2017-2018学年山东省临沂市重点中学高二上学期质量调研（期中）化学试题
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化 学 2017.11
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn65
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于环境问题的说法不正确的是
A．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，用乙醇作燃料不会产生温室气体
B．尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少雾霾的发生
C．石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料
D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铅蓄电池的放电反应
B．灼热的炭与CO2的反应
C．用饱和氯化铁溶液加热制备氢氧化铁胶体
D．铝与氧化铁在高温下的反应
3．下列关于化学反应及其能量变化的说法正确的是
A．放热反应不需要加热就能发生反应，吸热反应不加热就不能发生反应
B．在化学反应中，能量变化的表现形式只有吸热和放热两种
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
4．如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列说法中不正确的是
A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量
B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
D．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l) ΔH＝＋183 kJ·mol－1
5．下列说法正确的是
A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H = +1.9 kJ·mol－1，则：由石墨制取金刚石的反
应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
B．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成水蒸气，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧
热为－285.8 kJ·mol－1
C．热化学方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3 kJ·mol－1表示1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，在相同条件下，
将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol Ba(OH)2的水溶液混合，放出的热量可
能大于57.3 kJ
6．下列图像描述正确的是
A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．图④表示在体积都为0.1 L，c(H+)为1 x 10-2mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，各投
入0.65 g锌粒，产生氢气的量与时间的关系。
7．增大压强，对已达到平衡的反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s) 产生的影响是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
8．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生
氢气速率最快的是
A．150 mL 6 mol·L－1硝酸 B．500 mL 3 mol·L－1盐酸
C．500 mL 2mol·L－1硫酸 D．50 mL 18.4 mol·L－1硫酸
9. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为
A．3A+B=2C B．A+3B=2C C．2A+3B=2C D．A+B=C
10．下列是哈伯法制氨气的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是
A．只有①②③ B．只有①③⑤ C．只有②④ D．只有②③④
11．高温下，某反应达平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，
H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，正反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
12．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述正确的是
A．混合气体的颜色不变 B．NO2的转化率减小
C．NO2的质量分数减小 D．反应放出的总热量小于原来的2倍
13．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图
所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是
①H+的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④溶液的体积
⑤Cl－的浓度
A．只有①③ B．只有③④
C．只有①②③ D．只有②③
14．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
B．高压比常压有利于SO2和O2反应合成SO3
C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度
D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
15.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，反应中，H2O不能全部转化为H2
D．实验室用碳酸钙和等浓度盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应
要快
16.下列叙述不正确的是
A．氯化钙溶液的导电能力与氯化钾溶液的导电能力可能相同
B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质
C．自发反应也可能是熵减小的反应
D．二次电池放电过程中的反应属于自发反应
第II卷（非选择题 共52分）
17.（14分） 请认真观察图1，回答问题。
（1）图1中反应是 反应（填“放热”或“吸热”），该反应的ΔH= （用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) ＝
H2O(g) ΔH=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为 。
（3）对于同一反应，图1中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 （填“升高”或“降低”），单位体积内活化分子的百分数 （填“增多”或“减少”），因此反应速率 （填“加快”或“减慢”）。
（4）如图2是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。图3是某学生模仿图2画出的NO(g)＋CO2(g) ＝NO2(g)＋CO(g)的能量变化示意图，则图3中E4＝________kJ·mol－1。
（5）已知下列反应的反应热为：
① CH3COOH(l)+2O2(g)＝ 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3 kJ• mol-1
② C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=－393.5 kJ• mol-1
③ H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(l) ΔH3=－285.8 kJ• mol-1
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l) ΔH= _________。
18.（12分）水的电离平衡曲线如右图所示。
（1）若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100°C时，水的电离平衡状态到B点，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100 °C的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为________，写出Ba(OH)2的电离方程式_______。
（2）25°C时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，该溶液的pH＝________，HA的电离平衡常数K＝________。
（3）100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)为 。
（4）25°C时，m mol·L－1的醋酸的pH＝4，n mol·L－1的氢氧化钠溶液的pH＝10，则m n（选填“>”或“<”或“＝”）。
19．（14分）铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，它们的化合物在工业上有重要的应用。
（1）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)（忽略其它过程）。平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图1所示：温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol·L－1，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)＝ ，该温度下的Fe3+的平衡转化率为_____，该温度下反应的平衡常数为__________。
（2）羰基法提纯镍涉及的一个反应为：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）
①当温度升高时，减小，则该反应的⊿H 0（填“>”或“<”）。
②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________（填代号）。
（3）CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化、分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如右图所示。
由图中信息可知__________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+ 两种离子中催化效果较好的是_____。
20．（12分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验:
（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序____________（填字母）。
②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是 （多选、错选不得分）。
a．未用标准液润洗碱式滴定管
b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度( mol·L－1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_________________________________________________ ____________________。
②简述用pH试纸测 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法_______ ______。
化学参考答案 2017.11
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.A 2.B 3.D 4.D 5.D 6.D 7.C 8.C 9.C 10.C 11.A 12.C 13.C 14.D 15.B 16.B
二、非选择题 （共52分）
17.（14分）
（1）放热(2分) E2-E1 (2分) （2）409.0 kJ•mol-1 (2分) （3）降低(2分) ， 增多(2分)； 加快(2分) （4）234 (2分) （5）－488.3 kJ• mol-1 （2分）
18．（12分）
（1）2∶9（2分） Ba(OH)2=Ba2++2OH-（2分） （2）4（2分）
1×10－7（2分） （3）2×10－9 mol·L－1（2分） （4）＞（2分）
19.（14分）
（1） 0.09mol·L－1·S－1 （2分） 90% （2分） 180（2分） （2）①＜ （2分） ②bd（2分） （3） 微波水热法（2分） Co2+（2分）
20.（12分）
（1）①a＞c＞b （2分） ②250mL容量瓶（2分） ③0.2000 mol/L（2分） ad（2分）
（2）①0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l（2分，其它合理答案酌情给分）②用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照（2分）
