2017-2018学年湖北省华中师范大学第一附属中学高二上学期期中考试化学试题 解析版



湖北省华中师范大学第一附属中学2017-2018学年高二上学期
期中考试化学试题
一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共计50分。毎小题只有一个选项符合题意。
1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是：①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A. ⑤⑥⑦ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；核能使用不当，会对环境造成严重污染；常见未来新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于环境友好型能源，故选B。
2. 下列反应中，在高温下不能自发进行的是
A. CO(g)=C(s)+O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)
【答案】A
【解析】A此反应是熵减的,而且又是焓增的,即△S0,，由公式△G=△H－T△S可知，任何情况下△G>0，故，任何情况下反应都不会自发反应，符合题意。B△H0,△G0,△S>0,在高温下才能发生，不合题意D△H>0,△S>0在高温下才能发生，不合题意。
考点：判断不同反应自发的条件。正确理解熵判据和焓判据。
点评：正确理解熵判据和焓判据。利用公式进行计算，能根据△H、△S的正负，判断△G的正负。
3. 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 正、逆反应速率改变
C. 混合物中各组分的含量改变 D. 混合体系的压强发生改变
【答案】C
【解析】试题分析：A．如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B．使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；C．混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，故C正确．D．如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误， 故选C。
【考点定位】考查化学平衡状态的判断
【名师点晴】分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动．
如果速率改变，平衡不一定移动：（1）改变程度相同[V(正)=V(逆)]，平衡不移动；（2）改变程度不相同[V(正)≠V(逆)]，平衡移动，据此分析解题。
4. 下列说法正确的是
A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大
C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D. —般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
【答案】D
【解析】试题解析：对于有气体参加的反应，增大压强，只能增大活化分子数，活化分子百分数不变，故A错误；升高温度活化分子百分数增大，反应速率一定增大，故B错误；加入反应物，使活化分子百分数不变，故C错误，一般使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率，故D正确。
考点：化学反应速率的影响因素
5. 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）
A. C2HsOH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热）
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)++H2O(aq): △H=+57.3kJ/mol (中和热）
C. S(s)+O2(g)=2SO2(g)；△H=-296.8kJ/mol (反应热）
D. 2NO2= O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反应热）
【答案】C
【解析】C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=﹣1367.0 kJ/mol(燃烧热)反应中生成的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故A错误；NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol(中和热)，故B错误；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣269.8kJ/mol(反应热)，符合热化学方程式的书写，故C正确；2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/mol(反应热)，未标注物质聚集状态，故D错误。
6. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正确的是
A. 向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变成橙黄
B. 氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存
D. 向K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动
【答案】B
【解析】A、加入氢氧化钠溶液，平衡正向进行，溶液由橙色变为黄色，故A错误；B、反应中Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3+(绿色)+6Fe3++7H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以实验②能说明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，故B正确；C、CrO42-具有氧化性，在酸性溶液中能氧化亚铁离子，CrO42-和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，故C错误；D、稀释K2Cr2O7溶液时，离子浓度减小，但平衡常数不变，因此平衡向正反应方向移动，故D错误；故选B。
电解：本题的易错点为D，稀释溶液，离子浓度减小，但温度不变，平衡常数不变，假如溶液体积稀释为原来的2倍，则Qc=K＜K，平衡正向移动。
7. 由右表提供数据及相关物质结构知识，反应1：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)，反应2：Si(g)+O2(g)=SiO2(g)，则反应1和反应2的反应热为
化学键
Si-Cl
H-H
Si-Si
H-Cl
O=O
Si-O
键能kJ/mol）
360
436
176
431
498
460


A. +236kJ/mol，-990kJ/mol B. -116kJ/mol，-990kJ/mol
C. -116kJ/mol，-70kJ/mol D. +236kJ/mol，-70kJ/mol
【答案】A
【解析】反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则反应1的焓变△H1=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol，反应2的焓变△H2=176kJ/mol×2+498kJ/mol-460kJ/mol×4=-990 kJ/mol，故选A。
点睛：化学反应方程式中的反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，需要注意的是在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以1mol硅晶体含有2mol Si-Si，在1mol二氧化硅晶体中含有4mol Si-O。
8. 下列离子方程式书写及评价合理的是

