2017-2018学年黑龙江省大庆市东风中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

大庆市东风中学2017--2018学年度上学期期中考试

高二年级化学试题

1. 影响化学反应速率的本质因素是（   ）

A. 反应物的浓度    B. 反应物的性质

C. 催化剂    D. 反应温度

【答案】B

【解析】影响反应速率的主要因素是反应物本身的性质，温度、浓度、压强都是外在因素。

2. 下列物质中属于非电解质，但其水溶液能导电的是（   ）

A. 乙醇    B. NaOH    C. NH3    D. 盐酸

【答案】C

【解析】A、乙醇是非电解质，水溶液不导电，A错误；B、NaOH是电解质，B错误；C、NH3溶于水生成一水合氨，水溶液导电，氨气不能自身电离出离子，是非电解质，C正确；D、盐酸导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误，答案选C。

点睛：电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如选项C。

3. 对于反应A(g)+4B(g) ＝ 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（   ）

A. v(A)＝1.4mol/(L·s)    B. v(B)＝3.6mol/(L·s)

C. v(C)＝2mol/(L·s)    D. v(D)＝3.0mol/(L·min)

【答案】A

【解析】反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据方程式可知如果都用B物质表示其反应速率，则分别是[mol/(L·s)]5.6、3.6、4、0.1，所以表示反应进行得最快的是选项A，答案选A。

点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，但在比较时应该注意单位的统一，例如选项D。

4. 可用于判断化学反应是否自发的依据是(　　)

A. 仅用焓变    B. 仅用熵变

C. 仅用焓变与熵变的和    D. 用ΔH－TΔS

【答案】D

.....................

5. 在25 ℃时，已知：①NaOH溶液、②NH4Cl溶液、③NaCl溶液、④Na2CO3溶液,相同物质的量浓度的上述溶液按pH减小排序正确的是(　　)

A. ④③②①    B. ①④③②    C. ①②④③    D. ①②③④

【答案】B

【解析】①NaOH是一元强碱，其溶液碱性最强；②NH4Cl溶液中铵根水解，溶液显酸性；③NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；④Na2CO3溶液中碳酸根水解，溶液显碱性，但要弱于氢氧化钠溶液的碱性，所以相同物质的量浓度的上述溶液按pH减小排序顺序为①④③②，答案选B。

6. 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有(　　)   

①加NH4Cl固体  ②加NaOH溶液 ③通HCl  ④加CH3COOH溶液   ⑤加水  ⑥加压

A. ①③⑤    B. ①④⑥    C. ③④⑤    D. ①②④

【答案】C

【解析】①加NH4Cl固体铵根浓度增大，平衡逆向移动；②加NaOH溶液氢氧根浓度增大，平衡逆向移动；③通HCl，氢离子浓度增大，消耗氢氧根，平衡正向移动；④加CH3COOH溶液，氢离子浓度增大，消耗氢氧根，平衡正向移动；⑤加水稀释促进电离，平衡正向移动；⑥加压不影响，答案选C。

7. 在一定温度下，对于可逆反应：A(s)＋2B(g)  C(g)＋2D(g) ΔH > 0，则下列叙述正确的是(　　)

A. 其他条件不变时，增加A的量平衡向正向进行

B. 该反应的平衡常数表达式为: 

C. 升高温度时，该反应的平衡常数增大

D. 减小反应物A的浓度，该反应的平衡常数减小

【答案】C

【解析】A、物质A是固体，其他条件不变时，增加A的量平衡不移动，A错误；B、物质A是固体，不能出现在平衡常数表达式中，根据方程式可知该反应的平衡常数表达式为，B错误；C、正反应吸热，升高温度时，平衡向正反应方向进行，该反应的平衡常数增大，C正确；D、平衡常数只与温度有关系，减小反应物A的浓度，该反应的平衡常数不变，D错误，答案选C。

点睛：关于平衡常数的有关判断与计算需要注意其含义、表达式以及影响因素，选项B是解答的易错点，注意固体和纯液体的浓度视为常数，不能出现在平衡常数的表达式中。

8. 可以证明可逆反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是(　　)

