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2017-2018学年河北省唐山一中高二上学期期中考试化学试题
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唐山一中2017—2018学年度第一学期期中考试
高二年级 化学试卷
命题人：孙爱宝 审核人：王丽华
说明：
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ba 137
卷Ⅰ(选择题 共50分)
一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是( )
A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸
C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D. 铝热反应
2．下列有关活化分子的说法正确的是( )
A. 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
B. 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数
C. 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量
D. 升高温度能提高活化分子百分数
3.对于反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.4mol/（L•s） B.v（B）=0.8mol/（L•s）
C.v（C）=1.2mol/（L•s） D.v（D）=0.7mol/（L•s）
4．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是( )
A．FeCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4
5．下列说法不正确的是( )
A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应
B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C. 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热
D. 一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关
6．下列热化学方程式正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2x(-57.3)kJ·mol－1
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，则a
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
8．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B.工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
9．室温下，有关下列四种溶液的叙述不正确的是(忽略溶液混合时体积变化)( )
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠
醋酸
盐酸
A. 在③④中分别加入适量醋酸钠固体，两溶液的pH值均增大
B. 分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②>④>③
C. V1L④与V2L①混合，若混合溶液pH=7，则V1
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
11．燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H = -Q kJ/mol
B．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H = - Q / 2 kJ/mol
C．1/2 C2H5OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O（1） △H = -Q kJ/mol
D．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H = -2Q kJ/mol
12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(OH－)＞c(H＋)
D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)
13．如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是( )
A. a点 B. b点 C. c点 D. d点
14．将可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是( )
①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②⑤⑥
15．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
16．在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度100℃和200℃平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是（ ）
A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃时，该反应的平衡常数为25
C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D. 由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2
17．可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 放电时负极附近溶液的碱性不变
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 充电时阳极反应：Ni(OH)2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
D. 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
18．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合溶液显碱性，
则c(Na＋)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
B. 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)
D. 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)＞c(H+)+c(CH3COOH)
19．aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是( )
A．a＋b>c＋d T1>T2 Q>0 B．a＋b>c＋d T10 D．a＋b>c＋d T1>T2 Q<0
20．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B. pH＝5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c(SO42-)与c(H+)的比值为1:2
C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)
D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13
21．关于下列装置说法正确的是（ ）
KClA
A. 装置①中，一段时间后左边烧杯SO42-浓度增大
B. 装置②中滴入酚酞，a极附近变红
C. 用装置③炼铜时，c极为粗铜
D. 装置④中发生吸氧腐蚀
22．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 向0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1
D. pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
23．常温下，下列选项不正确的是( )
A. 已知A－＋H2B(过量)= HA＋HB－，则结合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－
B. 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=10－a mol/L
C. 将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
D. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO
24．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )
容器
温度/K
物质的起始浓度(mol/L)
物质的平衡浓度(mol/L)
CO2(g)
H2(g)
C2H5OH(g)
H2O(g)
C2H5OH(g)
甲
500
0.20
0.60
0
0
0.083
乙
500
0.40
1.20
0
0
丙
600
0
0
0.10
0.30
0.039
A. 该反应正反应为吸热反应
B. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)
D. 达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1
25．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（室温）
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
在25℃时，下列选项不正确的是（ ）
A. 反应 CN-+ H2O + CO2 =HCN + HCO3- 能够发生
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
C. 物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中:c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)
D. c(NH4+)相等的 HCOONH4 溶液、NH4CN 溶液、NH4HC03 溶液:c(NH4HC03) >c(NH4CN) >c(HCOONH4)
卷Ⅱ(非选择题 共50分)
二．填空题（共5小题）
26.(本题10分)
(1)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1
途径II：C3H8(g) = C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）
请回答下列问题：
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 （填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
②b 与a、c、d的数学关系式是 。
(2)甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0kJ·mol－1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol－1
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6kJ·mol－1
则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为 。
(3)如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
报据要求回答相关问题：
