语用平衡移动原理解释其原因_____。
（4）一定条件下焦炭可以还原NO2,反应为:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。在恒温的密闭容器下，6molNO2和足量C 发生该反应，测得平衡时NO2的物质的量与平衡总压的关系如图所示:

则C点NO2的转化率和C点时该反应的压强平衡常数Kp=(K,是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)分别为______、_______。
（5）已知由CO生成CO2的化学方程式为CO+O2CO2+O。其正反应速率为v正=K正c(CO)·c(O2),逆反应速率为v逆=K逆c(CO2)·c(O),K正、K逆为速率常数。在2500K下，K正=1.21×105 L·s-1·mol-1,K逆=3.02×105L·s-1·mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为_______(保留小数点后一位小数)。
（6）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g); ΔH1
②CH3OH(g) CH2OCH3(g) + H2O(g); ΔH2
③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g); ΔH3
总反应: 3H2(g)+3CO(g) CH2OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=_______。
【答案】 (1). K1=K22：K1=1/K3 (2). 比率 (3). 选择性 (4). 3 (5). pH、“