A. 一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

B. 其他条件不变时，N2浓度不再改变

C. 恒温恒容时，密度保持不变

D. 反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1:3

【答案】B

【解析】A、一个N≡N断裂的同时，有3个H-H断裂，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B、其他条件不变时，N2浓度不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；C、混合气体的密度ρ=m/V，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C错误；D、平衡时各组分浓度决定于开始加入的多少和反应情况，与平衡状态无关，反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1:3，不能说明各物质的浓度不变，不一定平衡，D错误；

点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，注意根据化学平衡状态的特征解答，即当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，或者是一个量未平衡时是个变量，突然不再随时间的变化而变化，说明已达平衡状态。

9. 下列说法不正确的是（    ）

A. 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小

B. 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液

C. 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力

D. 用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

【答案】B

【解析】A、用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，相当于是稀释，氢氧根浓度减小，测定值偏小，A正确；B、应该用酸式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液，B错误；C、用纯碱溶液清洗油污时，加热促进碳酸根水解，可以增强其去污能力，C正确；D、碳酸氢钠和硫酸铝混合相互促进水解生成氢氧化铝和CO2，所以可用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液作泡沫灭火剂，D正确，答案选B。

10. 反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是 (　　)

A. 其他条件不变时，减小容器体积，平衡向右移动

B. 其他条件不变时，加入催化剂，Z的产率增大

C. 其他条件不变时，增大c(X)，X的转化率增大

D. 其他条件不变时，降低温度，平衡向右移动

【答案】D

【解析】正反应是放热的、体积不变的可逆反应，则A、其他条件不变时，减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A错误；B、其他条件不变时，加入催化剂，不能影响平衡状态，Z的产率不变，B错误；C、其他条件不变时，增大c(X)，平衡正向移动，但X的转化率降低，C错误；D、反应放热，其他条件不变时，降低温度，平衡向右移动，D正确，答案选D。

11. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是(　　)

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B. 向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不变

C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大

D. 将水加热，KW增大，pH不变

【答案】B

【解析】A、向水中加入稀氨水，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡后c(OH－)增大，A错误；B、向水中通入HCI气体，氢离子浓度增大，pH值减小，温度不变，KW不变，B正确；C、向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根水解，平衡正向移动，c(H＋)降低，C错误；D、将水加热促进电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH降低，D错误，答案选B。

12. 下列叙述正确的是(  )

A. 95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B. pH＝3的盐酸溶液，加水稀释至溶液体积为原来体积10倍后pH＝4

C. pH=1的盐酸与等体积pH=3的盐酸混合后pH＝2

D. pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

【答案】B

【解析】A、95℃纯水的pH<7，说明加热促进电离，但水仍然显中性，A错误；B、盐酸是强酸，pH＝3的盐酸溶液，加水稀释至溶液体积为原来体积10倍后pH＝4，B正确；C、pH=1的盐酸与等体积pH=3的盐酸混合后氢离子浓度是，pH不等于2，C错误；D、醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，pH＞7，D错误，答案选B。

13. 反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

①增加C的量；②将容器的体积缩小一半；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大；④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A. ①④    B. ②③    C. ①③    D. ②④

【答案】C

【解析】试题分析：①碳是固体，增加C的量，反应速率不变；②将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率增大；③保持体积不变，充入He使体系压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变；④保持压强不变，充入He使容器体积变大，浓度减小，反应速率减小，答案选C。

【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响

【名师点晴】关于压强对反应速率的影响需要注意以下几点：（1）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的。（2）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”（不参与反应）时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变（活化分子浓度不变）→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小（活化分子浓度减小）→反应速率减慢。

14. 下列说法正确的是(　　)

A. 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质

B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C. CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

D. 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性

【答案】A

【解析】A、在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质，A正确；B、强电解质不一定是易溶于水的化合物，例如硫酸钡，弱电解质也不一定是难溶于水的化合物，例如醋酸，B错误；C、CO2不能电离出离子，所以CO2是非电解质，C错误；D、强电解质溶液导电性不一定强于弱电解质的导电性，D错误，答案选A。

点睛：选项D是解答的易错点，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。

15. 在可逆反应：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是(　　)

