2017-2018学年河北省涞水波峰中学高二上学期期中考试化学试题

波峰中学2017-2018学年度第一学期期中调研考试

高二化学试题

命题人：杨金凤       审核：荆涛

可能用到的相对原子质量 H 1  O 16  C 12  Cu 64

第Ⅰ卷（46分）

选择题（每题只有一个选项正确，每小题2分，共23个小题）

1.符合下列条件的化学反应一定能自发进行的是   (    )

 A. ΔH<0,ΔS<0     B. ΔH<0,ΔS>0

C. ΔH>0,ΔS>0     D. ΔH>0,ΔS<0

2.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为：（    ）

 A.0.5mol·L-1    B.0.8mol·L-1     C.1.0mol·L-1     D.1.5mol·L-1

3.(原创）用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是：（    ）

   A.稀NaOH和Na2SO4的混合液   B.Na2SO3和NaCl的混合溶液

C.CuSO4和H2SO4的混合液      D.AgNO3与HNO3的混合液

4.合成氨反应为N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，正确的关系是（   ）
A．v (H2) ＝ v (N2) ＝ v (NH3)           B．v (N2)＝ v (H2)
C．v (NH3) ＝ 3/2 v (H2)                 D．v (H2)＝ 3 v (N2)

5.对A + 3B 2C + 2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（    ）

A．v(A)=0.15mol/(L•min)         B．v(B)=0.3mol/(L•min)

C.  v(C)=0.1mol/(L•min)          D．v(A)=0.01mol/(L•s)

6.反应在A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①ν(A) = 0.15 mol·L-1·s-1    ②ν(B) = 0.6 mol·L-1·s-1
③ν(C) = 0.4 mol·L-1·s-1     ④ν(D) = 0.45 mol·L-1·s-1
该反应进行的快慢顺序为（   ）
A．④＞③＝②＞①            B．④＜③＝②＜①
C．①＞②＞③＞④            D．④＞③＞②＞①

7． 氢气是人类最理想的能源。已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）A．2H2＋O2===2H2O；         ΔH＝142.9 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；  ΔH＝－142.9 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；  ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；  ΔH＝571.6 kJ·mol

8． 在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L-1 KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应

C4H10（g）+13/2O2（g）= 4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH为（　　）A．+8 Q kJ·mol-1  B.+16 Q kJ·mol-1  C．-8 Q kJ·mol-1   D.-16 Q kJ·mol-1

9． 已知两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220.0 kJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是(　　)A．1∶3  B．3∶1   C．1∶4  D．1∶1

10.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)（正反应为放热反应）某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

   下列判断一定错误的是

 A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

 B．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

11. 密闭容器中进行的反应为X(g)+3Y(g)2Z(g),X、Y、Z 的起始浓度依次为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达平衡时,各物质的浓度可能 (    )

A. X=0.2 mol·L-1   B. Y=0.5 mol·L-1  C. Y=0.6 mol·L-1  D. Z=0.4 mol·L-1

12．在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是(   )

A．正反应速率vA＝2 mol/(L·min)逆反应速率vB＝2 mol/(L·min)

B．正反应速率vA＝2 mol/(L·min)逆反应速率vC＝2 mol/(L·min)

C．正反应速率vA＝1 mol/(L·min)逆反应速率vB＝1.5 mol/(L·min)

D．正反应速率vA＝1 mol/(L·min)逆反应速率vC＝1.5 mol/(L·min)

13． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：

下列说法正确的是(　　)

A．反应I2(aq)＋I－(aq) I(aq)的ΔH>0

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

14．某温度下，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为(　　)

A．2 500　  B．50    C．0.02      D．0.0022．

15.下列变化中，属于吸热反应的是（   ）

①液态水汽化；②将胆矾加热变成白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气； ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰。

   A. ②④        B. ②③            C. ①④⑤              D. ①②④

16．下列对熵的理解不正确的是(　　)

A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增加的反应

17．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是(　　)

①体系的温度不再改变　  ②体系的压强不再改变　  ③体系的密度不再变化　④反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q　　⑤各组分的浓度不再改变  ⑥各组分质量分数不再改变　⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C键生成反应

A．③④⑤⑥       B．①③⑤⑥     C．①③④⑤      D．③④⑥⑦

18．将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④溶液中c（Cl-）大小，有关系的是（　　）

A．①②        B．③④        C．①②③           D．①②③④

19.下列说法正确的是   (    )