离子方程式
评价
A
Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；

B
1mol/L 的 NaA1O2溶液与2.5mol/L 的 HC1 溶液等体积混合
2 A1O2+5H+=A13++Al(OH)3+H2O
正确，A1O2-与H+按物质的量1:1反应转化为Al(OH)3，过量的H+再将一半Al(OH)3转化为Al3+
C
将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2+与Fe3+，物质的量之比为1∶2
D
将FeCl2溶液加入到NaClO洛液中 Fe2++2C1O-+2H2O= Fe(OH)2↓+2HC1O
错误，Fe2+与C1O-会发生氧化还原反应：
2Fe2++C1O-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】试题分析：A.Mg（OH）2的溶解度比碳酸镁小，所以向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液生成Mg（OH）2沉淀，离子方程式为Mg2++ 2HCO3－+ 4OH－＝Mg（OH）2↓+2CO32—+2H2O，A错误；B. 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合，AlO2－与H+按物质的量1:1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+，离子方程式为2AlO2－+5H+ =Al3++Al（OH）3↓+H2O，B正确；C.硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为3Fe3O4+ 28H++ NO3-= 9Fe3++ NO↑+ 14H2O，C错误；D. 将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中，Fe2+与ClO－会发生氧化还原反应，离子方程式为2H＋+ 2Fe2++ClO－=2Fe3＋+ Cl－+H2O，D错误；答案选B。
【考点定位】考查离子方程式的正误判断。
【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能考查学生分析和解决问题的能力，因此这一类试题一直是近几年来高考的热点，本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：
一看离子反应是否符合客观事实
二看“”“”“↑”或“↓”及必要条件是否正确、齐全
三看电解质拆分是否正确
（1）强酸、强碱和可溶性盐写成离子
（2）对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定。在生成物中，一般不能拆，以化学式表示
（3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式
四看电荷是否守恒、五看是否漏掉离子反应、六看反应物或产物的配比是否正确
七看是否符合题设条件及要求，如“过量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。
9. 下列化学用语的相关表述中正确的是
A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为akJ
B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1) △H= +b kJ·mol-1，故1mol CuSO4(s)溶于水时，放出的热量为bkJ
C. 因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，故水电解的热化学方程式为2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1
D. 因N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2 与3molH2充分反应后，放出的热量小于dkJ
【答案】D
【解析】试题分析：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H="-a" kJ/mol，说明1 mol NaOH稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ，A错误；CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1） △H="+b" kJ/mol，说明蓝帆受热分解时，放出热量为b kJ，B错误；因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H="+2c" kJ/mol，C错误；N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H="-d" kJ/mol，因该反应为可逆反应，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ，D正确。
考点：考查化学用语等知识。
10. 50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L -1INaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是

A. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并纪录的温度是3次
B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小
C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
D. 从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
【答案】B
【解析】A. 中和反应之前，分别记录盐酸和氢氧化钠的温度，中和反应开始后，记录下混合溶液的最高温度，即最终温度，所以每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度，故A错误；B．大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故B正确；C．一水合氨为弱碱，电离过程需要吸热，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，故C错误；D．根据量热计的构造可知该装置的错误有缺少仪器环形玻璃搅拌棒以及大小烧杯口不平，故D错误；故选B。
点睛：明确中和热测定方法为解答关键。本题的易错点为A，为了减少实验误差，至少要做2次平行实验，每次实验要记录3次温度。
11. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
磷酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氨水
盐酸
铜
D
胆矾
食盐水
氯化铜
石墨


