2017-2018学年内蒙古巴彦淖尔市第一中学高二上学期期中考试化学试题（B卷）

2017-2018学年内蒙古巴彦淖尔市第一中学高二上学期期中考试化学试题（B卷）

   出题人：陈连庆     审题人：杨维平

说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第Ⅰ卷，第Ⅱ卷写在答题纸上。

可能用到的相对原子量：H:1 N:14  O:16  Na:23  S:32

                       第Ⅰ卷 （选择题  共60分）

一、单项选择题(本题包括30小题，每题2分，共60分)

1、合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（　　）

A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

2、下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285．5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285．5 kJ/mol

C．Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）　ΔH＜0

D．已知中和热为57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57．3 kJ

3、已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（   ）

A.196.64 kJ       B.98.32 kJ      C.<196.64 kJ      D.>196.64 kJ

4、已知下列反应的反应热：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) ==== 2CO2(g)+2H2O(l)   ΔH1=-870.3 kJ/mol

（2）C(s)+O2(g)==== CO2(g)   ΔH2=-393.5 kJ/mol

（3）H2(g)+1/2O2(g) ==== H2O(l)   ΔH3=-285.8 kJ/mol

则2C（s）+2H2（g）+O2（g）====CH3COOH(l)的反应热为（   ）

A.-870.3 kJ/mol     B.-571.6 kJ/mol    C.787.0 kJ/mol     D.-488.3 kJ/mol

5、下列反应属于吸热反应的是（   ）

A.炭燃烧生成一氧化碳              B.中和反应

C.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应   D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2

6、已知反应X+Y ==== M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（   ）

A.X的能量一定高于M   

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

7、下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

8、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（    ）

A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）           B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）           D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

9、反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为（    ）

A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s

10、在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（    ）

A. 1.6 mol          B. 2.8 mol          

C. 2.4 mol          D. 1.2 mol

11、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是（    ）

A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B.当符合：3正N2＝正H2时，反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，单位时间消耗a molN2，同时生成3a molH2

D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

12、对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（    ）

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

13、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：

（N2O42NO2  △H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（    ）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙                B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙                D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

14、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（    ）

A． Z为0.3mol/L        B． Y2为0.4mol/L    

C． X2为0.2mol/L        D． Z为0.4mol/L

15、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅 　              

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

16、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小        B．平衡向正反应方向移动     

C．D的体积分数变大      D．a＞ c＋d

17、反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）      ①

2HI（g） H2（g）＋I2（g）           ②

2NO2（g） N2O4（g）                 ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（    ）

A．均不变                             B．均增大

C．①增大，②不变，③减少             D．①减少，②不变，③增大

18、某反应A+B ==== C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是（   ）

A.ΔH<0,ΔS>0       B.ΔH>0,ΔS>0       C.ΔH<0,ΔS<0       D.ΔH>0,ΔS<0

19、反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如下图，则氨的百分含量最高的一段时间是（   ）

A．t0～t1    B．t2～t3       C．t3～t4       D．t5～t6

20、100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（   ）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦　　　 B．①④⑧　　　 C．只有①④　　　 D．只有⑦⑧
21、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（   ）

A.加少量烧碱溶液     B.加入少量CH3COONa晶体     C.加少量冰醋酸     D.加水

22、下列各组物质中，都是强电解质的是（   ）

A.NH4Cl、CH3COOH、Na2S              B.HBr、HCl、BaSO4

C.NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O    D.HClO、NaF、Ba（OH）2

23、冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是(   )

24、下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（   ）

A．CH3COOH溶液能使石蕊试液变红 

B．0.1 mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 mol/L

C．等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱

D．0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在

25、常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（   ）

A.1.7          B.2.0         C.12.0         D.12.4

26、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(    )

A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B.由水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

C.在pH=1溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-

D.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

27、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（   ）

A.0.01 mol·L-1       B.0.017 mol·L-1      C.0.05 mol·L-1       D.0.50 mol·L-1

28、在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是(　　)

A．加入少量酒精                   B．加入少量食醋   

C．把水放入冰箱中使其降温至1℃    D．把水加热至沸腾

29、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（    ）

A．5mL     B．20mL     C．大于5mL     D．小于5mL

30、下列实验方法能够达到要求的是（    ）

A.用托盘天平称量25.20gNaCl      

B.用10mL的量筒量取7.50mL稀硫酸

C.用25mL的滴定管量取14.80mL溶液

D.用广泛PH试纸测某碱液的PH为12.5

第Ⅱ卷 （非选择题  共40分）

31、（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）

药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式______________________________

（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是__________________。

（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪

些假设或猜想？（列出两种即可）

假设一： _________________________________________________

假设二： ____________________________________________________

32、（12分）（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_________。
　　（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是________；b~c过程中改变的条件可能是_________；　　　　　　　　　　　
　　（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将_______（容器不与外界进行热交换,填“升高”或“降低”）。
33、（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

（1）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。

（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是         。

（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）

34、（12分） 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞试液

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________。

（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）______________。

（4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_______________________________________________________。

巴市一中2017-2018学年第一学期期中

考试高二年级化学试题答案（B卷）

BDCDC

CBBCB

CADAB

ADCAB

DBCAB

BCDCC

31、(每空2分，共8分)

（1）2Al+6H+==2Al3++3H2↑

（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快

（3）氯离子促进金属铝表面的氧化膜与H+反应   

硫酸根离子阻碍金属铝表面的氧化膜与H+反应

32、(每空2分，共12分)

（1）2mol/(L·min)    1mol/(L·min)    2mol/L

（2）升温    减小SO3浓度

（3）降低

33、(每空2分，共8分)

（1）CH3COOH CH3COO-+H+

（2）c＜a＜b 

（3）c 

（4）小于

34、(每空2分，共12分)

（1）BDCEAF 

（2）防止将标准液稀释 

（3）偏大 

（4）滴定管活塞 

锥形瓶中溶液颜色的变化 

锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红色且保持30秒内不褪色