①写出甲中通甲醚一极的电极反应式 。
②乙中发生的总反应的离子方程式为 。
③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为 L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为 g 。
27．(本题10分)
Ⅰ、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝ 。
（2）500℃该反应的平衡常数为 （结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E.将水蒸气从体系中分离出
（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
Ⅱ、一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(A2)＝0.5mol/L；c(B2)＝0.1mol/L；c(C)＝1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol/L)，则：
c(OH-) mol/L
A
B
10-6
10-7
10-7 10-6 c(H+)mol/L
①a、b应满足的关系是__________； ②a的取值范围是________________。
28.(本题10分)
Ⅰ、水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓
度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动
到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。
（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并
保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和
盐酸的体积比为__________________。
Ⅱ、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 阴离子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
①A是 ，B是 。
②用离子方程式表示A溶液呈碱性的原因 。
29.(本题10分)
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。
Ⅰ.实验步骤
(1)配制100ml待测白醋溶液:用 (填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。
(3)读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。
(4)滴定，当______________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论
(5)按实验所得数据，市售白醋总酸量＝ g·100 mL－1。
(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
30.(本题10分)
下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2C2O4
Ka
Ka＝1.8×10－5
Ka＝3.0×10－8
Ka1＝4.1×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka1＝5.9×10－2
Ka2＝6.4×10－5
(1) H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
(2)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。
(3)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。
(4)若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c(Na+)-c(CH3COO－)= mol·L－1(填精确计算结果)。
(5) 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
化 学 试 题 参 考 答 案
一、选择题（本题共25个小题，共50分。每题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
选项
C
D
A
C
C
D
D
B
C
C
D
B
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
选项
D
C
B
C
B
B
D
B
D
A
D
D
二、填空题（本题包括5个小题，共50分）
26.（10分）
（1）① 等于 ② b=+-a
（2）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-129.6kJ/mol
（3）① CH3OCH3 -12e- + 16OH- = 2CO32－+ 11H2O
②2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
③5.6 35
27．（10分）
Ⅰ、（1）0.225mol/（L·min） （2）5.3, 减小 （3）BD （4） ＞
Ⅱ、 ①a＝b＋0.4 (1分) ②0.4≤b≤1.3 (2分)
28.(10分)
Ⅰ、(1)10-14 10-12 (2)2:9
Ⅱ、①CH3COONa NH4Cl ②CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-
29．（10分）
（1）酸式滴定管（移液管） 100ml容量瓶 （2）酚酞 （3）0.60
（4）溶液由无色变为粉红色，且在半分钟内不变色 （5）4.500（合理答案给分） （6）ab
30.（10分）
（1）c(K＋)> c(HC2O4-) >c(H＋)>c(C2O42-) >c(OH－)
（2）5
（3）2CO32-＋Cl2＋H2O = Cl－＋ClO－＋2HCO3-
（4）9.9*10-7（合理答案给分）
（5）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
高二年级 化学试卷
命题人：孙爱宝 审核人：王丽华
说明：
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ba 137
卷Ⅰ(选择题 共50分)
一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是( )
A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸
C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D. 铝热反应
2．下列有关活化分子的说法正确的是( )
A. 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
B. 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数
C. 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量
D. 升高温度能提高活化分子百分数
3.对于反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.4mol/（L•s） B.v（B）=0.8mol/（L•s）
C.v（C）=1.2mol/（L•s） D.v（D）=0.7mol/（L•s）
4．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是( )
A．FeCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4
5．下列说法不正确的是( )
A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应
B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C. 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热
D. 一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关
6．下列热化学方程式正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2x(-57.3)kJ·mol－1
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，则a
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
8．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B.工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
9．室温下，有关下列四种溶液的叙述不正确的是(忽略溶液混合时体积变化)( )
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠
醋酸
盐酸
A. 在③④中分别加入适量醋酸钠固体，两溶液的pH值均增大
B. 分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②>④>③
C. V1L④与V2L①混合，若混合溶液pH=7，则V1
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
11．燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H = -Q kJ/mol
B．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H = - Q / 2 kJ/mol
C．1/2 C2H5OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O（1） △H = -Q kJ/mol
D．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H = -2Q kJ/mol
12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(OH－)＞c(H＋)
D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)
13．如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是( )
A. a点 B. b点 C. c点 D. d点
14．将可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是( )
①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②⑤⑥
15．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
16．在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度100℃和200℃平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是（ ）
A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃时，该反应的平衡常数为25
C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D. 由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2
17．可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 放电时负极附近溶液的碱性不变
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 充电时阳极反应：Ni(OH)2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
