2017-2018学年吉黑两省九校高二上学期期中考试化学试题
展开2017-2018学年吉黑两省九校高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na23 S-32 K-39第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．“生活中有化学”，图中铁勺是作A.正极 B.负极 C.阴极 D.阳极2.四种基本反应类型中不可能设计成原电池的是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应3.稀释某弱酸HA溶液时，浓度增大的是A.HA B.H+ C.A- D.OH-4.下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是A.氢燃料电池B.锌锰碱性电池C.铅蓄电池D.银锌纽扣电池5.下列装置能构成电解池的是6.右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于A.2 B.3 C.4 D.57.下列反应属于水解反应的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.H2O+H2O=OH-+H3O+C.Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHD.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl8.常温下，在由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L 的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是A.K+、Ba2+、NO3-、S2- B. K+、Fe2+、I-、SO42-C.SO42-、Cl-、NO3-、Na+ D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9.常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量的氯化钡溶液产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则反应后的悬浊液中A.c(Ba2+)]=c(SO42-) B.c(Ba2+)]·c(SO42-)=KspC.c(Ba2+)]·c(SO42-)>KspD.c(Ba2+)]·c(SO42-)<Ksp10.防止金属锈蚀的方法有多种，如图表示保护铁管的方法为A. 牺牲阳极的阴极保护法 B.改变金属的组成和结构法C.外加电流的阴极保护法 D.表面覆盖保护层法11.下列电化学装置安全正确的是ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池12.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是A．NaOH B．NH3·H2O C．ZnO D．ZnNO313.用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O2的是 A.K2SO4溶液 B.HNO3溶液 C.NaI溶液 D.Ba(OH)2溶液 14.T℃时，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L 。下列说法正确的是A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液中KW＝1×10-12C．该NaCl溶液中c(OH-)> c(H+) D．该NaCl溶液pH=715.右图是酸性燃料电池酒精检测仪，两电极材料均为Pt。下列说法正确的是A．X极发生还原反应B．每生成0.6克CH3COOH，电子转移为0.04 molC．Y极反应方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH—D．质子移向X极16.25℃时，向弱酸HB溶液中加入强碱MOH溶液反应后，溶液的pH=7。下列判断正确的是A.加入的碱过量B.生成的盐不发生水解C.混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等D.反应后溶液中B-、M+物质的量浓度相等第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17.（8分）燃料电池在工业生产中有重要用途，肼燃料电池产物对环境无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。回答下列问题（1）该燃料电池中，负极通入的气体是 ，正极通入的气体是 ．（2）电池工作时，OH-向 极移动，负极的电极反应式为 ．（3）肼在工业上常以氨和次氯酸钠为原料制得，其反应的化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，该反应中每生成1molN2H4时，转移电子的物质的量为 。18.（10分）常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈（填“酸“碱”或“中”）性，原因为 （用离子方程式表示）。（2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)= 。（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种；离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） B.c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）C.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） D.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）①上述关系一定不正确的是 （填字母，下同）。②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的的关系是 。19.（10分）高锰酸钾广泛用作氧化剂。现有一个氧化还原反应的体系中共有KMnO4、MnSO4、H2O、Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4、K2SO4七种物质。Ⅰ.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需要配平）： 。Ⅱ.某研究性学习小组根据上述反应设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨__________(填“a”或“b”)，发生________反应。(2)电池工作时，盐桥中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。(3)乙烧杯中的电极反应式分别为__________________。(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。20.（8分）某学生用0.1000mol/L的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择酚酞指示剂。请填写下列空白：（1）实验室配置100mL 0.1000mol/L盐酸需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。（2）该滴定实验中，左手握住酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。（3）判断到达滴定终点的现象是当最后一滴盐酸滴入时，溶液由浅红色变为无色，且 s内不变色。（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 。（填字母）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时平视（5）该学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0826.10第二次25.000.6526.65第三次25.000.3926.37则本次实验中，NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。21.（8分）根据电离常数（用Kb表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8（1）氢氟酸的电离方程式为________________________。（2）同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是 （写化学式）。（3）同浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。（填字母）A．c(H+) B．c(H+)·c(OH—) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+) （4）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。（用序号表示）22.（8分）下表是不同温度下水的电离积数据：温度/℃25T1T2水的离子积1×10-14a1×10-11试回答以下问题：(1)若25＜T1＜T2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)在T2/℃下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的b LH2SO4溶液混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。（忽略混合后溶液体积变化）。 2017-2018学年吉黑两省九校高二上学期期中考试化学试题1-5BDDAD 6-10CCCBA 11-15CCCBB 16D17. （1）N2H4；O2；（各1分）（2）负；N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；（各2分）（3）2mol（2分）18.（1）碱；CO32-+H2OHCO3-+OH-（2）2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)（3）①B ②A（每空2分）19.Ⅰ.2KMnO4+10FeSO4+8H2OS4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O（2分）Ⅱ. (1)a；还原（各1分）(2)乙（2分）(3)Fe2＋－e－=Fe3＋（2分）(4)0.5（2分）20.（1）100mL容量瓶（2分）（2）锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）（3）30（1分）（4）D（2分）（5）0.1040（2分）21.（1）HFH++F-（2）HClO（3）CD（4）①>④>②>③（每空2分）22.（1）>（2）1000：1（3）碱；9：11（每空2分）
