2017-2018学年山东省济南第一中学高二上学期期中考试化学试题

济南一中2017—2018学年度第一学期期中考试

高二化学试题（理科）

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分．考试时间90分钟．

注意事项：

    1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．

可能用到的相对原子质量   H 1  C 12   O 16  Cu 64  Zn 65   Ag 108  Fe 56                     第I卷  选择题

一．选择题（每题只有1个正确答案。1到15每题2分，16到25每题3分，共60分）

1.下列有关能量转换的说法不正确的是（　　）

A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B.太阳能热水器是太阳能转化为热能

C.可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电时是化学能转化电能

D.酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能

2.下列事实不用原电池原理解释的是(    )

  A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

  B.铁被钝化处理后不易腐蚀

  C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快

D.烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑

3.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（   ）

A.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气      　

D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

4.反应A(g)＋B(g)===C(g) ΔH，分两步进行：

①A(g)＋B(g)===X(g)  ΔH1

②X(g)===C(g)  ΔH2

反应过程中能量变化如上图所示，E1表示A＋B===X的活化能，下列说法正确的是（  ）  

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0            B.X是反应A(g)＋B(g)==C(g)的催化剂

C．E2是反应②的反应热           D.ΔH＝E1－E2

5．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(  )                                                       

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

6．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（   ）

7.在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应：

   CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能说明该反应已达平衡状态的是（   ）

A.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O[]

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

8.在体积固定的密闭容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g)CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是(   )

A．0.5mol        B．0.95mol     

C．1mol          D．2/3mol

9.实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是（　　）

A.该原电池的正极反应是Zn－2e－==Zn2＋

B.该电池总反应为3Zn＋2Fe3+==2Fe＋3Zn2+

C.该电池铂电极上有气泡出现

D.左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

10．已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) =CO2(g)  △H2＝－393.5 kJ•mol-1

（3）H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l)  △H3＝－285.8kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H为（    ）

A．－488.3 kJ·mol-1    B．－244.15 kJ·mol-1   

C．+488.3 kJ·mol-1     D．+244.15 kJ·mol-1

11. 某温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g)的平衡常数K2的值为（    ）

A. 250        B. 200        C. 50        D. 2×10-2

12．将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和酚酞试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（     ）

13.一定条件下，反应2NO2(g)N2O4(g)  ΔH＜0在密闭容器中达到平衡。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(    )

A．温度130℃、压强3.03×105Pa      B．温度25℃、压强1.01×105Pa

C．温度130℃、压强5.05×104Pa      D．温度0℃、压强5.05×104Pa

14.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应  mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是（　　）

A．m+n＞p                   B．C的体积分数增加  

C．平衡向正反应方向移动     D．A的转化率降低

15.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中仅仅通入了两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（   ）

A.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等  

B.反应进行到1s时，v (A)＝v(C)

C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1 mol/(L·s)

D.该反应的化学方程式为3B＋4 C6A＋2D

16．如图装置中发生反应的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列说法正确的是（  ）
A．a、b不可能是同种材料的电极                               
B．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是a、b未形成闭合回路，电解质溶液是稀硝酸
D．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸　

17. 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是(   )

反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  △H1＝41kJ·mol–1

反应②：CO(g)+2H2(g)CH3OH (g)  △H2＝–99kJ·mol–1

反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l)  △H3

A．反应①为放热反应         B．增大反应①的压强，H2转化率提高

C．△H3＝－58kJ·mol–1       D．反应②使用催化剂，△H2不变

18.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：

3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是(    )

A. 前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)  

B. 此时，B的平衡转化率是40％

C. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大     

D. 增大该体系的压强，平衡不移动

19.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：

NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g)   2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)

2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是(    )

A．0.5mol/(L·min)     B．2.5 mol/(L·min) 

C．2 mol/(L·min)      D．5 mol/(L·min)

20.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是(     )

A．反应Ⅰ△H> 0，P2>P1                 B．反应Ⅱ△H>0，T1>T2

C．反应Ⅲ△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1      D．反应Ⅳ△H<0，T2>T1

21. 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（　　）

A.原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L  

B.上述电解过程中共转移4mol电子

C.加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度 

D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L

22.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾

溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法正确的是(    )

A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应    

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—= Mn2O3+2OH—

D．当锌的质量理论上减小6.5g时，溶液中通过0.2mol电子

23. 关于下列装置说法正确的是(     )

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液   

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

24.在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是(　  　)

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B．80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小

25.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（    ）

A．该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

B．电极B附近的HNO3浓度增大

C．A电极的反应为：NO2－e－＋H2O=NO3—＋2H+         NO－3e－＋2H2O=NO3—＋4H+

D．该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

                 第II卷  填空题（每空2分，共40分）

26.（4分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：

     ①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=－a

     ②E(H-H)=b ，  E(Cl-Cl)=c

     则：E(H-Cl)=             kJ·mol-1。

（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热。已知：

①CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)  △H=－a kJ·mol-1

②C(石墨)＋O2(g)==CO2(g)   △H=－b kJ·mol-1

③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)  △H=－c kJ·mol-1

则反应C(石墨)＋2H2(g) → CH4(g)的反应热△H=        kJ·mol-1

27．(8分)用石墨作电极电解下列溶液

①稀H2SO4②K2SO4溶液　③NaCl溶液　④CuSO4溶液　⑤KOH溶液

(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)_______。

(2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变大的是        。(填序号)

(3)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是         (填序号)，其总反应的化学方程式是                                    。

28.（12分）下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

(1)c极的电极反应式为　　　　　　　　 。

(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观察到的      

 现象是：　　　   　　　　 ，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为　　　　       　　。

(3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了　　 　moL气体，

此时若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为　　     　　  。
此时A池中溶液氢离子的浓度为         mol/L。

29．（16分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）     △H＝+133kJ·mol-1

H2O（g）＝ H2O（l)     △H＝-44kJ·mol-1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________。

Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①该反应自发进行的条件是    （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是    。

a、混合气体的平均式量保持不变       b、CO2和H2的体积分数保持不变

c、CO2和H2的转化率相等             d、混合气体的密度保持不变 

e、1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂

（2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是____________。                    

（3）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 其平衡常数表达式为                             。

向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为：CO2：0.2 mol·L一1，H2：0.8 mol·L一1，CH4：0.8 mol·L一1，

H2O：1.6 mol·L一1。

则CO2的平衡转化率为________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=___________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____ O (填“＞”或“<”)。

济南一中2017—2018学年度第一学期期中考试

高二化学试题（理科）答案

选择题答案：DBBAC   CDBDA   CCCDD  DDBBC   BDBBC

26.（4分）

（1）(a+b+c)/2 kJ·mol-1，（2）(-2c-b+a) kJ·mol-1

27. （8分）

（1）①②⑤     （2）③⑤
（3） ④    2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑

28. （12分）

（1）2I—-2e-=I2  

（2）C极附近溶液变为蓝色，      4OH——4e-=2H2O+O2

（3）0.001 ， 108 g·mol-1 ， 0.02

29. （16分）

Ⅰ、4H2（g）+2NO2（g）＝N2（g）+4H2O（g）△H＝-1100.2kJ·mol-1

Ⅱ．（1）   ①低温  ②  d e   （2）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

   （3）  略   80%；25；＜