2017-2018学年辽宁省实验中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）

辽宁省实验中学2017-2018学年度上学期期中阶段测试高二理科  化学试卷考试时间：90分钟   试卷满分：100分命题人：高一化学备课组    校对人：高一化学备课组可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  O 16  Si 28  K 39  Fe 56 一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-20题每题3分,共50分）1.下列说法正确的是A.酸式盐的溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中的C(H＋)和C(OH—)相等D.碳酸溶液中C(H＋)是C(CO32—)的2倍2.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较3.已知一种C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是A.强酸和强碱溶液反应           B.弱酸和强碱溶液反应C.强酸和弱碱溶液反应           D.生成了一种强酸弱碱盐4.物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4  ②(NH4)2CO3   ③NH4Fe(SO4)2   ④NH4NO3   ⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为A.②①③④⑤     B.③①④②⑤    C.①③④⑤②         D.①④②⑤③  5.合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是A.3v(H2)正=v(N2)逆B.v(H2)生成=v(NH3)生成C.2v(N2)消耗=v(NH3)生成               D.3v(H2)逆=2v(NH3)正6.反应2X(气)＋Y(气)2Z(气) △H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是A.T1<T2，P1<P2      B.T1<T2，P1>P2C.T1>T2，P1>P2      D.T1>T2，P1<P27.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是 A.9:1  B.11:1   C.1:11      D.1:98.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断不正确的是A．△H2<△H3          B．△H1<△H3           C．△H2+△H3 =△H1        D．△H1+△H2>△H39.在373K时,把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是A.前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C.在平衡时体系内含N2O40.20molD.平衡时,如果再充入一定量N2O4,则可提高N2O4的转化率10.常压下，羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A．增加CO的分压，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，V生成[Ni(CO)4]＝4V生成(CO)11.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为A.10(a+b-12)%  B.10(a+b-14)%   C.10(12-a-b)%    D.10(14-a-b)%12.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是  A.溶液的体积：10V甲＝V乙B.水电离出的C(OH—)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙D.若分别与5mL pH=12的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙13.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7（忽略溶液体积的变化），溶液中部分微粒的物质的量浓度不正确的是A.向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2:C(NH4＋)＝C(HCO3—)+2C(CO32—)B.向0.15 mol/L NaHSO3中通入NH3:C(Na＋)>C(NH4＋)>C(SO32—)C.向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2:C(Na＋)＝2[C(SO32—)+C(HSO3—)+C(H2SO3)]D.向0.10 mol/L CH3COONa中通入HCl：C(Na＋)>C(CH3COOH)＝C(Cl—)14.可逆反应2X(g)＝Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下，在0—t1时间内，V(Y)＝(a-b)/2t1  mol·L－1·min－1C.M点的正反应速率V正　小于N点的逆反应速率V逆D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小15.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中          减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.NH4HSO4和NaOH混合呈中性：C(Na＋)>C(SO42—)>C(NH4＋)>C(NH3·H2O)>C(H＋)=C(OH—)16.常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．M点对应的盐酸体积小于20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D．N点处的溶液中pH>1217.通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是 ①  ②  ③④  A. 反应①、②为反应③提供原料气 B. 反应③也是资源化利用的方法之一 C. 反应的D. 反应的18. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C. 图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋越大，H2O2分解速率越快19.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:        2NO2 2NO+O2(正反应吸热)。实验测得:为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是 A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5 B. 达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大 C. 达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数大于50% D. 当温度改变为时，若，则 []  20.常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A．己二酸电离常数Ka1(H2X)约为10-4.4B．曲线M表示pH与的变化关系C．当溶液中C(X2—)＝C(HX—)时，溶液为碱性D．当混合溶液呈中性时，二、非选择题（共50分）21.(10分)铅的冶炼有很多种方法。(1)瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：① 2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g)     ΔH1 ＝ a kJ·mol－1② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO2(g)    ΔH2 ＝ b kJ·mol－1③ PbS(s)＋PbSO4(s)＝2Pb(s)＋2SO2(g)     ΔH3 ＝ c kJ·mol－1反应PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s) ΔH＝kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。(2)还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：温度/℃3007271227lgK6.172.871.24①该反应的ΔH   　　  0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。②当lgK＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为     (保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡向　   (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，CO的转化率　        (填“增大”、“减小”或“不变”)。22.(12分)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8 回答下列问题：(1)一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。a.CO32－　　 　  　   b.ClO－　　 　      　c.CH3COO－　　   　    d. HCO3－(3)下列反应不能发生的是________(填字母)。a. CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O    b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClOc. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－                  d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO(4)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填字母)。a.  　 b.   　 　c. 　 　  d. (5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如右图所示。则HX的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。(6)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝________mol·L-1(填精确数值)。  （14分）新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：
固相法：2Li2SiO3＋FeSO4＝Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。
实验（一）制备流程：

实验（二） Li2FeSiO4含量测定：

从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.20mol•L－1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2＋含量，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：实验序号1234消耗KMnO4溶液体积20.00mL19.98mL22.40mL20.02mL(1)    实验（二）中的仪器名称：仪器B    ，仪器C    。
(2)制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是    。
(3)在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需    ；
操作Ⅱ的步骤是：  、  、过滤、洗涤。(4)还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式    ，此时后续处理的主要目的是    。
(5)滴定终点时现象为    ；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为    ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量    (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。24.（14分）甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H＝－99kJ•mol-1中的相关化学键键能如下：化学键H-HC-OC三OH-OC-HE/（kJ•mol-1)436343x465413则x＝           。(2)    在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ∆H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如右图所示。①T1         T2（填“>”、“<”、“=”）；a、b两点的反应速率：v(a)     v(b）（填“>”、“<”、“=”）；在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是     (填字母)；a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍  b.CH3OH的体积分数不再改变C.混合气体的密度不再改变      d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变②计算图中a点的平衡常数KP=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(3)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇，发生的主要反应如下：a：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)   ∆H1b：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  ∆H2c：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ∆H3①上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如下图所示。则∆H1∆H3（填“>”、“<”、“=”），理由是。②一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应b，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是        ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是         。③反应c的 △H   0， △S    0（填“>”“=”或“<”）。
2017-2018学年度上学期期中考试高二理科化学科答案一、选择题（每题只有一个正确选项，共50分,1-10题每题2分，11-20题每题3分）1-10  CCBAC  CADCB  11-20 ACBBD  DCDDA  二、非选择题（共50分） (10分)（1）（2/3a＋2/3b－c） （2）①＜；  ②9.1%正向不变22.(12分)（1）增大(1分)（2）a＞b＞d＞c(2分)（3）cd(2分)（4）b(2分)（5）>(1分)；>(1分)；　>(1分)（6）9.9×10－7 moL·L－1(2分)23.（14分）（1）100mL容量瓶(1分)酸式滴定管(1分)
（2）防止二价铁被氧化(1分)
（3）玻璃棒(1分)；蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)（4）SO2＋2Fe3+＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+(2分)；除去过量的SO2，以免影响后面Fe2+的测定(1分)
（5）溶液变为紫红色，且半分钟内不变色(2分)；81%(2分)；偏高(1分)24.（14分）（1）1076（2分）（2）①＜（1分）＜（1分）bc （2分，大写字母不得分）②1.6×10－7 (kPa)－2（2分，不带单位也得分）（3）①＜（1分）由图可知，随着温度升高，K2增大，则△H2＞0，根据盖斯定律又得△H3＝△H1＋△H2，所以△H1＜△H3（1分）②加入催化剂（1分）；
将容器的体积快速压缩至2L（1分，只写出加压或缩小容器体积得1分）
③<（1分）<（1分）