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A．冰水混合物中只含一种物质——水分子，属于纯净物，故A错误； B． 蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不属于电解质又不属于非电解质，故C错误；D．石墨是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，故D错误；故选B。
12. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者小于后者的有
①H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H1 H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)△H2
②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3 S(s)+O2(g)==SO2(g) △H4
③N2O4(g)==2NO2(g) △H5 2NO2(g)==N2O4(g) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(1)==Ca(OH)2(s) △H8
⑤H2SO4(浓)+NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l) △H9
HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H10
⑥C(s)+O2(g)==CO(g) △H11 C(s)+O2(g)==CO2(g) △H12
A. 2项 B. 3 项 C. 4 项 D. 5项
【答案】A
【解析】①氯原子半径比溴原子小，氯气中的化学键比溴强，断开氯气分子中的共价键需要的能量比溴大，则△H1＞△H2，错误；②固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，所以气体硫燃烧放出的热量多，则△H前者小于后者，正确；③N2O4(g)=2NO2(g) △H5＞0，2NO2(g)=N2O4(g) △H6＜0，错误；④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)为吸热反应，CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)为放热反应，则△H前者大于后者，错误；⑤浓硫酸稀释要放出热量，△H9＜△H10，正确；⑥一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多，所以△H前者大于后者，故错误；正确的有2项，故选A。
点睛：本题是一道有关反应热的大小比较的题目，要注意放热反应的△H＜0，放出的热量越多，△H越小；吸热反应的△H＞0，吸收的热量越多，△H越大。
13. 一定条件下，发生如下反应： A(s)+B(g)C(s)+D(g)+E(g) △HM(A)，起始时通入一定量的A 和B，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值。重新达到平衡后。纵坐标y随x 变化趋势合理的是

选项
X
Y
A
A的质量
D的体积分数
B
B的物质的量
B的转化率
C
B的浓度
平衡常数K
D
温度
容器内混合气体的平均摩尔质量


A. A B. B C. C D. D
【答案】B

14. 在燃烧2.24L(标准状况)CO 与O2的混合气体时，放出11.32kJ 的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25 倍，则CO的燃烧热为
A. 283 kJ·mol-1 B. -283 kJ·mol-1 C. -566 kJ·mol-1 D. 566 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】CO和O2反应后气体密度变为原气体密度的1.25倍，根据质量守恒可知，反应后的气体体积为反应前的气体体积的，为2.24L×=1.792L，物质的量为0.08mol；根据一氧化碳与氧气的反应方程式2CO+O22CO2可知，气体的减少量为氧气的量，因此反应的氧气为0.02mol，则燃烧的CO为0.04mol，0.04mol的CO完全燃烧产生11.32kJ热量，则CO的燃烧热为：=283kJ/mol，则一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，故选A。
15. 一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡： A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A. t1~t3间该反应的平衡常数相同，均为0.25 B. t2时刻改变的条件是使用催化剂
C. t3时刻改变的条件是移去少量物质D D. 反应方程式中x=2
【答案】D
【解析】试题分析：A、t1～t3间温度相同，平衡常数相同，由图可知平衡时C的浓度为0.5mol/L，则：
A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s），
开始（mol/L）：0.5 0.5 0
变化（mol/L）：0.25 0.25 0.5
平衡（mol/L）：0.25 0.25 0.5
所以平衡常数k=＝4，A错误；B、加入催化剂C的浓度不发生变化，B错误；C、D为固体，减少D的量，不影响平衡移动，C的浓度不发生变化，C错误；D、t2时刻C的浓度增大，浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有x=1+1=2，D正确；故选D。
考点：本题考查化学平衡图象、外界条件对化学平衡的影响、平衡常数等。
16. 己知热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)； △H=-1256 kJ·mol-1，下列说法正确的是
A. 乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1
B. 若生成2mol水蒸气，则放出的热量为2512 kJ·mol-1
C. 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2
D. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
【答案】C
【解析】A. 表示燃烧热的热化学方程式中水应该是液态，故A错误；B. 根据方程式，若生成2mol水蒸气，则放出的热量为2512 kJ，故B错误；C. 反应中O由0价转化为-2价，1mol氧气转移4mol电子，若转移10mol电子，则消耗2.5molO2，故C正确；D. 若形成4mol碳氧共用电子对，即放出1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故D错误；故选C。
17. 某温度下，将4molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】B
【解析】试题分析：根据三段式进行计算，可得
aA（g） + 2B（g） ⇌3C（g）+D（g）
起始浓度（mol•L‾1） 3 3 0 0
转化浓度（mol•L‾1） 2 3 1
平衡浓度（mol•L‾1） 1 3 1
..............................
考点：考查化学平衡的计算。
18. 一定条件下，合成氨反应为：N2(g) +3H2 (g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2 表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3 表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响，下列说法正确的是

A. 升高温度，该反应的平衡常数增大
B. 由图2信息，10min内该反应的平均速率v (H2) =0.09 mol·L-1·min-1
C. 由图2信息，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n (N2) 的变化曲线为d
D. 图3中温度T1