2017-2018学年湖北省宜昌市示范学校协作体高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年湖北省宜昌市示范学校协作体高二上学期期中考试化学（全卷满分：100分   考试用时：90分钟）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1、下列反应属于吸热反应的是（　　）A．炭燃烧生成一氧化碳         B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2     D．中和反应2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（    ）A．加少量CH3COONa固体        B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加硝酸钾固体        D．不用铁片，改用铁粉3、氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（    ）A．增加NH3浓度               B．缩小体积增大压强   C．升高温度                   D．降低温度4、在密闭容器中发生如下反应：mA (g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（　　）A．m+n＞p                     B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率提高             D．C的体积分数增加5、一定温度下反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（    ）A．恒容，充入He       B．恒容，充入N2C．缩小体积使压强增大        D．恒压，充入氩气6、将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，叙述正确的是（　　）A．升高温度，X的体积分数减小B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大7、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H＜0，下图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是(  ) A．增大A的浓度B．加入催化剂C．增大容器的体积D．升高温度8、已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O) 表示。则正确的关系是（    ）A．4V(NH3)=5V(O2)              B．5V(O2)=6V(H2O)  C．2V(NH3)=3V(H2O)              D．4V(O2)=5V(NO)9、一定温度下，向a L恒容密闭容器中加入2mol NO2（g），发生反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡状态时的标志是（　　）A．单位时间内生成n mol NO，同时生成n mol NO2 B．混合气体的密度不再变化C．混合气体中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1D．混合气体的颜色变浅10、对已达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)温度不变减小压强时，对反应产生的影响是（    ）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11、下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（    ）A、CO（g）+O2（g）= CO2（g）；      △H=－283kJ/molB、CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）     △H=－802.3kJ/molC、2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；       △H=－571.6kJ/mol D、H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）        △H=－184.6kJ/mol12、已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)　ΔH=-546.6 kJ/mol,下列说法正确的是(　　)A.该反应的逆反应是放热反应  B. 在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量C. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于546.6 kJD.该反应过程的能量变化可用右图来表示13、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（      ）A、v(A)=0.01 mol/(L•s) B、v(B)=0.02 mol/(L•s)  C、v(B)=0.60mol/(L•min)D、v(C)=1.0mol/(L•min)14、反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为0.08mol·L-1·s-1，则这段时间为(     )A．5s              B．2.5sC．0.1s           D．10s15、某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（    ）A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能   16、对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）        二、填空题( 共4大题，合计52分)17(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是               。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                    。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          (填“相等、不相等”)，所求中和热        (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                                          。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会       ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 18、（10分）工业上可用CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO（g）+ 2H2（g）⇌ CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线：①该反应的焓变△H　   　0（填“＞”“＜”或“=”）．②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1　   　K2（填“＞”“＜”或“=”）③现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO 和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=　   　，该反应的平衡常数为K=　   　④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有　   　A．升高温度                             B．充入He（g）C．再充入1molCO 和3molH2              D．使用催化剂． 19（12分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g) ，放出297KJ能量，即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol） 键能 键能 键能H－H436Cl－Cl243H－Cl432S＝S255H－S339C－F427C－Cl330C－I218H－F565C－O347H－O464Si—Si176Si—O460O=O497  阅读上述信息，回答下列问题：（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性          （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________ KJ·mol－1<C－Br键能<__________ KJ·mol－1 (填热量数值)（共3分）（2）结合表中数据计算：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=              KJ/ mol；（2分）（3）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。                                      （2分）（4）Si—Si键能小于Si—O键能的理由是：                                         （2分）（5）已知热化学方程式：C（S，金刚石）+ O2（g）= CO2（g） △H = －395.41KJ/molC（S，石墨）+ O2（g）= CO2（g） △H = －393.51KJ/mol则C（S，金刚石）= C（S，石墨）△H =________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是____________________（共3分） 20、（16分）（1）对于下列反应：2SO2+O2⇌2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降到2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为　   　  ．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达到平衡，若这段时间内v（O2）=0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为　   　．（2）图1表示在密闭容器中反应：2SO2 (g)+O2(g)⇌2SO3(g)，△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况（每次仅改变一个条件）：①a→b过程中改变的条件可能是　         　；②b→c过程中改变的条件可能是　         　； ③若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．④该反应系列变化中，平衡常数最大时间段为          （按下列序号填写）。A、0→a段、B、a→b段、C、b→c段、D、c→d段（3）向容积为1 L密闭容器中分别充入1.0 mol O2和2.0 mol SO2，发生放应：2SO2 (g)+O2(g)⇌2SO3(g)，△H＜0.在不同温度下测定同一时刻SO2的转化率，结果如图2所示。①a、c两点反应速率大小关系：υ(a)     υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）②SO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是：                                     。   宜昌市部分示范高中教学协作体2017年秋期中联考                 高二化学参考答案17、(14分，每空2分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失    （3）偏小 （4）不相等；相等；因为：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。（5）偏小 18、（共10分，每空2分）①＜；   ②＞；  ③0.075mol/（L•min）；  （不用写单位）   ④C．19、(1) 小于      218     330    （每空1分，共3分）(2)  --185       (3) 不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。(4)  Si原子半径大于O原子，所以Si—Si的键长大于Si—O的键长，因而前者键能小于后者（也可以用非金属性解释）(5)  –1.9 KJ/mol （无单位不得分）  石墨 20、（16分，每空2分）（1）2mol/（L•min）；2mol/L；（无单位不得分，写成mol/ L•min不得分）（2）①升高温度；②减小SO3浓度；③（答案见下图）；④   A ；（图像正逆反应速率标错不得分，若逆反应速率与原平衡速率图像连续则不得分）（3）① <  （2分）② 温度为T2，b点为平衡点，T2以前温度升高，反应速率加快，SO2转化率增大，T2以后，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率减小。（2分）