2017-2018学年河北省衡水市安平中学高二上学期期中考试化学试题

安平中学2017—2018学年度上学期期中考试

高二化学试题

考试时间90分钟    试题分数100分

可能用到相对原子质量：C – 12  N – 14  O – 16  Na – 23  Cl-35.5  Zn – 65   Ba—137

卷Ⅰ（选择题，共55分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意）

1、下列物质中，属于强电解质的是（     ）

A.        B. 溶液     C.  D.

2. 下列电离方程式书写正确的是

   A.CH3COOHH++CH3COO—   B. NaHSO4Na++H++SO42—

   C. H2CO32H++CO32—     D．NaHCO3Na++HCO3—

3、下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 

4、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是  （    ）

 A．S2－ B．CO32－ C．NH4+ D．Br－

5、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：                     （      ）

A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—        B．NH4+ + H2O=NH4OH + H+

C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O      D．NaCl + H2ONaOH + HCl

6、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是     (    )

    A．稀HCl溶液  B．稀Na2SO4溶液   C．CuCl2溶液    D． AgNO3溶液

7、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量   ②氨水过量   ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－)  ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 （   ）

A．①⑤        B．③④       C．②⑤        D．②④

8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因

是                                                           （  ）

A、利用电池外壳的金属材料

B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D、回收其中石墨电极

9、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是                （  　）

　　A． B． C．　 D．

10、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是  （    ）

 A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—

 C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—             D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

11. 10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（   ）

A．KNO3     B．CH3COONa      C．CuSO4      D．Na2CO3

12．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是                                                         （    ）

A．充电时作阳极，放电时作正极     B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极     D．充电时作阴极，放电时作正极

13、下列各个装置中能组成原电池的是                                      (    )

14. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3 Fe2+，能实现该反应的原电池是

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液

B．正极为C，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

15．依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池 如图所示。下列说法正确的是

A．银电极为负极                  B．X电极是锌电极

C．去掉盐桥电流计指针仍偏转      D．Y溶液为AgNO3溶液

16、在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH   CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（     ）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

17．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。下列说法错误的是

A．a、b不可能是同种材料的电极

B．X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池

C．X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池

D．X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极

18. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH—；△H＞0，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95℃，KW变大，PH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低

C．向纯水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增 大，KW不变，影响水的电离平衡

D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变

19、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是                                           （    ）

A．溶液中Ca2+数目增多          B．溶液中c(Ca2+)增大 

C．溶液pH值不变               D．溶液pH值增大

20. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42—）减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有1个选项符合题意）

21. 25℃时，在10mol浓度为0.1mol﹒L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0. 1mol·L-1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

      A．未加盐酸时：c(OH—)>c(Na+)=c(NH3·H2O) B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH—)

      C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl—)=c(Na+)   D．加入20mL盐酸时：c(Cl—)= c(NH4+)+ c(Na+)

22．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大的是

A．            B．

C．            D．

23．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与    产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入

A．0.1 mol CuO          B．0.05 mol Cu2(OH)2CO3

C．0.1 mol Cu(OH)2       D．0.1 mol CuCO3

24. Mg-AgCl电池是是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag++2Cl—。有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极         B．负极反应为AgCl+e-=Ag+ Cl—

C．不能被KCl溶液激活       D．可用于海上应急照明供电

25．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4　  B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI　  D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

卷II（选择题，共45分）

三、填空题：（共4小题，共45分）

26.（10分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)        c(CH3COO－)（填“ >”

     或“＝”或“<” ）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈          ，溶液中

c(Na＋)            c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<” ）

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈        .

27、（10分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池负极的电极反应为：____________________________。

（2）b电极上得到的气体是_______，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 _____   ___   。

（3）若甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为______L(标准状况)。

（4）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为减性，则负极的电极反应为：负极________________         。

28．(15分)某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题：   

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为　　　　　　．   

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为　　　　　　，总反应的离子方程

     式为　　　　　　．   

（3）若开始时开关K与b连接，有关该实验下列说法正确的是　　　　　　．

    A．溶液中Na+向A极移动   

    B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝   

    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度   

    D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子   

（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．                                         

   ①该电解槽的阳极反应为　　　　　　． 此时通过阴离子交换膜的离子数　　　　　

      　  （填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．   

   ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）　　　　　　导出． 

   ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因　　　　　　． 

29.(本题10分)下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大

    到小的顺序为_______________________________________。

(2)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。

(3)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。

(4)若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c(Na+)-c(CH3COO－)=               mol·L－1(填精确计算结果)。

(5) 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为         。

安平中学2017—2018学年度上学期期中考试

高二化学试题答案

选择题共55分，1-20每题2分共40分，21-25题每题3分共15分

26. （共10分,每空2分）

(1)碱性 > (2)酸性  <  (3)中性

27、（10分）（每空2分）

（1）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(2)H2， 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。

（3）4L 

（4）CH3OH+8OH－－6e－＝CO32－+6H2O； 

28．（15分）（除标注外每空2分）

（1）Fe﹣2e﹣=Fe2+；   

（2）2H++2e﹣=H2↑；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；   

（3）BD；   

（4）①4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；   小于（1分）；   

②D；   

③电解过程中阴极区是水电离出的氢离子放电，2H++2e﹣=H2↑，所以水的电离平衡正向移动，导致氢氧根离子浓度大于氢离子，溶液显示碱性．                                         

29.（10分）（每空2分）

（1）c(K＋)> c(HC2O4-) >c(H＋)>c(C2O42-) >c(OH－)

（2）5

（3）2CO32-＋Cl2＋H2O = Cl－＋ClO－＋2HCO3-

（4）9.9*10-7（合理答案给分）

（5）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)