A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

20．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正向移动时，下列有关叙述正确的是(　　)

①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用合适的催化剂

A．①②       B．②⑤        C．②③⑤     D．②③④⑤⑥

21．一定温度下可逆反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后， t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A．若a＋b＝c，则t0时刻只能是增大了容器的压强

B．若a＋b＝c，则t0时刻只能是加入了催化剂

C．若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强

D．若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂

22、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源标准的是      

①天然气  ②煤  ③太阳能  ④石油  ⑤生物质能  ⑥风能  ⑦氢能

 A．①②③④  B．③⑥⑦   C．③⑤⑥⑦    D．③④⑤⑥⑦

23..在恒温恒压条件下，向容积可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）,达到平衡时C的体积分数为m%。若维持温度不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%。则x、y的值可能为（　　）　

A．x=3、 y=1　　  B. x=4、 y=1 　  C．x=5、 y=1　　　 D. x=2、 y=3

第Ⅱ卷（54分）

24（原创）（8分）．某温度下：A＋B2C(g)，反应达到平衡状态。

(1)如果A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使A的平衡浓度增大，则B为________(填状态)，原因是__________________________。

(2)如果减小或增加B的量，平衡不移动，则B是________(填状态)。

(3)如果升温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

25.(10分）断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应

为________________(填“吸热”或“放热”)反应，

其中ΔH＝________________(用含有a、b的关系式表示)。

(2)若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝___________kJ·mol－1，x＝____________。

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)     ΔH＝－24.8 kJ/mol     

②3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g)    ΔH＝－47.2 kJ/mol     

③Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g)    ΔH＝+640.5 kJ/mol        

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式____________。

26．（8分）一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝ －196 kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

(1) 达到平衡时反应放出的热量_______________；

下图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

(2)温度关系：T1________T2(填“>”、“<”或“＝”，下同)；

(3)平衡常数关系：KA ________KB，KA________KD。

27．（14分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________     _

除此之外，指出装置中的一个明显错误是                               

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________

（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会

___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热          (填“相等”或“不相等”)，

（5）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3  kJ/(g·℃)，根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式                          。

（6）在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是（　       　）

A．测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度

B．中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中

C．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀盐酸

D．在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度

28.(14分）氨气及含氮化合物在化工生产和国防工业中具有广泛的应用。请回答：（1）已知：（i）氢气的燃烧热为286.0 kJ/mol；

（ii）4NH3（g）+ 3O22N2（g）+6H20（l）ΔH＝－1530kJ/mol

①合成氨反应的热化学方程式为________________________________________.

②对于反应（ii），正逆反应活化能的大小关系为：E正______E逆（填＞,＝或＜）。

（1）恒温恒容条件下，起始按物质的量之比为1:1向密闭容器中充入N2（g）和H2（g）,发生合成氨反应。达平衡后，N2（g）的体积分数为___________,然后只降低温度，N2（g）的体积分数会______(填选项字母）。

A．增大 B．减小C．不变  D．不能判断

（3）T℃时，CO2和NH3合成尿素的原理为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(S)+H2O(l).在2L恒容密闭容器中，通入1.2molNH3(g)和0.6molCO2(g)，2min时反应恰好达到平衡，测得c（NH3）=0.2mol/l。

0－2min内，用NH3 表示的反应速率v(NH3)=__________________,反应的平衡常数K=_______。             

（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示：

  ①电源正极为______(填A或B），阴极反应式为____________________________。

  ②若电解过程中转移了1mole-,则膜两侧电解液的质量变化差值（△m左-△m右）为_____g.

高二化学期中考试答案

24. （1）固体或液体 .       压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的物质的量之和应该小于2.

（2）固体或液体。

（3）吸热。

25.(1)放热　(a－b)kJ·mol－1　

(2)926  　496.4　

(3)CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g)  ΔH=－218.0kJ/mol

26.(1)35.28 kJ　

(2)<　

(3)＝   >

27.（1）环形玻璃搅拌棒     

烧杯口未用纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）     

（2）保温、隔热

（3）偏小

（4）相等

（5）HCl(aq) +NaOH(aq) =NaCl (aq)+H2O(l) △H=—56.85KJ.mol-1

（6）A B D

28.

（1）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=—93KJ.mol-1  ②＜

    （2）C

  （3）V（NH3）=0.2mol/(L·min)    250     

    （4）①A。   2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-   ②7.2