2017-2018学年山东省蒙阴县第一中学高二上学期期中考试化学试题（学优部）


2017-2018学年山东省蒙阴县第一中学高二上学期期中考试学优部
火箭班化学试题
命题人 赵峰 时间 2017.11.4
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为100分钟。注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．第Ⅱ卷答案用中性笔答在答题纸上，不能答在试题卷上。
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列说法正确的是（　　）
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
B．氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/mol，则 Q1＞Q2
D．已知中和热为 57.3 kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ
2.如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H＝-92 kJ／mol
B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变
D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ
3. 已知下列数据：
Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1
2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1675kJ•mol﹣1
则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（　　）
A．+859 kJ•mol﹣1 B．﹣859 kJ•mol﹣1
C．﹣1403 kJ•mol﹣1　 D．﹣2491 kJ•mol﹣1
4．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（　　）
A．0.4mol/（L•s） B．0.3mol/（L•s） C．0.2mol/（L•s） D．0.1mol/（L•s）
5.已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（　　）
A．4 v（NH3）=5 v（O2） B．5v（O2）=6 v（H2O）
C．2 v（NH3）=3 v（H2O） D．4v（O2）=5 v（NO）
6．在mA+nB⇌pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减小1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（　　）
A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：2 D．3：1：2
7.一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
A．NaNO3 （溶液） B．CH3COONa（固体）
C．Na2CO3（溶液） D．CuSO4 （固体）
8.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
D．新制氯水久置后颜色变浅
9．有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z．
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
10.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（　　）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）
D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应
11．下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是
A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- △H>0
C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+
D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·x H2O↓+4HCl
12．室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H+ ）也增大
D．再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7
1000 V(mL)
pH
7
A
B
a
2
1
13.A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是
A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)
B．若a＝5，则A为强酸，B为弱酸
C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B)
D．若2 14.下列说法不正确的是（　　）
A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
B．用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液
C．酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗
D．中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和
15. 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2

二、选择题（本大题共4小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）
16．在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（　　）
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏
C．25℃，溶液的pH不是7 D．溶液温度升高
17.已知HCN和CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为CH3COOH＞HCN。下列说法不正确的是
A．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN、CH3COONa溶液相比较，NaCN溶液碱性较强
B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
C．NaCN溶液中含有Na+、CN-、H+、OH-、H2O、HCN六种微粒
D．NaCN溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（CN-）变大
18. 常温下，下列有说法不正确的是（　　）
A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
B．浓度均为0.1 mol•L﹣1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]
C．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH3COOH）/c（H+）增大
D．常温下0.1 mol•L﹣1的下列溶液①NH4Al（SO4）2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③

19. 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（　　）

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0﹣13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈816
20. 向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系．下列说法中，正确的是（　　）

A．X代表压强 B．L1＜L2
C．平衡常数：K（A）=K（B） D．在C点时，CO转化率为75%
21.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )

A．溶液中OH-向电极a移动
B．O2在电极b上发生还原反应
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为 4:5
D．电极 a 的反应式为 2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O
22.如表各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是（　　）[]

电解质溶液
阳极
阴极
加入的物质
A
NaCl溶液
碳
铁
盐酸
B
稀硫酸
铜
碳
水
C
硫酸铜溶液
铜
碳
硫酸铜
D
NaOH溶液
碳
铁
水
A．A B．B C．C D．D
23 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+．下列说法正确的是（　　）
A．放电时正极反应为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2O
B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
C．充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极
D．放电过程中，H+由正极移向负极
24下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是

A. 离子交换膜为阴离子交换膜
B. 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C. 标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH
D. 从E口逸出的气体是H2
25. 如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是．（　　）

A．若关闭 K2、打开 K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多 则 a 为正极，b 为负极
B．关闭 K2，打开 K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧 杯，向试管内滴 入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a 为负极，b 为正极
C．若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2 ，打开 K1，一段时间后，再关闭 K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒
D．若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2，打开 K1，一段时间后，再关闭 K1，打开 K2，则左 侧石墨棒上发生的电极反应为 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
二、填空题（本题共7小题，共40分）
26．研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S．已知：1molCO（g）与适量的 SO2（g）反应生成 S（s）和 CO2（g）时，放出 135kJ 的热量，则此反应的热化学方程式为　　．
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用 CO（g）处理 NO2（g）的能量转化关系
如图所示．
标准状况下，22.4LCO 和 NO2发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为　　mol，放出的热量为　　kJ（用含有 a 的代数式表示）．
（3）用 CH4 催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若 1molCH4（g）直接将 NO2（g）还原至 N2（g），整个过程中放出的热量为 867kJ，则△H2=　　．
（4）若将等 pH、等体积的 NaOH 溶液和 NH3•H2O 溶液分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶 液的 pH 仍相等，则 m　　n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba（OH）2，pH 由大到小的顺序为　　（填序号）．
27. （1）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s
20
40
60
80
100
C(NO2)/(mol/L)
0．12]
0．20
0．26
0．30
0.30
①20 s内，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。
②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molNO2，则达到平衡后: c(NO2) ______ 0．30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
（2）工业上还可用Ⅰ中结晶得到的绿矾（FeSO4·7H2O）处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为________________________________________。
②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10—32 mol4•L-4，溶液的pH至少为 ，[ 才能使Cr3+沉淀完全。
28 将0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：
（1）混合溶液中c（A﹣）　　c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣）　　0.1mol•L﹣1．
（3）混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）　　0.2mol•L﹣1HA溶液中由水电离出的c（H+）．
（4）25℃时，如果取0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度　　NaA的水解程度．
（5）浓度均为0.1mol•L﹣1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是　　．（用序号表示）
29.电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为　　．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过　　mol电子．
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式　　，这是由于NH4Cl溶液显　　（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因　　．

（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为　　极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为　　．
（4）在图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28g，则此时溶液的pH为　　．

2016级火箭班化学期中考试试卷答案
1-5 CCBCD
6-10 CBBCD
11-15 BBBBD
16-20 BBCBD
21-25 CDAAA
26.答案（1）　CO（g）+SO2（g）=S（s）+CO2（g）△H=﹣135kJ/mol　．
（2）　2　mol，　0.025a　kJ（用含有 a 的代数式表示）．
（3）△H2=　﹣1160KJ/mol　．
（4）则 m　＜　n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）⑥②⑤①③④　
27. 【答案】
（1）①0.006； ②吸热； ③1.8 ； ④＝。
（2）①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O    ②5
28. 答案
（1））　＜　
（2）　=　
（3）　＞　．[]
（4）　＞　
（5）　③＞②＞④＞①　．
29. 答案（1）　Fe+Cu2+=Cu+Fe2+　．通过　0.2　mol电子．
（2）电极反应式　2H++2e﹣=H2↑　，显　酸性　 　NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+　．
（3）为　阴　极 　2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑　．
（4）　1　．[]