2017-2018学年吉林省东丰县第三中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

东丰三中2017—2018学年上学期期中质量检测

高  二  化  学

试卷说明：

1.本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟
2.请将所有答案写在答题卡对应题号上面，交卷时只交答题卡

第I卷（选择题  共54分）

一、 选择题（每小题3分共54分，每小题只有1个选项符合题意。）

1．下列变化属于吸热反应的是(  )

①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

A．①④⑤       B．①②④       C．②③       D．②④⑥

2．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(  )

A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B．NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

C．HS－＋H＋===H2S

D．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

3. 下列热化学方程式，正确的是（  ）

A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量,则：

S(s)+O2(g)=SO2(g)   ΔH= -296kJ/mol

B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H= -73kJ/mol

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)       ΔH=-890.3kJ·mol-1

D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：

Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l)       ΔH=-114.6kJ/mol

4．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（      ）

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯

D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所放出热量相等

5．根据下列热化学方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol

③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol  B．ΔH＝－488.3 kJ/mol

C．ΔH＝－996.6 kJ/mol  D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol

6．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：(  )

A．0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率

D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

7下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

C．反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为提高氨的产率，理论上应采取低温高压的措施

8．对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列图像不正确的是(  )

9．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(  )

A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的AB

B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2

D．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的B2

10．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是(  )

A．若ΔH < 0，ΔS > 0，任何温度下都能自发进行

B．若ΔH > 0，ΔS < 0，任何温度下都不能自发进行

C．若ΔH > 0，ΔS > 0，低温时可自发进行

D．若ΔH < 0，ΔS < 0，低温时可自发进行

11．下列物质的水溶液中，除了水分子外,不存在其他分子的是(  )

A．HC1O       B．NH4NO3          C．NaF       D．HI

12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是(  )

A．向水中投入一小块金属钠    B．将水加热煮沸

C．向水中通入二氧化碳气体    D．向水中加食盐晶体

13．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(  )

①1 mol·L－1的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH

A．1∶10∶100     B．0∶1∶12

C．14∶13∶12     D．14∶13∶2

14．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(  )

A．Al3＋    Na＋     NO3－    Cl－

B．K＋     Na＋     Cl－    NO3－

C．K＋     Na＋     Cl－     AlO2－

D．K＋     NH4＋     SO42－    NO3－

15．准确量取35.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器(  )

A．500 mL量筒        B．10 mL移液管

C．50 mL酸式滴定管   D．50 mL碱式滴定管

16．下列叙述正确的是(  )

A．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性

B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4

C．0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1

D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7

17．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1         C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  △H3        S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H5     2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H6

④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7  CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8

A. ①   　 B. ④    　C. ②③④   　 D. ①②③

18．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(  )

A．电离程度：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)

第II卷（非选择题  共46分）

19．(12分)反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

（1）该反应是        反应（填“吸热”、“放热”）．

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率             （填“增大”、“减小”、“不变”），原因是_________________                     

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？         （填“有”、“无”），原因是                        ．

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1            ，E2         ____________（填“增大”、“减小”、“不变”）．

20．（10分）11．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(H2O)＝5c(CO)·c(H2)，试判断此时的温度为______。

（4）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

（5）已知可逆反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O (g), k=3.5，1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____________移动(填“向正反应方向”、 “向逆反应方向”或“不”)。

21. （12分）(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________

(2)常温下，将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为________。

(3)0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于________。

 (4)

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如上图所示。下列叙述中不正确的是_________________________

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，MOH完全电离

C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀释前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍

22．（12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由___色变为___色，并______为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

东丰三中2017—2018学年上学期期中质量检测

高二化学答题卡

第一部分 (选择题  共54分)

第二部分 (非选择题  共46分)

19. （12分）

( 1 )  __________________________________      

    ( 2 ) _____________        ____________________________________________

    ( 3 ) _____________         __________________________________________     

（ 4 ）_____________         _________________________

   20.（10分） （1）  ________________________                                

                 （2）________________________                                   

      （3）_______________________

（4）_______________________

（5）_______________________

21. （12分）

       ( 1) ____________________________________________                                

      （2）________________________                                   

      （3）_______________________

（4）_______________________

22. （12分）

( 1 ) __________________________         _____________       ___________   

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 （2）________________________                                   

（3）______________        _________________      ____________________

（4）_

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