A. 2min末时A和B的浓度之比为5：3

B. x＝1

C. 2min末时B的浓度为1.5mol/L

D. 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L

【答案】C

【解析】试题分析： 2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+D（g）

初始浓度（mol/L） 5     3    0     0

转化浓度（mol/L） 1   1.5  0.5x    0.5

2min浓度（mol/L） 4  1.5  0.5x    0.5

A、2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，故A错误；B、C的反应速率为0.5x/2minmol/（L•min）=0.5mol/（L•min），解得x=2，故B错误；C、2min末时，B的浓度=1.5mol/L，故C正确；D、2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，故D错误；故选C。

考点：考查有关化学平衡和化学反应速率的有关计算知识

16. 已知：4NH3 (g)＋5O2 (g)    4NO (g)＋6H2O (g)　ΔH＝－1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

【答案】C

【解析】根据反应式可知，该反应是体积增大的放热的可逆反应。所以减小压强或降低温度平衡都向正反应方向移动，NO的含量增大，但反应速率均是降低，据此可知，选项C不符合题意，答案选C。

17. 下列说法正确的是(　　)

A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B. 0.1 mol·L－1碳酸氢钠溶液中离子浓度关系是：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)

D. 0.1 mol·L－1氯化铵溶液与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中的离子浓度为：c(Cl－) > c(Na＋) > c(NH) > c(OH－)

【答案】B

18. 在25 ℃时，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(　　)

A. pH＝2的溶液中：Fe2＋、Cl－、Na＋、NO

B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋

C. 在能使石蕊试液变红的溶液中：NH、Cl－、Mg2＋、SO

D. 在某无色溶液中：Fe3＋、HCO、SO42－、Na＋

【答案】C

【解析】A、pH＝2的溶液显酸性，Fe2＋与硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B、由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，则碳酸根离子不能大量共存，B错误；C、能使石蕊试液变红的溶液显酸性，四种离子间不反应，可以大量共存，C正确；D、在某无色溶液中Fe3＋与碳酸氢根离子水解相互促进，且铁离子在溶液中显棕黄色，不能大量共存，D错误，答案选C。

点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，尤其要注意题目的隐含条件，例如溶液的酸碱性、是否无色等，选项A是解答的易错点，学生容易忽视酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能氧化还原性离子。

19. Na2CO3水溶液中存在平衡CO＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法不正确的是(　　)

A. 稀释溶液，增大    B. 加入NaOH固体，减小

C. 升高温度，平衡常数增大    D. 通入HCl，溶液pH减小

【答案】A

【解析】A、稀释溶液促进碳酸根水解，温度不变，水解常数不变，则不变，B、加入NaOH固体抑制水解，减小，B正确；C、水解吸热，升高温度促进水解，平衡常数增大，C正确；D、通入HCl，消耗氢氧根，氢离子浓度增大，溶液pH减小，D正确，答案选A。

20. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 (    )

A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的物质的量浓度减小

【答案】C

【解析】A、根据v=△c/t计算出Y的速率为(0.16−0.12)/(10×2)mol/（L•min）=0.002mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比可得Z的速率为2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），A错误；B、由于该反应为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)，B错误；C、根据方程式可知

                  X（g）+Y（g）2Z（g）

起始浓度（mol/L） 0.016  0.016       0

转化浓度（mol/L） 0.006  0.006      0.012

平衡浓度（mol/L） 0.01   0.01       0.012

所以平衡常数K=0.0122/(0.01×0.01)=1.44，C正确；D、假设将0.2molZ在另一容器中建立与原平衡成等效平衡的体系，再将该体系加入到原容器中，由于该反应前后气体体积不变，所以压强对平衡的移动没有影响，所以加入后，X的体积分数不变，但X的物质的量增加，浓度增大，D错误；答案选C。

点睛：本题主要考查了化学反应速率的计算、影响平衡移动的因素、化学平衡常数的计算、等效平衡的思想等知识，解时注意基本原理的应用。选项D是解答的难点和易错点，注意等效平衡的应用，尤其要注意结合反应特点，即反应前后体积不变，压强不影响平衡。

21. 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________。

(2)取10.00 mL待测液，用________滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”)

(3)用0.2000 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，若选择酚酞为指示剂，则判断刚好到达终点的方法为________。

(4)根据下列数据，烧碱的纯度为________。

(5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)

