2017-2018学年黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校（师大附中分校）高二上学期期中考试化学试题 Word版

哈师大青冈实验中学2017—2018学年度期中考试

高二学年化学试题

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16  S:32  Na:23   Al:27  Cl:35.5

　　　　　　　　　　　第Ⅰ卷 　　选择题（共54分）

一、　选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）

1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是                           （     ）

A．NH4+ + H2O     NH3·H2O + H+          B．HCO3- + H2O     CO32- + H3O+

C．S2- + H2O     HS-+ OH-                 D．NH3 +H2O     NH4+ +OH-

2．下列实验符合要求的是                                                   (     )

A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片

C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL

D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12

3．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是                             （     ）

A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-

B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

4．对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（    ）

A．两溶液中c(OH-)：①＞②           B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍

C．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3)       D．②溶液中：c(HCO3-)＜c(H2CO3)

5．酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是(    )  

A．HB—水解方程式：HB－+H2OH3O+ +B2－

B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)

C．NaHB的存在抑制了水的电离  

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B

6.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(    )。

A.HX，HZ，HY           B.HX，HY，HZ

C.HZ，HY，HX           D.HY，HZ，HX

7．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)时，溶液的pH   （    ）

A．等于7 B．大于7         C．小于7          D．无法判断

8.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )。

A.相同                          B.中和HCl的多          

C.中和CH3COOH的多          D.无法比较

9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是（   ）

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

10.以下现象与电化学腐蚀无关的是（      ）。

A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿     B.生铁比纯铁容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈     D.银质物品久置表面变暗

11．下列各装置中铜电极上能产生气泡的是(　　)

12．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是

A．待加工铝质工件为阳极                      B．可选用不锈钢网作为阴极

C．阴极的电极反应式为：        D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

13．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是(　　)

A．锌片是负极     B．两个铜片上都发生氧化反应

C．石墨是阴极     D．两个番茄都形成原电池

14．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是(　　)

15．在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是(　　)

A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋          B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2＋

C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋          D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2＋

16．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法不正确的是(　　)

A．在熔融电解质中，O2－移向负极

B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O

17．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是(　　)

A．溶液的质量变化：甲减小乙增大  

B．溶液pH变化：甲减小乙增大

C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

D．电极反应式甲中阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极：Mg－2e－===Mg2

18．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是(　　)

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

第Ⅱ卷   （非选择题    共46分）

二、填空题：（4个题，共46分）

19.(1)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：__________________________（写离子方程式）；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：_________________________（写离子方程式）。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关的离子方程式为：______________________________。

(2).碱性锌锰干电池负极的电极反应：_______________________________________________：

    甲醇燃料电池在碱性条件下负极的电极反应：__________________________________。

20．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I−+）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。

（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。

（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）

21. 经测定某溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，已知这种溶液中含有一种或两种溶质。查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题。

(1)试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有__________种(填数字)。

(2)有关这种溶液，下列说法不正确的是(　　)

A．若溶液中离子间满足c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则溶液中溶质一定为NH4Cl 和NH3·H2O

B．若溶液中离子间满足c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl

C．若溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性

D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，则溶液一定显碱性

(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，简述理由_____________________________________。

(4)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定V L同浓度NH3·H2O时得到的滴定曲线。试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是____________理由为______________________________。

(5)写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序

a点：______________________________________________________________

c点：______________________________________________________________   

22. (1)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                            。

(2)芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为______________________________________。

此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数

②制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：________________________________。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为______________________________________________________________________________。

哈师大青冈实验中学2017—2018学年度期中考试

高二学年化学试题答案

一、　选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）

二、填空题：（4个题，共46分）

19.（10分每空2分）（1）HCO3－+H2O  H2CO3+OH-，

Al3+ + 3H2O  Al(OH)3+3H+

Al3+ + 3HCO3－  Al(OH)3↓+3CO2↑

（2）负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2    

负极：2CH3OH – 12e－ + 16OH—  === 2CO32－ +12H2O

20.（10分）（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差（2分）

（2）O2+2Mn(OH)2 =2MnO(OH)2  （2分）    

（3）量筒（1分）   氧气（1分）

（4）蓝色刚好褪去（1分）  80ab  （2分）     

（5）低（1分）

21.（13分） (1)3（1分）　(2)B（2分）

(3)<　 （1分）

pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水略过量，c(HCl)<c(NH3·H2O) （2分）

(4)c　（1分）

分析题图可知，c点时盐酸和氨水正好完全反应，生成氯化铵溶液，这时水的电离程度最大（2分）

(5)a点：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) （2分）

c点：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) （2分）

22、（13分）(1)①吸氧  （1分）

 ②2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑（2分）

          (2)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）  小于（2分）

②D  （2分）

            ③H＋放电促进水的电离，使OH－浓度增大（2分）

            ④H2－2e－＋2OH－===2H2O（2分）