D. 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
18．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合溶液显碱性，
则c(Na＋)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
B. 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)
D. 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)＞c(H+)+c(CH3COOH)
19．aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是( )
A．a＋b>c＋d T1>T2 Q>0 B．a＋b>c＋d T1
20．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B. pH＝5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c(SO42-)与c(H+)的比值为1:2
C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)
D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13
21．关于下列装置说法正确的是（ ）
KClA
A. 装置①中，一段时间后左边烧杯SO42-浓度增大
B. 装置②中滴入酚酞，a极附近变红
C. 用装置③炼铜时，c极为粗铜
D. 装置④中发生吸氧腐蚀
22．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 向0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1
D. pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
23．常温下，下列选项不正确的是( )
A. 已知A－＋H2B(过量)= HA＋HB－，则结合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－
B. 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=10－a mol/L
C. 将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
D. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO
24．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )
容器
温度/K
物质的起始浓度(mol/L)
物质的平衡浓度(mol/L)
CO2(g)
H2(g)
C2H5OH(g)
H2O(g)
C2H5OH(g)
甲
500
0.20
0.60
0
0
0.083
乙
500
0.40
1.20
0
0
丙
600
0
0
0.10
0.30
0.039
A. 该反应正反应为吸热反应
B. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)
D. 达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1
25．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（室温）
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
在25℃时，下列选项不正确的是（ ）
A. 反应 CN-+ H2O + CO2 =HCN + HCO3- 能够发生
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
C. 物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中:c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)
D. c(NH4+)相等的 HCOONH4 溶液、NH4CN 溶液、NH4HC03 溶液:c(NH4HC03) >c(NH4CN) >c(HCOONH4)
卷Ⅱ(非选择题 共50分)
二．填空题（共5小题）
26.(本题10分)
(1)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1
途径II：C3H8(g) = C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）
请回答下列问题：
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 （填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
②b 与a、c、d的数学关系式是 。
(2)甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0kJ·mol－1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol－1
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6kJ·mol－1
则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为 。
(3)如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
报据要求回答相关问题：
①写出甲中通甲醚一极的电极反应式 。
②乙中发生的总反应的离子方程式为 。
③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为 L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为 g 。
27．(本题10分)
Ⅰ、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝ 。
（2）500℃该反应的平衡常数为 （结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E.将水蒸气从体系中分离出
（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
Ⅱ、一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(A2)＝0.5mol/L；c(B2)＝0.1mol/L；c(C)＝1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol/L)，则：
c(OH-) mol/L
A
B
10-6
10-7
10-7 10-6 c(H+)mol/L
①a、b应满足的关系是__________； ②a的取值范围是________________。
28.(本题10分)
Ⅰ、水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓
度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动
到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。
（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并
保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和
盐酸的体积比为__________________。
Ⅱ、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 阴离子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
①A是 ，B是 。
②用离子方程式表示A溶液呈碱性的原因 。
29.(本题10分)
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。
Ⅰ.实验步骤
(1)配制100ml待测白醋溶液:用 (填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。
(3)读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。
(4)滴定，当______________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论
(5)按实验所得数据，市售白醋总酸量＝ g·100 mL－1。
(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
30.(本题10分)
下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2C2O4
Ka
Ka＝1.8×10－5
Ka＝3.0×10－8
Ka1＝4.1×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka1＝5.9×10－2
Ka2＝6.4×10－5
(1) H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
(2)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。
(3)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。
(4)若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c(Na+)-c(CH3COO－)= mol·L－1(填精确计算结果)。
(5) 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
化 学 试 题 参 考 答 案
一、选择题（本题共25个小题，共50分。每题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
选项
C
D
A
C
C
D
D
B
C
C
D
B
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
选项
D
C
B
C
B
B
D
B
D
A
D
D
二、填空题（本题包括5个小题，共50分）
26.（10分）
（1）① 等于 ② b=+-a
（2）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-129.6kJ/mol
（3）① CH3OCH3 -12e- + 16OH- = 2CO32－+ 11H2O
②2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
③5.6 35
27．（10分）
Ⅰ、（1）0.225mol/（L·min） （2）5.3, 减小 （3）BD （4） ＞
Ⅱ、 ①a＝b＋0.4 (1分) ②0.4≤b≤1.3 (2分)
28.(10分)
Ⅰ、(1)10-14 10-12 (2)2:9
Ⅱ、①CH3COONa NH4Cl ②CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-
29．（10分）
（1）酸式滴定管（移液管） 100ml容量瓶 （2）酚酞 （3）0.60
（4）溶液由无色变为粉红色，且在半分钟内不变色 （5）4.500（合理答案给分） （6）ab
30.（10分）
（1）c(K＋)> c(HC2O4-) >c(H＋)>c(C2O42-) >c(OH－)
（2）5
（3）2CO32-＋Cl2＋H2O = Cl－＋ClO－＋2HCO3-
（4）9.9*10-7（合理答案给分）
（5）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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