2017-2018学年吉林省长春汽车经济技术开发区六中高二上学期期中考试化学试题

汽车区六中高二年级2017~2018学年度上学期期中考试化学学科                                 命题人：      考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。  2.考试完毕交答题卡。可能用到的相对原子质量： H-1   O-16  Na -23   第Ⅰ卷（50分） 一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1、下列物质中，属于弱电解质的是    A. HNO3      B. HF      C. NaOH         D. Na2CO3  2、25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是     A. 2          B. 5        C. 9             D. 123、在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是①升高温度或增大压强     ②增加碳的量       ③恒容下通入CO2  ④恒压下充入N2    ⑤恒容下充入N2A. ①③       B. ②④       C. ①④        D. ③⑤4、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列有关仪器的选择及试剂的保存正确的是A. 用托盘天平称量5.75gNaCl固体B. 用碱式滴定管量取20. 00mL KMnO4溶液C. 在存放液溴的试剂瓶中加水进行液封D. AgNO3溶液保存于无色细口瓶中5、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是A. 容器内气体压强不再改变     B. 容器内气体密度不再改变C. 容器内气体颜色不再改变     D. 断裂1 mol Cl-Cl键同时断裂1 mol H-Cl键6、下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使顔色变深B. 对2SO2+O22SO3  △H<0的反应，使用催化剂可加快反应的速率C. 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H<0，500℃左右比室温更有利于合成NH37、下列事实不能用原电池原理解释的是A. 家用电热水器不锈钢内胆镶嵌有镁棒    B. 用铝质铆钉接铁板，铁不易被腐蚀C. 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用      D. 铁被钝化处理后不易腐蚀8、在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－C. FeCl2溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2－D. 加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中：Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋9、以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8NA个OH-B. 15.6gNa2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+D. 1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14NA10、在相同温度时，100 mL0.01 mol•L-1醋酸溶液与10 mL 0.1mol•L-1醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A. 醋酸的电离常数                 B. H+的物质的量C. 完全中和时所需NaOH的量       D. CH3COOH的物质的量11、向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是  A. A              B. B            C. C            D. D12、从鲜花中提取出一种简写为HIn的有机物，在其水溶液中因存在电离平衡:HIn(aq，红色)H++In-(aq，黄色),故可用作酸碱指示剂。在浓度为0.02mol/L的下列各物质的溶液中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是①HCl ②Na2O2 ③NaCl ④NaHSO4 ⑤NaHCO3 ⑥NH3 ⑦Na2CO3A. ①④⑤        B. ②⑤⑥         C. ⑤⑥⑦         D. ①④13、下列说法正确的是A. 甲烷燃烧热的数值为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1B. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/molC. 在500℃、20MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+2H2(g) 2NH3(g)   △H=-38.6kJ·mol-1D. 已知：2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH214、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。a、d相连, a为正极；a、c相连，c为正极；b、c相连，b为正极。则这四种金属的金属性最强的是A. a           B. b             C. c             D. d15、某反应由两步反应 A BC构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A. 两步反应均为吸热反应          B. 三种化合物中C最稳定C. 加入催化剂会改变反应的焓变    D. 整个反应的ΔH＝E1－E216、某兴趣小组利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是A. Zn为负极，发生还原反应B. a电极反应式为Zn－2e—=Zn2+C. 电子流动方向是a电极FeCl3溶液b电极D. 电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极17、下列叙述中正确的是   A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B. 由、作电极与溶液组成的原电池中是负极C. 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D. 铜锌原电池工作时，若有锌被溶解，电路中就有电子通过18、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B. 图Ⅱ表示的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C. 图Ⅱ表示的t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响D. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高19、在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度0.30mol/L。下列有关判断正确的是A. x+y＜z                 B. 平衡向正反应方向移动C. A的转化率降低         D. C的体积分数增大20、常温下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是 A. 等浓度的弱酸和强碱          B. 稀的强酸和稀的强碱C. 稀的弱酸和浓的强碱          D. 稀的强酸和浓的弱碱21、下列图像与对应实验操作相符合的是 A. A                    B. B                   C. C                   D. D22、己知 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)      △H =a kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H =-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1，则a为A. -332            B. -118              C. +350              D. +13023、25℃时，向50mL 0.018mol/L溶液中加入50mL 0.02mol/L盐酸生成沉淀。