2017-2018学年福建省莆田市第二十四中学高二上学期期中考试理科 化学

莆田二十四中17—18学年度上学期期中考高二理科化学试卷（时间：90分钟   满分：100分）一、单项选择（3分*16=48分）1、下列图示变化为吸热反应的是(    )   2、根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是(    )A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b3、已知H＋＋OH－===H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是(    )A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2OC．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水D．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水4、下列哪一项是通过降低反应所需的能量和增加活化分子的百分数来加快反应速率的(    )A．增大物质的量浓度   B．增大压强      C．升高温度      D．使用催化剂5、设C+CO2==2CO（正反应吸热），该反应速率v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），该反应速率v2。若升温，v1和v2的变化是(    )A．同时增大        B．同时减少       C．v1增大，v2减少    D．v1减少，v2增大6、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1④2 s末，物质A的转化率为70%其中正确的是(    )A．①④             B．①③           C．②④          D．③④7、由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：①Ce4++Mn2+ → Ce3++Mn3+；②Ce4++Mn3+ → Ce3++Mn4+；③Ti+ + Mn4+ → Ti3+ + Mn2+。由此可知，该反应的催化剂是(    )A．Ce3+             B．Ti3+            C．Mn3+          D．Mn2+8、有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(    )①高温  ②低温  ③高压  ④低压  ⑤加催化剂  ⑥分离出ZA．①③⑤       B．②③⑤       C．②③⑥     D．②④⑥9、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是(    )A．A>B>C>D    B．A>C>D>B    C．C>A>B>D    D．B>D>C>A10、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(    )A．缩小体积使压强增大            B．恒压，充入HeC．恒容，充入He                 D．恒容，充入N211、面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是(    ) A．电解饱和食盐水，阴极：Na＋＋e－===NaB．电解CuCl2溶液，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑C．电解熔融NaCl，阴极：Na＋＋e－===NaD．电解NaOH溶液，阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑12、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g）+2NO（g）；ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是(    )A．当X表示温度时，Y表示NO的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量13、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图所示的是(    )A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH<014、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是(　　)A．通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成15、在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)   3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（    ）A．4molA+2molB                     B．3molC+1molD+2molA+1molBC．3molC+1molD+1molB               D．3molC+1molD16、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是（     ）A．x值为2                          B．混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.6 mol/L         D．N的转化率为80%    莆田二十四中17—18学年度上学期期中考高二理科化学答题卡一、单项选择（3分*16=48分）12345678910111213141516                二、填空题（52分）17、（4分）在298 K、100 kPa时，已知：① 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)   ΔH1  K1② Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)  ΔH2  K2③ 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)  ΔH3  K3则ΔH1、ΔH2、ΔH3间的关系是_____________，K1、K2、K3间的关系是_____________。18、（2分）对于反应2NO2(g)N2O4(g)，在恒温恒容下达到平衡，若再向容器内通入NO2(g)，该反应重新达到平衡后，则NO2的转化率____________(填“增大”“不变”或“减小”)。19、（4分）由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气，放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________________________。若9 g水蒸气转化成液态水放热22 kJ，则反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。20、（20分）在一定条件下，可逆反应：mA＋nB pC＋qD达到平衡，若：I.若A、B、C、D均为气体：（1）增加A的量，其反应速率的变化是____________ (填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡____________移动（填“向左”“向右”或“不”，下同），A的转化率________ (填“增大”“不变”或“减小”)。（2）若m+n>p+q，减小压强，平衡____________移动。（3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。（4）加入催化剂，其反应速率的变化是________ ，平衡________移动。II.若A、B、C为气体，D为固体：（5）增加D的量，其反应速率的变化是________ ，平衡________移动。（6）减小压强，平衡向正反应方向移动，则m、n、p、q的大小关系是____________。21、（8分）如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，B为碳棒，进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1 mol。已知电路中通过0.2 mol电子。(1)请写出A、B两极发生反应的电极反应式：A：_____________________________________________；B：_____________________________________________。(2)请分析A、B两极质量变化情况为A：________；B：________。22、（4分）某温度下，在一容积不变的2L的密闭容器中，反应 A(g)＋ 2 B(g) 3 C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为3mol、2mol、4mol。则该反应此时的平衡常数K＝___________，保持温度不变，若使平衡混合物A、C的物质的量均增加1mol，则平衡____________移动（填“向左”“向右”或“不”）。23、（8分）在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)      3C(g)，达平衡后生成1.5 mol C，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol。问：（1）20℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=　　　　　　　　　　，该反应的平衡常数表达式K＝　　　　　，（2）该反应的平衡常数K随温度升高而　　　        　（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H 　　　0（填“＞”、“＜”或“＝”）。24、（2分）将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为             。            莆田二十四中17—18学年度上学期期中考高二理科化学参考答案一、单项选择（3分*16=48分）12345678910111213141516ABDDABCCBCABABDD二、填空题（52分）17、（4分）ΔH1 + 2ΔH2 = ΔH3  K1 K22 = K318、（2分）减小19、（4分）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)  ΔH＝ -483.6 kJ·mol－1     -285.820、（20分）（1）增大  向右  减小（2）向左 （3）吸热（4）增大  不（5）不变  不（6）m + n < p21、（8分）(1)Zn－2e－===Zn2＋   先2Ag＋＋2e－===2Ag，后Cu2＋＋2e－===Cu(2)减少6.5 g　增加14 g22、（4分）16/3   向左23、（8分）（1）37.5%   （2）减少  ＜24、（2分）0.2mol