2017-2018学年内蒙古包头市第一中学高二上学期期中考试化学试题

包头一中2017-2018高二年级期中考试 化学

命题人 梁 超  审题人 梁 超

可能用到的相对原子质量 H 1  N 14  O 16  C 12  S 32  Cl 35.5  P 31  Na 23

一、单选题（每题3分）

1．对于反应3A(g)＋  B(g)2C(g)＋  3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（    ）

A. v(A)＝  0.6mol/(L·min)    B. v(B)＝  0.8 mol/(L·min)

C. v(C)＝  0.7mol/(L·min)    D. v(D)＝  1.0mol/(L·min)

2．下列说法中正确的是

A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

D. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

3．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ

B. 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定

C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol

D. 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1 C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H2    则△H1＞△H2

5．在298 K、101 kPa时，已知：①2H2 (g)＋O2 (g) ===2H2O(g)  ΔH1

②Cl2(g)＋  H2(g)===2HCl(g)  ΔH2 ③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)  ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（   ）

A. ΔH3＝ 2ΔH2－ ΔH1    B. ΔH3＝ ΔH1＋ ΔH2

C. ΔH3＝ ΔH1－ 2ΔH2    D. ΔH3＝ ΔH1－ ΔH2

6．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞  Ql的是

A. 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(g)；△H＝－Q1    2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(1)；   △ H＝ － Q2

B. S(g)＋ O2(g)＝ SO2(g)；   △H＝－Q1    S(s)＋ O2(g)＝ SO2(g)；    △ H＝ － Q2

C. C(s)＋ O2(g)＝ CO2(g)； △H＝－Q1      C(s)＋ 1/2O2 (g)＝ CO(g)；    △ H＝ － Q2

D. H2(g)＋ Cl2(g)＝ 2HCl(g)；△H＝－Q1    1/2H2(g)＋ 1/2Cl2(g)＝ HCl(g)；△ H＝ － Q2

7．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（　　）

A. 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ

B. 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ

C. 若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ

D. 反应放出的热量始终小于92.4 kJ

8．在恒容密闭容器中可逆反应 4NH3 (g) 5O2 (g) 4NO(g) 6H2O(g) ，下列叙述正确的是（    ）

A. 达到平衡时，4V 正（O2）=5V 逆（NO）

B. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到平衡时，若增大容器的体积，V 正减少 V 逆反应速率增大

D. 容器中混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态

9．100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2 （g），下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是　　

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2    

②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化                   

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变                  

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化       

⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A. ②③⑥⑦    B. ①④⑧    C. 只有①④    D. ①④ ⑦⑧

10．如图为化学反应3A（  g）⇌B（  g）+C（  g），△H＜  0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（　　）

A. t1 时，向容器中通入一定量的A气体

B. t1 时，升高体系温度

C. t1 时，缩小容器的体积

D. 从t1 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动

11．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：   

下列说法错误的是(　　)

A. 反应达平衡时，X的转化率为50%

B. 反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600

C. 改变压强可以改变此反应的平衡常数

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下．将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡．测的A的浓度降低为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是

A. x+y<z    B. 平衡向正反应方向移动

C. C的体积分数下降    D. B的浓度增大

13．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H ＜ 0，下列说法正确的（   ）

A. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

B. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

14．已知反应CO(g)+H2OCO2+H2  H<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述错误的是（   ）

A. 充入一定量的氮气，n(H2)不变    B. 减小压强，c(CO2)减小

C. 升高温度，减小    D. 更换高效催化剂，α(CO)增大

15．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

①2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a

②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b

③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c

下列说法正确的是（   ）

A. m＝－26.5 2c＝a－b    B. m＝－53 c2＝a/b

C. m＝－26.5 c2＝a/b    D. m＝－53 2c＝a－b

16．可逆反应A(g)＋BC(g)＋ D，达到平衡时，下列说法不正确的是

A. 若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大

B. 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体

C. 升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应

D. 增大压强，平衡不移动，说明B一定不是气体

17．对于平衡体系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g)；△ H <0，下列结论中错误的是

A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q

B. 若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

C. 若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m: n

18．在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（ g）+Y（ g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

A. 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

C. 其他条件不变，再向体系中冲入1L氦气，使体系压强增大，则υ（逆）与υ（正）同等程度增大

D. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

二、填空题（共46分）

19．（16分）

请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________。

（2）如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

（3）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷（C3H8）为燃料，已知丙烷在常温常压下为气态。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

②请说明使用丙烷作为火炬燃料的优点                                     。

③写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。

④二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

20.（30分）

已知可逆反应：A(g)＋  B(s) 2C(g)＋  D(g)　ΔH＝a kJ·mol－1,其中a>0.现在T℃下，向容积为2L的恒温容器中充入2molA和2molB发生反应。其中A的含量变化如下表所示：

（1）从反应开始进行到反应进入平衡状态，物质C的平均反应速率V(c)=        ，物质A的转化率为             。

（2）下列选项中能够证明该反应已经达到平衡状态的有         

A.容器内气体密度保持不变 B.容器内压强保持不变

C.物质A、C、D的物质的量之比n(A):n(C):n(D) = 1:2:1

D.物质B的浓度保持不变  E.物质B的质量保持不变

（3）反应达到平衡后，下列措施能使A的转化率增大且使反应速率加快的是___  __(填符号)。

A.保持容积不变，充入He气 B.缩小容器体积以增大压强　　C.增加B物质的含量   

D.将C(g)从体系中分离　　  E.升高反应温度     F.向体系中再加入2molA物质

（4）T℃下，该反应的平衡常数K值为            。若升高体系温度，K将       （填“增大”“减小”或“不变”），理由是                                        。

（5）同一温度下，再次进行上述反应。起始时向相同的容器中加入1molA和1molB，某一时刻测得体系压强变化为初始时刻压强的2倍，则此时物质D的浓度C(D)=                  ；此时该反应V正        V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是                                                                  。

参考答案

一、选择题（每题3分，共54分）

1-5   BDBCA

6-10  ADABC

11-15 CCADC

16-18 DBD

二、主观题（共46分）

19.（每空2分，共16分）

（1）减小　不变　NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1

（2） (d＋6a＋5c－12b)

（3）①－　 ②热值高 环保无污染 

③C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 215.0 kJ/mol　

④1∶3

20.（每空3分，共30分）

（1）0.2mol/(L·min) （注意不标单位或单位错不给分）； 50%

（2）ABE（有错选不得分）

（3）E（有错选不得分）

（4）K=1（不用写单位）；   增大   ；理由：该反应为吸热反应，升温平衡正移，正反应限度增大，K增大。（只要指出升温后平衡正移即可给分）

（5）0.25mol/L；大于；在同一温度下平衡常数K仍为1，此时浓度熵Q=0.25<1，说明反应未到平衡。（必须计算出Q=0.25，并且要有K与Q的比较过程，否则不给分）