①读数：滴定前平视，滴定后俯视________；

②用待测液润洗锥形瓶________；

③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________。

【答案】    (1). 250 mL容量瓶、胶头滴管    (2). 碱式    (3). 观察溶液红色刚好褪色，且半分钟内不恢复红色    (4). 93.02%    (5). 偏小    (6). 偏大    (7). 无影响

【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液时，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250 mL容量瓶、胶头滴管；（2）溶液显碱性，取10.00 mL待测液，用碱式滴定管量取。（3）碱能使酚酞试液显红色，则判断刚好到达终点的方法为观察溶液红色刚好褪色，且半分钟内不恢复红色；（4）两次消耗标准液的体积分别是20.48mL－0.50mL＝19.98mL、24.02mL－4.00mL＝20.02mL，因此消耗标准液体积的平均值是20.00mL，则10.00mL待测液中氢氧化钠的物质的量是0.0200L×0.2000 mol·L－1＝0.004000mol，所以原溶液中氢氧化钠的物质的量是0.004000mol×250mL/10mL＝0.1000mol，质量是4.0g，则纯度是4.0g/4.3g×100%＝93.02%；（5）①滴定前平视，滴定后俯视，读数偏小，消耗标准液体积减少，结果偏小；②用待测液润洗锥形瓶，消耗标准液体积增加，结果偏大；③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁无影响。

22. 近几年全国各地都遭受“十面霾伏”。其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化“贡献”最大。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)  ΔH <0。在t℃下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到容积固定的2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

(1)该反应平衡常数的表达式为________。

(2)20min时，c（CO2）为__________，NO的转化率为__________。

(3)0--10min的平均速率v(N2)＝__________。

(4)20min时，若改变反应条件，导致CO转化率增大，则改变的条件可能为__（填序号）。

A.缩小容器容积      B．增加CO的量 

C．降低温度          D．使用催化剂

(5)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行t1时刻达到平衡状态的是_______（填代号）【下图中的v(正)、K、n、w分别代表正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数】   

【答案】    (1).     (2). 0.4 mol/L    (3). 40%    (4). 0.02mol/(L·min)    (5). AC    (6). BD

【解析】（1）根据方程式可知该反应平衡常数的表达式为；（2）20min时氮气浓度是0.2mol/L，则根据方程式可知c（CO2）为0.4mol/L，消耗NO是0.4mol/L，则NO的转化率为0.4/1.0×100%＝40%；（3）0～10min的平均速率v(N2)＝0.2mol/L÷10min＝0.02mol/(L·min)；（4）A、正反应体积减小，缩小容器容积压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，A正确；B、增加CO的量，CO转化率降低，B错误；C、正反应放热，降低温度，平衡正向移动，CO转化率增大，C正确；D、使用催化剂不影响平衡状态，转化率不变，D错误，答案选AC；（5）A、t1时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，A错误；B、t1时平衡常数不再变化，正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，B正确；C、t1时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C错误；D、t1时一氧化氮的质量分数不再变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，D正确；答案选BD。

23. (1)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______________。

(2)在25 ℃时，下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

①当25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显_______（选填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因为__________________________（用离子方程式表示）。

②B点时溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)的大小关系为__________。

③AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是______。

A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）

B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）

C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）

D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）

④在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）_____2c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

【答案】    (1). CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl↑    (2). 在干燥的HCl气流中加热脱水    (3). 碱性    (4). CH3COO－+ H2OCH3COOH+OH－    (5). c(Na＋) = c(CH3COO－) > c(H＋) = c(OH－)    (6). D    (7). =

【解析】（1）铜离子水解，加热促进水解，所以在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，反应的化学方程式为CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl↑，所以由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水。（2）①二者恰好反应时生成醋酸钠，醋酸根水解，溶液显碱性，方程式为CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；②B点时pH＝7，溶液显中性，则溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)的大小关系为c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)。③如果加入的醋酸很少，氢氧化钠过量很多，则c（OH－）＞c（CH3COO－）；如果反应中醋酸过量，则也可能是c（OH－）＜c（CH3COO－），另外也可能会出现二者相等，因此答案选D；④在D点时加入的醋酸的物质的量恰好是氢氧化钠的2倍，所以根据物料守恒可知溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）＝2c（Na+）。