已知: ，则生成沉淀后的体系中为（忽略溶液体积变化）A. mol/L               B. mol/LC. mol/L               D. mol/L24、常温下，下列有关叙述正确的是A. 0.1 mol /L氨水中 c(H+)/c(OH -)=l×10-8，则 c(OH -)=l×10-11 mol·L -1B. pH=7 的 NH4Cl和NH3 ·H2O的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C. 在0.1 mol·L-1(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]D. 浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)25、下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa=1.8×10-5Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11Ksp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12A. 常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③B. H2CO3的酸性强于CH3COOHC. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）D. 向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀第Ⅱ卷（50分） 二、填空题（本题共包括4个小题，共50分） 26（12分）、 （1）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－ 7 mol·L－1，则此时c(OH－)为___________；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－ 4 mol·L－1则溶液中由水电离产生的c(H＋)为___________，此时温度___________（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。 （2）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ/mol③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283. 0 kJ/mol写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_________________________________________________。 （3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得混合液的pH＝12，则原溶液的物质的量浓度为___________。（溶液体积变化忽略不计） （4）常温下，0.l mol·L-1 H3PO4溶液的pH小于7，括号内离子浓度的大小顺序为（H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 、OH- 和H +）_____________________________ 。  27（12分）、某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：____→    → F →    →    →    → D （2）操作F中应该选择图中滴定管_____（填标号）。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察__________________________。滴定终点溶液颜色的变化是_________________________。 （4）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19 计算该盐酸的物质的量浓度为_____（精确至0.0001）。 （5）下列操作会导致测定结果偏高的是_____。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数       28（16分）、(1)对于反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。 ①     较p1、p2的大小关系：________。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________(填“增大”或“减小”)。 (2)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，已知随温度升高，此混合气体的颜色变深。 回答下列问题：①反应的ΔH_________________________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为____________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为____________________。 ②100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。列式计算温度T时反应的平衡常数K2=_________________。 ③温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________。     29（10分）、钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工艺流程图如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8 请回答下列问题： (1)上述工艺流程图中操作a的名称：_______________。 (2)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：____________________。 (3)加入NaC1O3的作用是________________ 。 (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。使用萃取剂最适宜的pH范围是_________(填字母序号)。A.2.0～2.5       B. 3.0～3.5       C. 5.0～5.5        D. 9.5～9.8 (5)“除钙”“镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11， Ksp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。
高二化学期中试题答案1-5   BDACD6-10  CDDDB11-15 ACDDB16-20 DDCCD21-25 ADADC26、(1) 2×10−7mol·L－1   8×10−11mol·L－1   高于  (2)C(s)＋H2O(g)=== CO(g) ＋H2(g)　ΔH＝+131.5 kJ/mol (3) 0.05mol·L－1  (4)H + 〉H2PO4-〉HPO42-〉PO43- 〉 OH-27、 (1)E、A、B、C、G  (2)乙  (3)锥形瓶内溶液颜色的变化  锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色  (4)0.1200 mol/L  (5)A、D 28、(1) ①p2>p1  ②减小  (2) ①大于  0.001 0  0.36  ②平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s×2＝0.160 mol·L－1，c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1，K2＝＝1.28  ③逆反应  将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质化学计量数减小的方向移动，即向逆反应方向移动 29、(1)过滤  (2)Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O  (3)将Fe2+氧化成Fe3+，使Fe3+沉淀完全（利于生成Fe(OH)3除去）  (4)B  (5)0.49